铁的化学性质 知识点
铁的化学性质：铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸反应，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。
铁的化学性质 知识点题库
下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ）
A . 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
B . 高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁
C . 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
D . 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
下列叙述中正确的是（ ）
A . 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
B . 向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4 ， 先出现沉淀，后沉淀溶解
C . 向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl2溶液完全变质
D . 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A . 铁丝在空气中被点燃，火星四射
B . 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
C . 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸
D . 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
铁及其化合物是一类重要的物质，在人类的生产和生活中具有广泛的用途．
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（1） 能用来制作红色涂料的铁的氧化物是（填化学式）．
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（2） 向一定浓度的FeCl2溶液中滴加一定体积的30%的双氧水，可以观察到溶液变为红褐色，且能发生丁达尔效应，用pH计测得溶液pH变小．写出FeCl2与H2O2反应的离子方程式：．
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（3） 如图为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒．U形管中盛有饱和电解质溶液．
①若U形管中盛食盐水饱和溶液，打开K2 ， 闭合K1 ， 铁棒为极，铁棒腐蚀速率（填“变快”“变慢”或“不变”），碳棒上的电极反应式为．
②若U形管中盛有NaOH浓溶液，打开K1 ， 闭合K2 ． 可以制备新型净水剂高铁酸盐（FeO42﹣）．阳极电极反应式为，阴极区溶液的pH （填”增大”‘减小”或“不变”）．
下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 用某无色溶液进行焰色反应 | 透过钴玻璃，火焰呈紫色 | 原溶液一定是钾盐溶液 |
B | 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液 | 先产生白色沉淀，然后沉淀变成蓝色 | Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2] |
C | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水蒸气在高温下发生反应 |
D | 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成，溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
A . A
B . B
C . C
D . D
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A . Fe 
FeCl2 
Fe(OH)2
B . S 
SO3 
H2SO4
C . CaCO3 
CaO 
CaSiO3
D . NH3 
NO HNO3
FeCl2 Fe(OH)2
B . S SO3 H2SO4
C . CaCO3 CaO CaSiO3
D . NH3 NO HNO3
下列有关元素及其化台物的说法正确的是（ ）
A . 水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气
B . FeCl3既能通过化台反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得
C . Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
D . 向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
铁在一定条件下与纯O2、水蒸气反应的共同产物是( )
A . FeO
B . Fe2O3
C . Fe3O4
D . Fe(OH)2
实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4 ． FeSO4·6H2O]的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是（ ）
A . 铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3
B . 蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯
C . 室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小
D . 晶体析出后，取少量母液加入K3[Fe(CN)6]，无蓝色沉淀生成
化工产品在下列应用中，表现出还原性的是（ ）
A . 明矾作净水剂
B . 漂粉精作消毒剂
C . 铁粉作食品脱氧剂
D . 浓硫酸作干燥剂
国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2；②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a～c的判断正确的是（ ）
a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O
b．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4
c．取1m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量达标
A . a正确，b、c错误
B . a、b正确，c错误
C . b、c正确，a错误
D . 全部正确
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是（ ）
A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B . 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C . 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D . 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A . Na2CO3→NaOH
B . Fe→FeCl2
C . Fe(OH)2→Fe(OH)3
D . SiO2→H2SiO3
下列实验现象叙述正确的是( )
A . 滴入硝酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-
B . 硫粉在纯氧中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
C . 铁粉加入稀硫酸，银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色
D . 水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1：2
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
下列计算结果错误的是（ ）
A . ①中溶解了8.4gFe
B . 原混合物总质量为105.6g
C . 硝酸的浓度为4mol/L
D . ④中V=6720
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe在Cl2中燃烧；②Fe和过量盐酸反应；③向FeCl2溶液中通入少量Cl2；④将Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A . ①
B . ①③
C . ①②③
D . ①②③④
下列说法中正确的是（ ）
A . 铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O3
B . 钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2
C . 铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4
D . 镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO
将5.6g铁粉加到50mL2mol•L-1FeCl3溶液中，完全反应后（假设溶液的体积不变），下列结论错误的是（ ）
A . 溶液中n（Fe2+）为0.3mol
B . 向溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色
C . 铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl-）基本不变
D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
铁及其化合物的相互转化关系如框图，其中②的焰色反应呈黄色，请回答相关问题。
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（1） 图中①②③代表的分散系分别是(用化学式及必要文字填写)：
①；②；③
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（2） 写出框图中涉及到的氧化还原反应的离子反应方程式(只写一个即可)，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
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（3） 写出将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③的化学方程式。在分散系③中插入两个惰性电极，接通直流电源，会发现极附近颜色变深，这个现象称为。向分散系③中逐滴滴入分散系①至过量，整个过程的现象是。
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（4） 16.8gFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为。
类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否符合题意最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：（ ）
A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C . 铁与Cl2反应生成FeCl3 ， 故铁与I2反应生成FeI3
D . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
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