镁的化学性质知识点题库

向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入c₁ mol/L稀硫酸V₁L，合金完全溶解后，再加入c₂mol/L的NaOH溶液V₂L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg。则下列关系式不正确的是（）

A . 2c₁V₁=c₂V₂ B . 反应产生氢气的质量m(H₂)= $\text{[math]}$ C . b≤a+17c₂V₂ D . 合金中含镁的质量分数 $\text{[math]}$

下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是(　　)

A . Mg B . Al C . Fe D . Cu

A同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．

物质	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg（NO₃）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？

[查阅资料]该同学查阅资料，记录了右

表中几种物质的颜色：

（1）其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是；

（2）[提出猜想]分析资料，A同学认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的；

（3）[实验探究]该同学设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是　将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体　；

（4）[实验结论]根据该同学的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式：、　；

（5）[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？．

如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：

（1）实验中观察到的现象是．

A . 试管中镁片逐渐溶解 B . 试管中产生无色气泡 C . 烧杯外壁变冷 D . 烧杯底部析出少量白色固体
（2）试管中发生的反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）写出有关反应的离子方程式．
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

下列各组物质中，物质之间不可能实现如下转化的是：X $\text{[math]}$ Y $\text{[math]}$ Z．（）

选项	X	Y	Z	M
A	NH₃	NO	NO₂	O₂
B	NaOH	Na₂SO₃	NaHSO₃	SO₂
C	Al₂O₃	NaAlO₂	Al（OH）₃	NaOH
D	Mg	C	CO	CO₂

A . A B . B C . C D . D

下列金属最易与H₂O发生反应的是（）

A . Na B . K C . Al D . Mg

镁遇到下列物质不放出H₂的是：（）

①NH₄Cl溶液 ②KOH溶液 ③Na₂CO₃溶液 ④热的乙醇 ⑤苯

⑥醋酸溶液⑦FeCl₃ 溶液 ⑧CuSO₄ 溶液 ⑨NaH₂PO₄ ⑩NaHCO₃ 溶液．

A . ①⑥⑦⑧ B . ③④⑤⑨⑩ C . ②③⑤⑩ D . ③④⑤⑦

下列镁的化合物中，能与稀盐酸反应并生成无色有刺激性气味气体的是（）

A . MgO B . MgCO₃ C . Mg₂（OH）₂CO₃ D . Mg₃N₂

在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）

A . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg²⁺）＞r（Mg） C . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 D . 该反应中化学能全部转化为热能

除去镁粉中的少量铝粉，可选用（　　）

A . 硫酸 B . 氨水 C . 盐酸 D . 氢氧化钠溶液

下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（）

A . 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 B . 乙醇难溶于水，密度比水小 C . 氧化镁用于电解冶炼单质镁 D . 二氧化硅用于制造太阳能电池

下列实验现象描述错误的是（）

A . 二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 B . 镁条在空气里燃烧，发出耀眼的白光，放热，产生白烟，生成白色粉末状固体 C . 铝与硝酸铜溶液反应银白色固体表面有紫红色物质生成，放热，溶液由蓝色变为无色 D . 肥皂水滴入硬水中，产生较多的泡沫，有浮渣

下列有关钠和镁的说法中，错误的是（）

A . 电解熔融NaCl可以得到金属钠 B . 金属钠在高温下能将TiCl₄中的钛置换出来 C . 金属镁着火，可用二氧化碳灭火 D . 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为（）

A . Zn B . Al C . Fe D . Cu

将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H₂最多的是( )

A . 1mol/L的HCl B . 5mol/L的HNO₃ C . 3mol/L的NaOH D . 18.4mol/L的H₂SO₄

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是（）

A . Ar B . N₂ C . 空气 D . CO₂

已知： Mg能在NO₂中燃烧，可能产物为Mg₃N₂、MgO和N₂。Mg₃N₂容易与水反应。

（1）某实验探究小组探究Mg与NO₂反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设：
I.假设为：固体产物为MgO；II.假设为：；III.假设为：。
（2）该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO₂中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用

①实验装置连接的顺序为(填字母序号)；

②装置B中盛装的试剂可以是 (填字母)

a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CaCl₂ d.五氧化二磷

③确定产物中有N₂生成的实验现象为。
（3）设计实验证明：产物中存在Mg₃N₂：。
（4）已知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N₂的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：。

下列有关金属的说法中正确的是（）

A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 B . 镁、铝在空气中性质稳定，因而具有很强的抗腐蚀能力 C . 铝的导电性比铜银更强，所以常用以制造电线、电缆 D . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧

根据下列实验操作和现象所得出的结论一定正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将燃着的镁条迅速伸入集满CO₂的集气瓶，剧烈反应，发光发热，瓶内产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒	CO₂在一定条件下能支持燃烧
B	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$
C	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
D	将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合后产生的气体通入AgNO₃溶液中，产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生了取代反应

A . A B . B C . C D . D

下列有关物质性质和用途说法错误的是（）

A . 液氨可用作制冷剂 B . MgO熔点很高，可用于制造耐火材料 C . SO₂可用作食品防腐剂 D . ClO₂可用于杀菌消毒，H₂O₂不可以

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