氧化还原反应方程式的配平知识点题库

对于反应O₃+I^-+H⁺—I₂+O₂+H₂O（未配平），下列说法正确的是（）

A . O₂和H₂O是还原产物 B . 该反应能说明O₂氧化性大于I₂ C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1 D . 配平后的化学方程式为：2O₃+2I^-+4H⁺= I₂+2O₂+2H₂O

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO₄^- + NO₂^- + $\text{[math]}$ →Mn²⁺ + NO₃^- + H₂O。下列叙述中正确的是 ( )

A . 该反应中NO₂^-被还原 B . 反应过程中溶液的pH变小 C . 生成1molNaNO₃需要消耗0.4molKMnO₄ D . $\text{[math]}$ 中的粒子是OH^-

已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：MnO₄^﹣、NO₂^﹣、H⁺、Mn²⁺、H₂O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中）．完成下列问题：

（1）该反应中的X离子是，还原产物是．
（2）该反应的离子方程式为：．
（3）如反应转移了0.2mol电子，则反应的NO₂^﹣的物质的量为．
（4）实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为：．

以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂；还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O，Na₂Cr₂O₇ 是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂]中Cr的化合价是。
（2）煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为。
（3）酸化滤液Na₂CrO₄ 时，不选用赴酸的原因是，从平衡角度分析酸化的原理：。
（4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为。
（5）采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液，可实现Na₂CrO₄→Na₂Cr₂O₇的转化，其原理如图所示。
①写出Ⅰ电极的电极反应式。
②当Na₂CrO₄ 转化为1mal Na₂Cr₂O₇时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为。
（6）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml 溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L^-1 H₂SO₄溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5 min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定(发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
①判断达到滴定终点的依据是。
②若实验中共用去40.00mL，Na₂S₂O₃标准溶液。则所得产品的纯度为(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3 位有效数字)。

KMnO₄是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备，目前有两种较为成熟的制法。其模拟流程如下图所示：

附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度（单位：g/(100g H₂O)）

化学式	20℃	30℃	40℃	60℃	80℃	100℃
CH₃COOK	256	283	324	350	381
K₂SO₄	11.1	13	14.8	18.2	21.4	24.1
KCl	34.2	37.2	40.1	45.8	51.3	56.3
KMnO₄	6.34	9.03	12.6	22.1
K₂CO₃	111	114	117	127	140	156

（1） “熔融”时，可用作坩锅材质的是________________(填序号)。

A . 氧化铝 B . 陶瓷 C . 氧化镁 D . 石英
（2）写出MnO₂和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K₂MnO₄的化学方程式。
（3） “酸歧化法”是在pH<6的情况下K₂MnO₄即可转化为MnO₂和KMnO₄ ，过滤除去MnO₂ ，将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体，再经过重结晶获得较纯净的KMnO₄晶体；
①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点，“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是。
A．稀硫酸
B.醋酸
C.稀盐酸
D.二氧化碳
②“蒸发浓缩”时，温度需控制在70℃，适宜的加热方式是。
③根据相关方程式，计算“酸歧化法”的理论产率为。
（4） “电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K⁺离子通过)
①a为极 (填“正”或“负”)，右室发生的电极反应方程式为。
②若电解开始时阳极区溶液为1.0L 0.40 mol·L^-1K₂MnO₄溶液，电解一段时间后，右室中n(K)/m(Mn)为6：5，阴极区生成KOH的质量为。

在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式： $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，由此可知在 $\text{[math]}$ 中元素R的化合价是（）

A . ＋4 B . ＋5 C . ＋6 D . ＋7

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ ．由此判断下列说法正确的是（　　）

A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B . 反应②中当有1mol Cl₂被氧化时，有2mol Br^-被还原 C . 氧化性强弱顺序为：Cl₂＞I₂＞Br₂＞Fe³⁺ D . 还原性强弱顺序为：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO₄·7H₂O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr₂O₇²^－)进行处理。

（1）绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS₂)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：。
（2）试配平：Fe²⁺+Cr₂O₇²^－+H⁺＝Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O
（3）若该废水经处理后Cr³⁺的含量为1×10⁻² mol·m⁻³ ，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水吨(已知废水的密度为1 g·cm⁻³)。

（1） 1mol H₂SO₄中含有个硫原子，mol O。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HCl：NaHSO₄：
（3）写出下列化学反应的方程式
呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式

氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的反应的化学方程式

印刷电路板处理时铜与氯化铁溶液反应的离子方程式
（4）配平下列方程式：
I^－+IO₃^－+ H⁺—I₂+H₂O

NH₄ClO₄——N₂↑+O₂↑+HCl+H₂O
（5）用单线桥法或双线桥法表示该反应转移电子的方向和数目并填空：
Cu＋4 HNO₃（浓）= Cu(NO₃)₂＋ 2 NO₂↑＋ 2H₂O

