Al+NaNO3+NaOH═ NaAlO2+N2↑+H2O
若反应过程中转移5mol e﹣ , 则生成标准状况下N2的体积为 L.
①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),
根据以上三个反应,回答有关问题:
I. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2 (g) △H=-746.5 kJ·mol-1
II. C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2 (g) △H=+172.5 kJ·mol-1
①第12 min时改变的反应条件可能为。
A.保持恒容,升高温度 B.保持恒容,降低温度
C.充入NO D.保持恒温,缩小容器体积,增大压强
②假设12 min时未改变CO2的含量。该反应在第24 min时达到新的平衡状态时,CO2的体积分数为,此时该反应的化学平衡常数K的值为(保留两位有效数字)。
甲同学方案:
用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+ , 检验溶液中是否含有Fe3+试剂是()。
A.铁氰化钾
B.硫氰化钾
C.酸性高锰酸钾溶液
制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为。
乙同学方案:
把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到铁片上有气泡,在平行插入一块铜片,可观察到铜片上(填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把铁片和铜片连接起来,组成一个原电池,正极的电极反应式为。
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32 , 要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至。
已知:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4 , 过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
开始沉淀时 |
3.4 |
6.3 |
1.5 |
完全沉淀时 |
4.7 |
8.3 |
2.8 |
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是。
反应:P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸钠(NaH2PO2)可作食品防腐剂,也可用于化学镀镍。
请回答下列问题:
P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 + PH3
B、上述反应中每生成1 mol 氧化产物,转移电子的数目为。
CuO+ Al2O3 Cu2Al2O4+ ↑
该反应中,若生成1molCO2 , 则转移电子的数目为。
①溶解CaC2O4沉淀时不能用稀盐酸,原因是。
②若消耗了5.0×10-5mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙g。
①加入 粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸反应,生成后可循环使用。
②通入 的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为;若反应物用量比 时,氧化产物为;当 ,单质碘的收率会降低,原因是。
Ⅰ |
克劳斯法 |
|
Ⅱ | 铁盐氧化法 |
|
Ⅲ | 光分解法 |
|
反应Ⅰ的化学方程式是。
②反应Ⅱ:_ _ +_ +_ (将反应补充完整)。
过程甲、乙中,氧化剂分别是、。
①首先研究过程乙是否可行,装置如图。经检验, 极区产生了Fe3+ , 极产生了H2 , 极区产生Fe3+的可能原因:
ⅰ.
ⅱ. ,(写离子方程式)。
经确认,ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。
②光照产生Fe3+后,向n极区注入H2S溶液,有S生成,持续产生电流,p极产生H2。为研究S产生的原因,可以采用的操作是。经确认,S是由Fe3+氧化H2S所得,H2S不能直接放电。过程甲可行。
进一步研究发现,除了Fe3+/ Fe2+外, /I-也能实现如图所示循环过程。请说明 能够使S源源不断产生的原因:。
2Fe3++_ClO-+_OH-=_FeO +3Cl-+_
已知:
I.pH=-lgc(H+);
II.酸性条件下MnO2被还原为Mn2+。
下列说法错误的是( )
具体方法是:①先利用氧气将 NH氧化成 NO ,
②再利用 H2 将 NO还原为N2 (2NO+5H2N2+2OH-+4H2O)。
反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
根据题意,可判断出X是(写化学式)。