两性氧化物和两性氢氧化物知识点题库

在铝土矿（以Al₂O₃·H₂O和Al₂O₃·3H₃O为主）中有杂质Fe₂O₃和SiO₂ ，为除去砂土和氧化铁，有两种设计方案。

（1）以上设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是（填编号）。
（2）若提纯时用的原料除铝土矿、水外，还需物质在下列物质中选择：①Na₂CO₃ ， ②CaCO₃ ， ③H₂SO₄ ， ④HCl，⑤KOH。试写出有关主要反应的化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）：。

关于Al（OH）₃的说法正确的是（）

A . 只能与盐酸反应 B . 只能与氢氧化钠溶液反应 C . 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D . 既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应

分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）

A . H₂O，CH₃COOH，Cu₂（OH）₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物 B . H₂SO₄、NaOH，NaCl均为强电解质，都属于离子化合物 C . Al、Al₂O₃、Al（OH）₃均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物 D . 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①（NH₄）₂CO₃ ②Al（OH）₃ ③NaHCO₃ ④Al₂O₃ ⑤Fe（NO₃）₂ ．

A . ①②③④ B . ②③④ C . ②④⑤ D . 全部

下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）

①Al ②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④NaHCO₃ ．

A . ①②③④ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②④

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）

A . Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂ B . Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ C . N₂→NO→NO₂→HNO₃ D . S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄

自然界中含量最多的金属元素和非金属元素形成的稳定化合物是（）

A . Al₂O₃ B . SiO₂ C . Fe₂O₂ D . CaO

下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）

A . 元素X：位于元素周期表中的第三周期Ⅲ A 族 B . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同 C . 元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子 D . 元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色

下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）

①Al ②Al₂O₃③Al（OH）₃④NaHCO₃⑤（NH₄）₂CO₃ ．

A . ①②③④⑤ B . ②③④⑤ C . ①③④ D . ①②④⑤

既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）

A . Fe B . Fe₂O₃ C . Al D . AlCl₃

下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（　　）

①Al ②AlCl₃③Al（OH）₃④NaHCO₃ ．

A . ①②③④ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②④

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

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（1） ⑤和⑧的元素符号分别是和。
（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是(填元素符号，下同)。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦和⑩的单质氧化性的强弱：。

如图表示AlCl₃溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）

A . ①线表示Al³⁺的物质的量的变化 B . x表示AlCl₃的物质的量 C . ②③线均表示Al(OH)₃的物质的量的变化 D . ④线表示[Al(OH)₄]^-的物质的量的变化

镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。

（1） I.化合物Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应：2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄ $\text{[math]}$ 27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
除去固体产物中Al₂O₃的离子方程式为。
（2） MgO可溶于NH₄Cl溶液的化学方程式为。
（3） II.过氧化钙(CaO₂)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下： ①在NH₄Cl溶液中加入Ca(OH)₂ ②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂(弱酸性)，生成CaO₂•8H₂O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。
CaO₂的电子式为。
（4）可循环使用的物质是。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)₂而不是H₂O₂ ，这是因为。
（5）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的操作是。
（6）测定产品中CaO₂含量：
取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H₂O₂用cmol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL，则该样品中CaO₂质量百分数为(含m、C、V的表达式)。

下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

① NaHCO₃② Al₂O₃③ NaAlO₂④ Al ⑤(NH₄)₂CO₃⑥ AlCl₃⑦ Al(OH)₃

A . ① ② ③ ④ ⑥ B . ① ② ④ ⑤ ⑦ C . ① ③ ④ ⑤ ⑦ D . ① ② ⑤ ⑥ ⑦

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

选项	X	Y	Z	R
A	Al	AlCl₃	Al(OH)₃	NaAlO₂
B	Na	Na₂O	Na₂O₂	NaOH
C	H₂S	S	SO₂	SO₃
D	N₂	NH₃	NO	NO₂

A . A B . B C . C D . D

下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是( )

A . 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 B . 碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液 C . 偏铝酸钠溶液与硫酸溶液 D . 碳酸钠溶液与盐酸溶液

下列叙述正确的个数是（）

①常温常压下，17 g甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

③0℃，101 kPa，含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4 L

④向SiO₂固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO₂是两性氧化物

⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘

⑥加入铝粉能放出H₂的溶液中，Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 一定能够大量共存

⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

⑧1 mol BrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1 mol

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）

A . Fe₃O₄ B . NaHCO₃ C . Al₂O₃ D . Al（OH）₃

下列关于物质的分类中，正确的是（）

	碱性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	CaO	HNO₃	纯碱	漂白粉	NaCl
B	NO	NaHSO₄	NaOH	碱石灰	蔗糖
C	Na₂O₂	Al(OH)₃	NaHCO₃	CuSO₄·5H₂O	NH₃
D	SO₂	HClO	烧碱	Fe(OH)₃胶体	H₂O

A . A B . B C . C D . D

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