HNO₃的作用是，发生氧化反应，氧化产物是。

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²^＋，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A . 3Cl₂＋6FeI₂=2FeCl₃＋4FeI₃ B . Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂ C . Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O D . 2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂

氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。

（1）氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是。CO₂和SiO₂是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO₂为气体，SiO₂为高熔点固体。请分析原因：。
（2）比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H₂SHCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO₄H₂SO₄_。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：。
（3）红酒中添加一定量的SO₂可以防止酒液氧化，这利用了SO₂的性。若将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO₂气体体积变化的示意图正确的是(填序号)。

已知NaHSO₃溶液呈酸性，而HSO $\text{[math]}$ 既能电离又能水解。则在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)c(SO $\text{[math]}$ )(选填“<”、“>”或“=”) 。
（4）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，配平该反应方程式
_Na₂SO₃+_KIO₃+_H₂SO₄ $\text{[math]}$ _Na₂SO₄+_K₂SO₄+_I₂+_ H₂O

（1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄——CO₂+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O(未配平)
①配平上述方程式：

②上述反应中氧化剂是(填化学式，下同)，氧化产物是。

③H₂SO₄在上述发应中表现出来的性质是(填序号)

a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性
（2）由下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：

+ → I₂+ + +H₂O

②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：

2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

（1） ①写出实验室中制取氯气的离子方程式；
②已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，15.8g KMnO₄能和 gHCl发生上述反应、其中有molHCl被氧化、产生的Cl₂在标准状况下的体积为L；

③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl(浓)= KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为；
（2）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用：
①浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：；(已知酸性：H₂CO₃ >HClO> $\text{[math]}$ )

②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与 $\text{[math]}$ 的个数比为1∶3，写出该反应的化学方程式：；
（3）世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^- ， ClO₂的消毒效率是氯气的倍。

CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu₂(OH)₃Cl。

（1）一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为；

②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为；

③已知常温下Cu(OH)₂溶度积常数K_sp＝2×10^－²⁰要使c(Cu²^＋)＝0.2 mol·L^－¹的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为以上。
（2）次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。
①向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入硫酸可以制取H₃PO₂ ，写出反应的化学方程式：；

②H₃PO₂可将溶液中的Ag^＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：；

③NaH₂PO₂的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：。

反应NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃(未配平)是有多组化学计量数(即系数)的化学方程式。当氧气有1/3被NO还原时，此反应中各物质的化学计量数依次为（）

A . 4，9，24，14，28 B . 1，1，1，1，2 C . 8，9，12，10，20 D . 任意值均可

钒广泛应用于钢铁工业，钒的氧化物在化学工业常用作催化剂。某沉钒废水(含Al³⁺、Fe²⁺、VO²⁺)钒含量约为2%。从该沉钒废水中分离出铁元素并制备V₂O₅的流程如下所示：

已知：①钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与pH的关系如图所示。

②Fe(OH)₂完全沉淀的pH为8.4；VO(OH)₂完全溶解的pH约为11。

③吉布斯自由能(∆G)可以用来判断反应进行的方向。一个反应的∆G越小，反应发生的可能性越大。

（1）写出基态V原子的核外电子排布式。
（2） “沉铁”时调节pH时不能用氨水代替氢氧化钠的原因是。
（3）写出“氧化'‘时发生的离子方程式。
（4） ①“沉钒沉铝”中所得沉淀物与浸出剂反应∆G与温度的关系如图所示。“浸出”时应控制温度低于60℃，原因是。
②若“浸出”时浸出剂中添加NaOH固体，并边浸出边通入CO₂ ，可大大提高钒的浸出率，原因是。
（5） “二次沉钒”时，先调节pH约为6〜8，得到含钒铵盐沉淀，写出“焙烧”时该铵盐沉淀发生分解的化学方程式。

Cl₂的制备有电解法和氧化法。完成下列填空：

（1）氯原子的最外层电子排布式为；除稀有气体外，比较与氯元素相邻的短周期元素的原子半径大小。
（2）电解饱和食盐水制Cl₂时，为节约电能，可改进装置。向阴极通入O₂ ，此时阴极上主要的电极反应式为。
（3）氧化法制Cl₂是在CuCl₂的催化作用下，O₂氧化HCl。写出该反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
（4）向饱和氯水中加入适量Ag₂O可制HClO溶液，用化学平衡移动原理解释原因。可用Cl₂O与水反应来大量生产HClO。Cl₂O的球棍模型如图所示，则Cl₂O的电子式是，属于分子(选填“极性”或“非极性”)。

