氧化还原反应方程式的配平知识点题库

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是．
（2）
利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整：Br₂+Na₂CO₃═NaBrO₃++
（3）
盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂ ，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）₃
2.7
3.7
Fe（OH）₂
7.6
9.6
Mn（OH）₂
8.3
9.8
Mg（OH）₂
9.6
11.1
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是．
②用NaClO 氧化Fe²⁺得到Fe（OH）₃沉淀的离子反应方程式是．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH₂）₂ ，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH₂）₂时消耗NaClOg．

在盛有淀粉KI溶液（用H₂SO₄酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为的缘故，相应的离子方程式为．在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na₂SO₃溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为的缘故，相应的离子方程式为．对比上述两组实验所得结果，可得出ClO^﹣、I₂、SO₄²^﹣的氧化性由强到弱的顺序为．

化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．

I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO $\text{[math]}$ +4H⁺+3e^﹣═NO+2H₂O．

下列四种物质：KMnO₄ ， Na₂CO₃ ， Na₂SO₃ ， Fe₂（SO₄）₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．

（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：．
（2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）．
（3） II：实验室需要用Na₂CO₃•l0H₂O配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液240mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、．
（4）计算．
称量．配制该溶液需称取Na₂CO₃•10H₂O晶体g．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
（6）转移、洗涤．定容，摇匀．
若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程。

请你参与并协助他们完成相关学习任务．

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄•xH₂O)中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．

①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄ ．

③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．

（1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是；
（3）通过上述数据，求得x=；
讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。

（1）请配平下列化学方程式。
$\text{[math]}$
（2）反应物中被氧化的元素，还原产物是。
（3）反应中每生成标况下22.4L $\text{[math]}$ ，转移mol电子。
（4）反应中氧化剂与还原剂物质的量之比。

按要求填空

（1）酸雨的pH<
（2）制造光导纤维的材料是；三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·11H₂O）用氧化物表示。
（3）除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃杂质相应的离子方程式为。
（4）检验SO₄²^－所需要用的试剂。
（5）用氨气检验氯气泄漏的方程式：。
（6）配平下列化学方程式：
Zn+HNO₃=NH₄NO₃+Zn(NO₃)₂+H₂O，

如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，应事先将活塞（K₁、K₂）关闭好，目的何在？。
（2）试管I内的试剂X是时，打开活塞K₁、K₂ ，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是。
（3）试管I内试剂为CO₂饱和水溶液时，其他操作同（2），通过的现象，可以证明Na₂O₂与潮湿的CO₂能反应且放出O₂。
（4） CO₂与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
Na₂O₂+C¹⁸O₂+H₂¹⁸O→。

（1）在S²^﹣、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^﹣、H⁺中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是.
（2）火药是中国古代“四大发明”之一.黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑.其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是.
（3）配平氧化还原反应方程式：

硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

（1） Se和一定量的浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂ ，且NO和NO₂的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO₃反应的化学方程式：。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se+ $\text{[math]}$ +4H⁺ ， SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+_HNO₃=Se+I₂+KNO₃+H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI

配平化学方程①，并标出电子转移的方向和数目。
（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测样品中SeO₂的质量分数为。

（1） KClO₃在 673K 时可分解为固体 A 和固体 B(物质的量之比为 3∶1)，其中固体 A 所含元素与 KClO₃完全相同。写出相应的化学反应方程式。比较KClO₃和固体 A 的热稳定性：KClO₃固体 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2） NaCN 各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaCN 的电子式。

已知砒霜(As₂O₃)与锌可以发生如下反应：As₂O₃＋6Zn＋6H₂SO₄=2AsH₃＋6ZnSO₄＋3H₂O。

（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：。
（2）砒霜在上述反应中显示出来的性质是_______(填字母)。

A . 氧化性 B . 还原性 C . 酸性 D . 碱性
（3）该反应的氧化产物是，还原产物是。

滴定法是中学化学中一种十分重要的定量分析方法。滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种。

（1） Ⅰ．某实验小组在常温下，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液。且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的 $\text{[math]}$ 变化如下图所示：

已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加； $\text{[math]}$ 。

该盐酸溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。
（2）若滴加 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液的 $\text{[math]}$ ，试计算滴加 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液的 $\text{[math]}$ 。
（3） Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 和未知浓度的 $\text{[math]}$ 水溶液。反应离子方程式是： $\text{[math]}$
请回答下列问题：

该滴定实验一定不需要用到的仪器有(填序号)。

A．酸式滴定管 $\text{[math]}$ B．碱式滴定管 $\text{[math]}$ C．白纸 D．量筒 $\text{[math]}$
（4）滴定时是否需要添加指示剂，理由。
（5）实验时取 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，滴定前后滴定管液面刻度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、NH $\text{[math]}$ 、H⁺和H₂O六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、NO $\text{[math]}$ 的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（）

A . NO $\text{[math]}$ 得电子，发生还原反应 B . NH $\text{[math]}$ 是还原产物 C . 该反应中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ D . 还原剂与氧化剂的个数之比为1∶8

