氯离子的检验知识点题库

下列说法不正确的是（）

A . 向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 B . 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉溶解 C . 向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解 D . 向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl₃溶液，沉淀逐渐变为红褐色

2009年3月22日是第17届世界水日（world water day）．自水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂鉴别，该试剂是（　　）

A . 酚酞试液 B . 氯化钡溶液 C . 氢氧化钠溶液 D . 硝酸银溶液

检验某未知溶液中是否含有Cl^﹣的方法是：取少量某未知溶液于试管中，先滴入几滴稀HNO₃ ，然后加入什么试剂（　　）

A . AgNO₃溶液 B . BaCl₂溶液 C . Ba （OH）₂ 溶液 D . NaCl溶液

实验室检验某溶液中是否含有SO₄²^﹣的操作方法是：；

实验室检验某溶液中是否含有Cl^﹣的操作方法是：．

向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液,不能生成AgCl沉淀的是(　　)

A . [Co(NH₃)₃Cl₃] B . [Co(NH₃)₆]Cl₃ C . [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl D . [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂

超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:

（1）反应池中发生反应的化学方程式为。
（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是。
（3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去) 模拟侯氏制碱法制纯碱。
实验步骤:
I.食盐精制: 粗盐(含少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₃^2-) 溶解，依次加入足量NaOH 溶液、溶液、溶液；过滤；加入盐酸调pH 至7。
II.转化: ① 将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；
②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO₃晶体。
III. 制纯碱: 将制得的NaHCO₃放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。
已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。
①B中应盛装。
②C装置中发生“转化”生成NaHCO₃ 的离子方程式是。
③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是；温度需控制在30~35℃之间的原因是。

氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用SO₂、Cl₂和 SCl₂制备 SOCl₂ ，部分装置如下图所示：

已知：①SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。

②SOCl₂沸点为77℃，SCl₂的沸点为 50 ℃。

请回答：

（1）实验室制取SOCl₂的反应方程式为。
（2）实验室制取SOCl₂在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→ →①，→②(某些仪器可以重复使用)。
（3）使用冷凝管的作用是；冷凝管上连接的干燥管的作用是。
（4）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是。
（5）若反应中消耗的Cl₂的体积为896mL (已折算为标准状况，SO₂足量) 最后得到纯净的SOCl₂6.76g，则SOCl₂的产率为(保留二位有效数字)。
（6）取少量的SOCl₂加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl^-的方法是。

下列关于离子检验叙述正确的是（）

A . 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na⁺ ，一定无 K⁺ B . 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH₄⁺ C . 某溶液中加入 BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO₄^2- D . 某溶液中加入 AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl^－

某实验小组拟用碱性烂版液（主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂和Cu(OH)₂）为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：

已知温度超过60℃时，FeSO₄在溶液中易形成FeSO₄·H₂O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

（1）写出[Cu(NH₃)₄]Cl₂与稀硫酸反应的离子方程式。
（2）实验中第一步所用硫酸浓度为4mol/L，不能太小，原因是。
（3）关于该实验过程的下列说法中正确的是________。

A . 所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示 B . 溶液A与铁粉反应温度若高于60℃，会导致回收的铜不纯净 C . 硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1mol D . 溶液B的pH控制在5-6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe²⁺水解。
（4）为从溶液C得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序。
①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤⑤冷却结晶 ⑥干燥
（5）如何检验摩尔盐已经洗涤干净。
（6）为了测定产品中摩尔盐(M=392g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为。

现有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。

根据实验回答下列问题：

（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有。
（2）实验室配制FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂。
（3） “实验2”通入足量Cl₂的目的是。涉及的化学反应的离子方程式是。
（4）检验“实验2”的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是。
（5）加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）。
（6） FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________

A . 胶体的分散质能透过滤纸 B . 实验室制备胶体Fe(OH)₃胶体，是将饱和FeCl₃溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色 C . 当光束通过胶体时能产生丁达尔效应 D . 胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比是。

白酒、食醋、蔗糖等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是（）

①验证蛋壳能否溶于酸②检验白酒中是否含有甲醇③鉴别食盐和小苏打④检验自来水中是否含有氯离子

A . ①② B . ②④ C . ③④ D . ①③

为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO₄^2-、CO₃^2-还是OH^-、Cl^- ，下面设计的方案中合理的是( )

A . 检验CO₃^2-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)₂溶液有白色沉淀生成 B . 检验SO₄^2-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl₂溶液出现白色沉淀 C . 检验OH^－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色 D . 检验Cl^－：向待测液中加入AgNO₃溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现

下列有关实验的说法，错误的是（）

A . 取适量待测溶液于试管中，加入几滴稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，若出现沉淀，并不能说明该溶液中一定含有Cl^－ B . 实验室电器设备起火时，应切断电源，使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器 C . 酸碱中和滴定实验中，若滴定终点没有控制好，滴定剂滴加过量，则必须重做实验 D . 除去氯化钠晶体中的少量硝酸钾的主要步骤为加水溶解、蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥

下列溶液中离子检验的结论错误的是（）

A . 滴入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl^－ B . 先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO₄^2- C . 加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO₃^2- D . 加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH₄⁺

某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )

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A . 原溶液中一定含有SO₄^2-离子 B . 原溶液中一定含有NH₄⁺离子 C . 原溶液中一定含有Cl^-离子 D . 原溶液中一定含有Fe³⁺离子

某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

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其中：常温常压下ⅹ是一种有特殊气味、易挥发的无色液体，由三种常见的短周期元素组成。

请回答：

（1）组成X的3种元素是(填元素符号)，沉淀C的化学式是。
（2） X反应生成A和B的反应方程式是。
（3） B可与乙醇以物质的量之比1∶2发生取代反应生成一种酯，写出反应方程式。
（4）实验室保存少量物质X的仪器是_______。

A . 无色广口瓶 B . 棕色广口瓶 C . 无色细口瓶 D . 棕色细口瓶
（5）请设计一种不同于上述流程的实验方案，检验中相对原子质量最大的元素。

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $\text{[math]}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A . A B . B C . C D . D

下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）

A . 先加入适量的硝酸酸化，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 $\text{[math]}$ B . 加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 $\text{[math]}$ C . 向溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液，无明显变化，再加少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定有 $\text{[math]}$ D . 先加入适量的盐酸酸化，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 $\text{[math]}$

下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色	氯水具有酸性和漂白性
B	红热的铜丝放进有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟	将铜和氯气反应产生氯化铜
C	向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl^-
D	把绿豆大的Na投入水中，钠浮在水面上，剧烈反应	钠的密度比水小

A . A B . B C . C D . D

下列实验过程可以达到实验目的的是（）

	实验目的	实验过程
A	检验某溶液中是否含有SO $\text{[math]}$	取少量溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化
B	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象
C	探究H₂O₂氧化性比Fe³⁺强	用硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中，观察实验现象
D	检验某固体试样是否含有Cl^-	取少量固体试样溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

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