实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO₂并验证其性质。

（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到，则气密性良好。
（2）装置A中反应的化学方程式为。
（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。
（4）取少量试管D中的溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀为(写化学式)

②原试管D中反应的离子方程式为。
（5）用如图所示装置验证H₂SO₃酸性比H₂CO₃强。

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：

a.品红溶液 b.酸性KMnO₄溶液 c.饱和NaHCO₃溶液 d.饱和Na₂CO₃溶液

X为，Y为，Z为。

碘酸钙［ $\text{[math]}$ ，难溶于水，不溶于乙醇，无味］是重要的化工原料，用途广泛。其制备方法主要是以碘为原料，采用氧化法(氧化剂： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，先制备 $\text{[math]}$ ，然后再利用复分解反应制备 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 氧化法制备 $\text{[math]}$ 。
将 $\text{[math]}$ 通入含有 $\text{[math]}$ 的沸腾蒸馏水中， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ ，再用石灰乳进行中和、分离、洗涤沉淀、干燥，获得 $\text{[math]}$ 。

①实验室若利用 $\text{[math]}$ 溶液与浓盐酸反应制备一瓶干燥纯净的 $\text{[math]}$ ，连接顺序为→jh(按气流方向，用小写字母表示)。

② $\text{[math]}$ 在含 $\text{[math]}$ 的沸腾蒸馏水中反应生成物只有两种，写出该反应的化学方程式：；加入石灰乳进行中和时，发生副反应的离子方程式为。
（2） $\text{[math]}$ 氧化法制备 $\text{[math]}$ 。
Ⅰ.制备 $\text{[math]}$

在如图(夹持仪器和加热装置已省略)所示的三颈烧瓶中加入一定量的I₂、 $\text{[math]}$ 和蒸馏水，再加入盐酸，控制 $\text{[math]}$ ，反应温度85℃。回流反应1.5小时。

Ⅱ.制备 $\text{[math]}$

将Ⅰ所得混合液倒入250 $\text{[math]}$ 烧杯中，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，调节 $\text{[math]}$ ，用滴管逐滴加入1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，不断搅拌，至沉淀完全，经冷却、过滤、洗涤、干燥获得 $\text{[math]}$ 。

①装置C的作用是吸收反应生成的(填化学式)及挥发出的 $\text{[math]}$ ，以免污染环境。

②实验时，装置A中控制反应温度的方法是。

③步骤Ⅱ洗涤 $\text{[math]}$ 的试剂为；若该步骤中pH>10，则可能出现的后果是。

④产品中 $\text{[math]}$ 质量分数的测定

称取1.50g $\text{[math]}$ 产品，加入10 $\text{[math]}$ 高氯酸溶解，转移到250 $\text{[math]}$ 容量瓶中定容。移取25.00 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，再加入1 $\text{[math]}$ 高氯酸，20 $\text{[math]}$ 足量 $\text{[math]}$ 溶液，几滴淀粉溶液作指示剂，用0.10 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗45.00 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(已知： $\text{[math]}$ ；高氯酸不参与氧化还原反应)。样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为%(保留2位小数)。

工业废水中的六价铬[Cr(VI)]常采用还原沉淀法、离子交换法和微生物法等方法进行处理。

（1）室温下，含Cr(VI)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H₂CrO₄⇌H^＋＋HCrO $\text{[math]}$    ΔH₁

HCrO $\text{[math]}$ ⇌H^＋＋CrO $\text{[math]}$    ΔH₂

2HCrO $\text{[math]}$ ⇌ $\text{[math]}$ ＋H₂O   ΔH₃

室温下，反应2CrO $\text{[math]}$ ＋2H^＋⇌ $\text{[math]}$ ＋H₂O的ΔH=(用含ΔH₁、ΔH₂或ΔH₃的代数式表示)。
（2）还原沉淀法：使用Na₂SO₃将Cr(VI)还原为Cr^3＋，再将Cr^3＋转化为沉淀除去。
①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力， $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为Cr^3＋的离子方程式为。

②其他条件相同，用Na₂SO₃处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是。
（3）微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图所示。55℃时，Cr(VI)的去除率很低的原因是。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe^2＋，。
（4）离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与 $\text{[math]}$ 和HCrO $\text{[math]}$ 等发生离子交换，交换过程中发生如下反应：
ROH(s)＋HCrO $\text{[math]}$ (aq)⇌ RHCrO₄(s)＋OH^-(aq)

2ROH(s)＋ $\text{[math]}$ (aq)⇌ R₂CrO₄(s)＋2OH^-(aq)

其他条件相同，当pH>4时，Cr(VI)去除率随pH升高而下降的原因是。

氧化还原反应方程式的配平 知识点题库

氧化还原反应方程式的配平知识点题库