酸性 $\text{[math]}$ 有较强的氧化性，能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。现有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液能恰好与 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应，则还原产物中 $\text{[math]}$ 的化合价为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜的相对原子质量Ar(Cu)。装置如图所示。

实验步骤：

① 检查装置的气密性；

②称量玻璃管C(带两端开关K₁和K₂)质量记为m₁g ；

③将氧化铜装入玻璃管C中，再次将装置C称重记为m₂g ；

④打开K₁和K₂、漏斗活塞，使装置中充满NH₃ ，点燃酒精灯，加热至氧化铜反应完全；

⑤熄灭酒精灯，冷却至室温；关闭分液漏斗活塞；关闭K₁和K₂；

⑥ 称量玻璃管C(带两端开关K₁和K₂)，记录质量m₃g。

完成下列填空：

（1）实验中用浓氨水与NaOH固体能够制备氨气，原因是。
（2）氨气还原炽热氧化铜生成铜、氮气与水，写出该反应的化学方程式。
（3）干燥管B中的药品为，装置D的作用是。
（4）根据实验记录，计算铜的相对原子质量Ar(Cu)=(列式表示)。若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果Ar(Cu)(选填：“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）如利用此装置测定水中氢、氧元素的质量比，需要在装置C、D之间增加一个装置M，装置M的作用是，装置M中的药品为；除测定C装置反应前后的质量差，还应测定。

（1） I.碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广泛的用途。
储能材料是当今科学研究的热点，C₆₀(结构如图)可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀ ，下列有关说法正确的是。
a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物
b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体
c．已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂
d．已知金刚石中C-C键长154pm，C₆₀中C-C键长145-140pm，故C₆₀熔点高于金刚石
（2） II．玻璃生产离不开碳酸盐，原料在熔炉里发生的主要反应如下：2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂ $\text{[math]}$ 2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑
上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，该物质属于晶体。写出气体产物的电子式，其属于分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）上述反应中，在周期表中相邻的两种元素的原子半径>(填元素符号)；处于第三周期的元素名称是；金属性最强的短周期元素原子核外有种不同能级的电子，其单质在O₂中燃烧，生成的产物可能有(写化学式)。
（4） III．碳元素能形成多种酸，如常见的碳酸、草酸(H₂C₂O₄)等。已知下列3个变化： $\text{[math]}$ →CO₂、 $\text{[math]}$ →CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺。
找出其中一个变化与“ $\text{[math]}$ →Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的离子方程式并配平。
（5）上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应： $\text{[math]}$ +5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O； $\text{[math]}$ +3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-； $\text{[math]}$ +e→ $\text{[math]}$
①由此可知，高锰酸根离子( $\text{[math]}$ )反应后的产物与有关。
②高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应：10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄₊6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S↓+24H₂O，已知该反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为个。

硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO₂ ，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO₂的体积比为1：1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）

A . -3 B . +1 C . +3 D . +5

铁元素是生产生活中的一种重要的金属元素，其最常见的价态是+2、+3价，但在碱性条件的溶液中也可能会以+6价的形式存在，如高铁酸根离子(化学式为 $\text{[math]}$ ，具有强氧化性，其钠盐或钾盐均可用作水处理剂)。某些铁盐溶于水中可生成Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂。

（1）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种水处理剂，因为它具有性，可对水杀菌消毒；一定条件下，向NaClO与NaOH的混合溶液中加入FeCl₃溶液，发生反应可得到高铁酸钠，该反应的化学方程式为；根据信息，分析Na₂FeO₄可除去水中的微细悬浮物的原因。
（2）铁元素的单质及其部分化合物的转化关系如图：
①溶液D→溶液E的过程中，试剂2作(填“氧化剂”或“还原剂”，溶液B中含有的金属阳离子为(填离子符号)。
②高温条件下，铁与水蒸气反应生成固体A的反应的化学方程式为。
③溶液E→溶液F的过程中溶液颜色变化的原因是(用文字说明)。
④某同学向溶液D中直接滴入NaOH溶液，可观察到的现象为。

工业上常用“热空气法”将从海水中提取的粗溴精制得到高纯度的溴单质。下列说法正确的是（）

A . Br₂与SO₂、H₂O反应的离子方程式： Br₂+ SO₂+ 2H₂O=4H⁺+2Br^- + SO $\text{[math]}$ B . 用CO₂代替流程中的SO₂也可以达到同样的目的 C . 通入Cl₂的目的是将Br^-还原为Br₂ D . 向“Br₂溶液”中加入AgNO₃溶液会生成AgBr沉淀，1个AgBr晶胞(如图所示)中含有14个Br^-

以精选石灰石(含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备氯化钙产品的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 煅烧可以提高钙的浸取率 B . 气体II是氨气、滤渣的成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 浸取后溶液中含有大量的阴离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 氧化过程反应的离子方程式： $\text{[math]}$

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

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