实验装置综合知识点题库

下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )

A . 中和热测定 B . 构成原电池 C . 收集氢气 D . 定容

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂ ，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
接，接，接；
（2）仪器应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？，；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是；
（4）写出甲中反应的化学方程式．

如图装置就用于实验室制取NH₃ ，并用AlCl₃溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（）

A .

吸收NH₃制取Al（OH）₃ B .

在不断搅拌下分离Al（OH）₃和NH₄Cl溶液 C .

制取NH₃ D .

蒸干NH₄Cl溶液并灼烧制NH₄Cl

图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置．下列操作正确的是（）

A . a通入CO₂ ，然后b通入NH₃ ， c中放碱石灰 B . a通入NH₃ ，然后b入CO₂ ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 C . b通入NH₃ ，然后a通入CO₂ ， c中放碱石灰 D . b通入CO₂ ，然后a通入NH₃ ， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

现有下列四种物质，①H₂②Cl₂③SO₂④H₂SO₄请回答相关问题：

（1）如图所示，从B口进气可收集的气体是（填序号，下同）．
（2）能使品红溶液褪色且加热时又复原的是；属于电解质的是；能与水发生氧化还原反应的是．

用下列装置完成相关实验，合理的是（）

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A . 用①制备并检验乙烯 B . 实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置② C . 提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置③ D . 可用装置④来进行中和热的测定

欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）

A	B	C	D
检验装置气密性	实验室制备Fe(OH)₂	制过氧化钠	NaHCO₃和Na₂CO₃的溶解度

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作正确的是（）

A . 滴加液体

B . 稀释浓硫酸

C . 检查气密性

D . 熄灭酒精灯

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al₄C₃的质量分数(忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理：
①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式。
（2）实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)

连好装置后，首先应进行的操作是。
（3）实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。
①欲首先测量Al₄C₃质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是：关闭活塞，打开活塞

②若无恒压管，对所测气体体积的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为，首先恢复至室温，然后；若量气管中的液面高于A右侧干燥管中的液面，所测气体的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

④记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V_mL·mol^-1)，则Al₄C₃的质量分数为(用含a、b、x、V_m的代数式表示)。

⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K₁ ，打开活塞K₃ ，通过分液漏斗加入，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。则样品中AlN的质量分数为(用含x、y、z、的代数式表示)。

实验室在50～60℃下制备硝基苯的反应装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

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A . 长玻璃导管的作用是冷凝回流、平衡压强 B . 加入试剂的顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后加入苯 C . 将反应后的液体倒入烧杯中，加水 D . 为了除去在硝基苯中的酸性物质，需要水洗、碱洗，然后再水洗

某校化学小组学生利用如图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

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（1）装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）装置E中的现象是：。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

步骤I中通入Cl₂的作用是。

“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

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已知有关信息：

①Si+3HCl $\text{[math]}$ SiHCl₃+H₂ ， Si+2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄

②SiCl₄遇水剧烈水解，SiCl₄的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7℃。

请回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的离子方程式：。
（2）若拆去B装置，可能的后果是。
（3）有同学设计图装置替代上述E、G装置：

上图装置的主要缺点是。
（4）测定产品纯度。取a g SiCl₄产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L^-¹标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为%(用含a、c和V的代数式表示)。
（5）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 (填字母)。

A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性

②C装置中的试剂X是 (填化学式)

③D中发生反应的化学方程式是：。

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

（1）探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是
（3）装置E中的现象是
（4）探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份，其中一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为（选填序号，下同）；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为。

①一定有Fe₃O₄ ②一定有Fe ③只有Fe₃O₄ ④只有Fe

对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下：

图片_x0020_1182686212 图片_x0020_1827067578 +MnO₂ 图片_x0020_442669895 图片_x0020_93642851

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常温条件下的有关数据如下表所示：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^－³	颜色	水溶性
对氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	194.5	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。

请回答下列问题：

（1）装置B的名称是，冷凝水由(选填“a”或者“b”)处通入。
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是____________。(填选仪器序号)

A . 10mL量筒 B . 50mL容量瓶 C . 50mL酸式滴定管 D . 50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是。
（4）第一次过滤的目的是。滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是。
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是。
（6）本实验的产率是(保留3位有效数字)。

