合理利用金属资源知识点题库

部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）

A . V=224 B . 样品中Fe的质量为2.14g C . 样品中CuO的质量为3.52g D . 未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%

随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（　　）

A . 利用电池外壳的金属材料 B . 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C . 回收其中的石墨电极 D . 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

）地壳中含量最多的金属元素是（　　）

A . O B . Al C . Fe D . Cu

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有　．

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是．

（3）碱浸时主要反应的离子方程式为　．

（4）酸浸时反应的化学方程式为　．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是．

（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应．

某工厂的酸性废水中含有大量的Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣和少量Na⁺ ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾．

（1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑、　．

（2）试剂B是．

（3）①～③中均涉及的实验操作是．

（4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr₂O₇²^﹣）的污染，使之转化为Cr³⁺ ，若处理1t废水（含Cr₂O₇²^﹣ 10^﹣³ mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为　 g　．

铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，从铝土矿冶炼Al₂O₃的流程如图：

下列说法正确的是（）

A . 气体A一定为HCl B . 滤液Ⅰ中溶质可能含NaAlO₂ C . 沉淀的主要成分不是硅酸钙 D . 反应1、反应2均是氧化还原反应

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂ ，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃的反应化学方程式为．
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（4）上述流程中洗涤的目的是．

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1） “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺ ．请写出在除去Fe²⁺离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式．
（2）通常条件下K_sp〔Fe（OH）₃〕=4.0×10^﹣³⁸ ，除杂后溶液中c（Fe³⁺）约为．
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是．
（4） “结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是．
（5） “分离”操作的名称是（填字母代号）．

A . 蒸馏 B . 分液 C . 过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是．

根据题意填空：

（1） Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是
A．氨水 B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；
（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因；
（4）设备C的作用；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂ （g）+H₂ （g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于．

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂（约45%）、Fe₂O₃（约40%）、Al₂O₃（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如图1方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．

（1）写出溶液B的溶质是．
（2）参照如图2形式进一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明试剂、条件和操作）．
（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．写出反应的离方程式：．

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如图：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

（1）实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）．
（2）滤液A中存在的阳离子有，固体混合物B经过提纯后可得SiO₂ ，写出它的一种用途
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为．
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^﹣）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=．
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
（6）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是（填代号）．
a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系．

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．硝酸可以溶解铜．填写下面空白：

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是
①、②、④、⑤．
（2）写出①处发生反应的离子方程式

小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）

A . 铝不易发生化学反应 B . 铝的氧化物容易发生还原反应 C . 铝不易被氧化 D . 铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

某化工厂的含镍催化剂主要含有镍、铝、铁单质及它们的氧化物，还有部分不溶于酸和碱的杂质。为了从含镍催化剂中回收镍，设计了如下的工艺流程：

部分阳离子完全沉淀时溶液的pH如下：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答如下问题：

（1）碱浸的目的是为了除去
（2）某学习小组在实验室中模拟上述流程，简述洗涤滤渣①的操作
（3）加入H₂O₂并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为。加入H₂O₂保温后调pH，下列范围合理的是(填选项序号)。
A.1.8~3.2

B.2.0~3.0

C.3.3~5.2

D.9.2~9.7
（4）滤渣③的主要成分为，滤液③调pH为2~3的目的为
（5）为测定产品中NiSO₄·7H₂O纯度，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤沉淀并干燥，称量质量。通过计算发现产品中NiSO₄·7H₂O的质量分数大于100%，其可能的原因为