两性氧化物和两性氢氧化物知识点题库

化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	Al（OH）₃用作塑料的阻燃剂	Al（OH）₃受热熔化放出大量的热
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO₂是碱性氧化物，能溶于酸
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

A . A B . B C . C D . D

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO₃ ②Al₂O₃③Al（OH）₃ ④Al

A . ③④ B . ②③ C . ①③④ D . 全部

下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）

①Al ②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④NaHCO₃ ．

A . ②③④ B . ①②④ C . ①②③④ D . ①③④

某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）

A . Al₂O₃ B . MgO C . SiO₂ D . Fe₂O₃

有五种化合物：①Mg（HCO₃）₂ ， ②Al（OH）₃ ， ③Al，④（NH₄）₂CO₃ ， ⑤Al₂O₃ ．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）

A . 二种 B . 三种 C . 四种 D . 五种

下列操作可得纯净Al₂O₃的是（）

A . 向NaAlO₂溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧 B . 向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂后，过滤并灼烧 C . 向AlCl₃溶液中加入适量的NaAlO₂溶液后，蒸干并灼烧 D . 向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧

下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）

A . Na与O₂ B . NaOH溶液与CO₂ C . Na₂O₂与CO₂ D . AlCl₃溶液与NaOH溶液

将一定量的Al₂O₃固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol•L^-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（）

A . 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/L B . 原Al₂O₃的质量为0.51g C . V₀的数值为35 D . 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种

醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

金属离子	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH	物质	20℃时溶解性（H₂O）
Fe³⁺	1.1	3.2	CaSO₄	微溶
Fe²⁺	5.8	8.8	NiF	可溶
Al³⁺	3.0	5.0	CaF₂	难溶
Ni²⁺	6.7	9.5	NiCO₃	K_sp=1.0×10^-5

（1）将含镍废料粉碎的目的是。
（2） “酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为℃、 min。
（3）实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为、。
（4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是～。选择此范围的目的是。
（5）酸浸过程中，1mol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：。
（6）沉镍过程中，若c（Ni²⁺）＝4.0 mol·L^－¹ ，欲使100 mL该滤液中的Ni²^＋沉淀完全[c（Ni²⁺）≤10^－⁵mol·L^－¹]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为g。（保留小数点后1位有效数字）

下列化合物既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ )

①Al ②NH₄)₂CO₃ ③Al₂O₃ ④Ca(HCO₃)₂ ⑤AgNO₃ ⑥Al(OH)₃

A . ①②③④⑤⑥ B . ②③④⑥ C . ②③④⑤⑥ D . ①②③⑥

下列属于酸性氧化物的是（）

A . Al₂O₃ B . SiO₂ C . CO D . KClO₃

用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用；
（2）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式：
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的化学方程式为：；

既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）

A . CuSO₄ B . MgO C . NaHCO₃ D . Fe(OH)₃

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1 L）

则下列判断正确的是（）

A . 图中线段oa:ab=3:l B . NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L^-1 C . 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO₂ D . 混合溶液中Al³⁺与Mg²⁺物质的量比值为2：1

下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（）

A . NaCl B . CuO C . MgO D . Al（OH）₃

铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛。“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中"。已知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

（1）（一）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝溶合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理"）。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子程式为。
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是__________（填序）。

A . 浓硫酸 B . 稀硫酸 C . 稀硝酸 D . 氢氧化钠溶液
（4）（二）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的对应还原产物中氮元素存在形式为 $\text{[math]}$ 。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol·L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：
（5）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为。
（6）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为；
（7）熔物中铝元素的物质的量为mol；
（8） B点对应的沉淀的物质的量为mol。

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂

④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO₂

A . ①② B . ①④ C . ①③ D . ②③

现有下列4种物质：①NO₂、②FeCl₃、③Al（OH）₃、④浓HNO₃ ．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是；遇KSCN溶液显红色的是；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是．

将一定质量的镁铝合金投入一定体积10 mol·L^-¹的盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法错误的是（）

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A . 该镁铝合金中铝的质量为5.4 g B . 所用NaOH物质的量浓度为4.5 mol·L^-¹ C . 反应中沉淀的物质的量最多时为0.35 mol D . 溶解合金所用盐酸的体积为100 mL

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

	叙述I	叙述II
A	氯气具有强还原性	可用于自来水的消毒杀菌
B	SiO₂导电能力强	可用于制造太阳能电池板
C	SO₂有还原性	SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
D	盐酸和氨水都能溶解Al(OH)₃	Al(OH)₃是两性氢氧化物

A . A B . B C . C D . D

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