某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。

（1） Ⅰ．提出假设
①甲同学认为气体X为SO₂_。

②乙同学认为气体X为H₂_。

③丙同学认为气体X为。

（2） Ⅱ．设计实验

兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。

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实验现象

实验结论

①

C中酸性高锰酸钾溶液颜色

②

E中粉末，

F中晶体

证明气体X中

含有H₂

根据实验现象，可知X的成分为。

（3） Ⅲ．思考与讨论
①若混合气体中含有H₂ ，则生成H₂的理论依据是。

②如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论(填“能”或“不能”)，原因是。

下列图示实验说法正确的是（）

A . 过滤海带灰的浸泡液

B . 除去Cl₂中的HCl

C . 实验室制氯气

D . 实验室制取氨气

下列有机物实验室制备装置正确的是（）


A．制乙烯	B．制乙炔	C．制硝基苯	D．制乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

瑞尼镍是一种多孔活性金属镍，某兴趣小组用瑞尼镍作催化剂制取氢化肉桂酸：

已知：①金属镍(Ni)常温难以被氧气氧化；

②瑞尼镍孔隙会吸附大量氢气而活化，活化的瑞尼镍接触空气易自燃。

实验步骤如下：

I.制取瑞尼镍：在烧杯中加入浓NaOH溶液，在冰水浴中分批加入铝镍合金(1：1)，不断搅拌，充分反应后，分离得到瑞尼镍，保存于无水乙醇中。

II.用如图装置(夹持、搅拌及加热装置省略)制取氢化肉桂酸，步骤如下：

①检查装置气密性，往三颈烧瓶中加入ag肉桂酸、一定量乙醇和I中制得的瑞尼镍。

②通过反复抽气与充气将装置内空气替换成氢气，关闭K₃、K₂ ，打开K₁ ，充入氢气至储氢筒充满氢气，……

③搅拌并加热三颈烧瓶，充分反应后分离出氢化肉桂酸。

回答以下问题：

（1）铝镍合金与NaOH溶液反应的化学方程式为。
（2）制取瑞尼镍的有关说法错误的是_______。

A . 该反应为放热反应 B . 合金中铝含量过低会减少瑞尼镍的孔隙数量 C . 分离得到活性瑞尼镍的方法：过滤 D . 检验活性瑞尼镍的方法：取少量样品，用滤纸吸干表面的乙醇，放置于空气中，观察现象
（3）将步骤②的操作补充完整：。
（4）三颈烧瓶加热的方式为。反应过程中，保持长颈漏斗中液面始终高于储氢筒内液面较多的目的：将储氢筒内的氢气压入三颈烧瓶、。判断反应已充分进行的现象为。
（5）若参加反应的氢气体积为bmL(标准状况)，则氢化肉桂酸的产率为。(用含a、b的代数式)
（6）从三颈烧瓶中分离出瑞尼镍，得到混合液。从混合液中回收乙醇的操作方法是。

亚氯酸钠(NaClO₂)具有强氧化性，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造等方面。某兴趣小组利用如图装置制备亚氯酸钠，并对其性质进行探究。

已知：二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯气体。

回答下列问题：

（1）实验证明装置A中使用70%的浓硫酸效果最好，原因为。
（2）装置B中，盛放氯酸钠溶液和稀硫酸的仪器名称为。
（3）一段时间后，C装置中有NaClO₂晶体析出，则C装置中发生的化学反应方程式为，装置C采用冷水浴的原因为。
（4）装置D的作用为。
（5）取ag装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取25mL加入稀硫酸酸化的足量的KI溶液中充分反应，再加入淀粉作指示剂，用浓度为cmol·L^-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点消耗硫代硫酸钠溶液VmL(已知：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^-)。
①NaClO₂与稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式为。

②滴定终点的现象为。

③晶体中NaClO₂的质量分数为(用含a、c和V字母的式子表示)。

下图所示装置是某化学小组模拟工业生产制取 $\text{[math]}$ ，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

请回答下列问题：

（1）写出装置B中发生反应的化学方程式。
（2）已知 1mol $\text{[math]}$ 与液态水反应生成 $\text{[math]}$ 溶液和NO气体放出热量46kJ写出该反应的热化学方程式；该反应是一个可逆反应，欲要提高 $\text{[math]}$ 的转化率，可采取的措施是 (填序号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
（3）装置C中浓硫酸的作用是。
（4）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是。
（5）实验室制取 $\text{[math]}$ 也可以用浓氨水与生石灰反应，反应的化学方程式为。
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥 $\text{[math]}$ ，某同学想用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置未画)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是，由此该同学得出结论：不能用 $\text{[math]}$ 代替碱石灰来干燥氨气。

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