实验装置综合知识点题库

用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）

A . 若A为浓盐酸，B为KMnO₄晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色 B . 若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D . 若A为浓H₂SO₄ ， B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

下列仪器及其名称不正确的是（）

A .

量筒 B .

蒸发皿 C .

烧瓶 D .

分液漏斗

关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）

A . 装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置

B . 装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C . 装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D . 装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a. ，b. ，c. 。
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：。

某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：

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已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH₃CH₂Br），二者某些物理性质如下表所示：

	溶解性（本身均可作溶剂）	沸点（℃）	密度（g/mL）
乙醇	与水互溶，易溶于有机溶剂	78.5	0.8
溴乙烷	难溶于水，易溶于有机溶剂	38.4	1.4

请回答下列问题：

（1） B中发生反应生成目标产物的化学方程式为。
（2）导管a的作用是。
（3）反应完毕后，U形管内的现象是；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是。
（4）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：。
（5）实验完成后，某同学在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加热，为判断其发生的是水解反应还是消去反应，该同学设计了甲、乙两个方案：
方案甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应

方案乙：向反应混合液中滴入酸性KMnO₄溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。

则有关上述实验方案的叙述（）

A 方案甲正确 B 方案乙正确 C 两个方案都不正确

（1） Ⅰ.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：

A 中发生反应的化学方程式为。在该反应中当 0.4molHCl发生反应时，生成标准状况下的Cl₂ 的体积为。浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）；

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→→→→D。
（3）装置 E 的作用是。写出装置 D(D中所盛溶液为 NaOH)中反应的化学方程式
（4）工业上用电解法制备氯气的化学方程式为：。
（5） Ⅱ．某小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和"引火铁"，实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

按要求填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。
（2）实验时,U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。
（3）两套装置中,在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。
（4）试管E中发生反应的化学方程式是。
（5）为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须；E管中的反应开始后,在F出口处应。

下列实验装置能达到实验目的的是（）

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A . 图1装置实现化学能转化为电能 B . 图2比较不同催化剂对化学反应速率的影响 C . 图3验证钠和水的反应为放热反应 D . 图4可用于比较非金属性：Cl＞C＞Si

用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是( )

序号	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO₃中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明HClO与CH₃COOH的酸性强弱	同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/L'NaClO溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液	玻璃棒、玻璃片
C	检验蔗糖水解产物且具有还原性	向蔗糖容易中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)	将25gCuSO₄·5H₂O溶解在975g水中	烧杯、量筒、玻璃棒

A . A B . B C . C D . D

（1） I．化合物X由三种前四周期元素组成，按照如图流程进行实验。溶液C中只有一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答：

组成X的三种元素是（填元素符号），X的化学式是。
（2）气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子方程式为。
（3）一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方程式：。
（4） Ⅱ．某兴趣小组为探究硝酸的性质，按如图进行实验：先打开弹簧夹，通入N₂ ，一段时间后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗的旋塞，使稀硝酸与铜片发生反应。实验中观察到装置②液面上方仍为无色气体，装置③液面上方气体由无色变为红棕色。请回答：

某同学认为虽然装置②液面上方的无色气体为NO，但不能说明装置①反应一定生成NO。理由是。
（5）装置③液面上方气体由无色变为红棕色，其原因（用化学方程式表示）。

苯是一种石油化工基本原料，其产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。苯易发生取代反应，主要有溴化反应和硝化反应。

已知：

	苯	溴苯	硝基苯
密度/g·cm^-3	0.88	1.50	1.20
沸点/℃	80	156	210.9
相对分子质量	78	157	123

（1）根据图中判断制溴苯的为(填“A”或“B”)，制硝基苯的为(填“A”或“B”)。
（2）制溴苯实验：向三颈烧瓶中加入15 mL苯和5 mL液溴(足量)反应。
①制溴苯的化学反应方程式为。

②冷凝水的方向为(填“上进下出”或“下进上出”)。

③反应结束后，打开分液漏斗，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的作用为。

④若最终得到纯净的溴苯10mL，求溴苯的产率约为(保留整数)。
（3）制硝基苯实验：
①制硝基苯的化学反应方程式为。

②反应装置应采用的加热方式(填“水浴加热”或“直接加热”)。

③配置混酸时的操作为。

④反应结束后，将液体转移至分液漏斗中，除去混酸，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，加入无水氯化钙，无水氯化钙的作用为，若要最终得到纯净的硝基苯还需进行的操作名称为。

氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。实验室模拟制备装置加热装置如图所示：

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已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃。回答下列问题：

（1） a中制取氯气，中空玻璃管b的作用是；仪器c的名称是。
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯等的反应器d中，加热维持反应温度在40~60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
①加热d的方法是；

②c出口的气体成分有HCl、；

③d中发生反应的化学方程式：。
（3） a、d反应器之间洗气瓶内装有的物质是。
（4） d中反应完成后，装置内液体要进行水洗、碱洗及干燥再进行 (填操作名称)，可得到氯苯。碱洗之前要水洗的主要目的是。

实验室拟用如图所示装置分别制取SO₂和H₂S，使SO₂干燥净化后和H₂S在C装置中混合反应。

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（1）图中装置顺序错误的是；使用错误的药品是。
（2）制取硫化氢的离子方程式为，制取二氧化硫的离子方程式为：。
（3） C中反应的化学方程式为：。
（4）将C导出的气体通入溶液可检验是否含有SO₂。
（5） D中可选的干燥剂是，装置B的作用是，B中反应的离子方程式为：。
（6）若用A代替D来干燥H₂S产生的后果用化学方程式表示为：。
（7）反应结束后，洗涤C瓶应先加入或。

由SO₂催化氧化制取SO₃的装置如图所示,下列说法错误的是（）

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A . 装置a可干燥并混合SO₂和O₂ B . 装置b中流出的气体有SO₂、SO₃及O₂ C . 装置c中U形管内壁上有白色固体 D . 装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含SO₃

某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C＋2H₂SO₄(浓)

CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O)产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。

（1） ①中无水硫酸铜的作用是。
（2） ②中酸性KMnO₄溶液的作用是。
（3） ②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A，B。
（4） ③中出现的现象是，
发生反应的离子方程式是。

在生成和纯化硝基苯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）

A .

B .

C .

D .

某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)请回答：

（1）图中各装置接口连接顺序是(填各接口的编号)。
（2）装置A的作用是，装置B的作用是。
（3）装置C中仪器a的名称是。
（4）写出装置D中主要反应的化学方程式。
（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向(填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。

六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

（1）仪器C的名称是。
（2）对下列实验操作进行排序：检查装置气密性并加入WO₃；先通入氮气；一段时间后，加热管式炉，改通H₂→。
①以干燥的接收装置替换E；
②在B处加装盛有碱石灰的干燥管；
③再次通入氮气；
④停止通H₂；
⑤冷却；
⑥加热，通Cl₂(所有步骤均选用且不重复)
（3）操作③再次通入氮气的目的是。
（4）利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：
①称量：将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m₁g；
②开盖并计时1分钟，盖紧称重为m₂g；
③再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m₃g，则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
④滴定：先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄ ，通过IO $\text{[math]}$ 离子交换柱发生反应：WO $\text{[math]}$ +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2IO $\text{[math]}$ ；交换结束后，向所得含IO $\text{[math]}$ 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：。(写出该离子反应方程式)。反应完全后，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ 。滴定达终点时消耗c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液V mL。则样品中WCl₆(摩尔质量为M g·mol^-1)的质量分数为(其中第③题中样品质量以m g代入计算结果)。
⑤称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为78.8℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂。其他相关信息如下：①实验室里通常用Na₂SO₃固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。

回答下列问题：

（1）装置乙、丙中相同的仪器名称为。
（2）实验室制取SOCl₂是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→→①②←(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)。
（3）装置甲中冷凝管的进水口为(填“③”或“④”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl₂、SO₂ ，防污染；②。
（4）浓硫酸的作用是。
（5）该实验制取氯气的离子方程式为。
（6）实验室对SO₂尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是(填标号)。
（7）已知SCl₂的沸点为60℃。实验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是。若反应中消耗的Cl₂的体积为896mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂7.12g，则SOCl₂的产率为(保留两位有效数字)。

下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是（）

A . 装置I分离酒精和水的混合物 B . 装置II制硝基苯 C . 装置III用乙醇制取乙烯 D . 装置IV比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱

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