氯离子的检验知识点题库

过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH₄Cl溶液中加入Ca(OH)₂；

②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂ ，反应生成CaO₂·8H₂O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂·8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。

完成下列填空

（1）第①步反应的化学方程式为。第②步反应的化学方程式为。
（2）可循环使用的物质是。工业上常采用Ca(OH)₂过量而不是H₂O₂过量的方式来生产，这是因为。
（3）检验CaO₂·8H₂O是否洗净的方法是。
（4） CaO₂·8H₂O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。
（5）
已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。下图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为（用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。

我国重晶石（含BaSO₄90％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO₃)的工艺流程如下：

查阅资料可知：

①常温下：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10 ， K_sp(BaCO₃)=2.5×10^-9

②TiCl₄在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl

③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O

请回答下列问题：

（1）工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石（假设杂质不与Na₂CO₃溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO₄转化为易溶于酸的BaCO₃ ，该过程用离子方程式可表示为，此反应的平衡常数K=（填写计算结果）。若不考虑CO₃^2-的水解，则至少需要使用mol/L的Na₂CO₃溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
（2）配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是。
（3）可循环使用的物质X是（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：。
（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：。

下列说法错误的是( )

A . 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO₃溶液均生成白色沉淀 B . 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl₂ C . 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺ D . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

下列说法正确的是（）

A . 向某溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO₄^2- B . 蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下 C . 可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水 D . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）

A . 先加入 BaCl₂ 溶液，再加入足量的 HNO₃ 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO₄^2- B . 加入足量的 CaCl₂ 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO₃^2- C . 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH₄⁺ D . 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO₃ 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl⁻

二氯化二硫 ( S₂Cl₂)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S₂Cl₂分子中各原子最外层均有8个电子。S₂Cl₂遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法错误的是( )

A . S₂Cl₂的结构式为 Cl-S –S-Cl B . S₂Cl₂ 可能使品红溶液褪色 C . S₂Cl₂ 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3 D . 将S₂Cl₂气体通入 AgNO₃溶液中，若有白色沉淀产生，则 S₂Cl₂气体中有 HCl

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )

A . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在 B . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在 C . 先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^－存在 D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

下列有关实验说法，错误的是（）

A . 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出 $\text{[math]}$ C . 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D . 火柴头的浸泡液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，稀 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

将AgNO₃溶液滴加到下列溶液中，不会有白色沉淀生成的是（）

A . 氯化钠溶液 B . 次氯酸钠溶液 C . 氯水 D . 盐酸溶液

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究Cu(OH)₂和Mg(OH)₂溶解度大小	向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl₂溶液，充分反应后再加入少量CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，则证明Cu(OH)₂比Mg(OH)₂难溶
B	检验铁与水蒸气反应中有三价铁	取少量铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸再加KSCN溶液	若溶液变血红色，则有三价铁，若不变血红色则无三价铁
C	检验牙膏中是否有甘油	取少量该牙膏于试管中，加入适量蒸馏水，搅拌静置后，取上层清液，加入适量新制Cu(OH)₂ ，观察现象	若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含有甘油
D	检验火柴头中的氯元素	摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加硝酸酸化的AgNO₃和NaNO₂	若观察到白色沉淀，则含氯元素

A . A B . B C . C D . D

下列物质的制备或性质实验中，由现象得出的结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将铝丝和铜丝接触，并放入冷的浓硝酸中浸泡一段时间	铝丝上有红棕色气体产生	形成了原电池，且负极反应为Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺
B	向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	SO₂具有漂白性
C	向某溶液中加入稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，再加入AgNO₃溶液	开始无现象，后有沉淀生成	原溶液中一定含有Cl^﹣
D	将盐酸和大理石反应生成的CO₂气体直接通入Na₂SiO₃溶液中	产生白色沉淀	证明酸性：碳酸＞硅酸

A . A B . B C . C D . D

下列说法错误的是（）

	实验操作	现象	结论
A	某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象，再滴加AgNO₃	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-
B	取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧	火焰呈黄色	该试液一定含有Na⁺ ，不能确定是否含有K⁺
C	取少量NaHCO₃固体物质，加入几滴水，插入温度计	温度下降	碳酸氢钠溶解过程吸热
D	某溶液中加入盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中一定存在 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列对于某些离子的检验及结论正确的是（）

A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO₃^2- B . 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO₄^2- C . 加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl^- D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

下列有关实验的叙述正确的是（）

A . 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 $\text{[math]}$ B . 某溶液加入NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，则溶液中一定不含 $\text{[math]}$ C . 某溶液中加入AgNO₃溶液，再加足量的稀HNO₃仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl^－ D . 某无色溶液通过焰色反应并透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则该溶液中一定含钾盐

下列说法正确的是（）

A . 为方便运输可用干燥的钢瓶储存液氯 B . $\text{[math]}$ 氧化性强，稳定性好，常用于杀菌消毒 C . 氯水呈酸性，可用 $\text{[math]}$ 试纸准确测得其 $\text{[math]}$ D . 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 往浸过火柴头的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可检验火柴头中含氯元素 B . 减压过滤不适用于过滤胶状类沉淀，是因沉淀容易透过滤纸，无法实现固液分离 C . 实验中常用摩尔盐代替硫酸亚铁，是因为摩尔盐中 $\text{[math]}$ 比硫酸亚铁中 $\text{[math]}$ 要稳定，不易被氧化 D . 探究 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应速率的影响因素时，可以通过观察产生浑浊的速率来判断反应的快慢

广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl^-的存在，最好选用下列物质中的（）

A . 石蕊溶液 B . 四氯化碳 C . 氢氧化钠溶液 D . 硝酸银溶液

下列检验离子的方法和结论不正确的是（）

A . 滴加淀粉溶液显蓝色，一定含有I^- B . 先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，一定含有SO $\text{[math]}$ C . 滴加KSCN溶液变血红色，一定含有Fe³⁺ D . 滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl^-

下列说法正确的有（）

A . 电解、电镀、电离都需要通电才可以进行 B . 碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物中也有金属氧化物 C . 金属元素由化合态变成游离态一定是被还原 D . 某无色溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中一定含有 $\text{[math]}$

浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏，海水中水储量约为1.3×10¹⁸吨，约占地球上总水量的97%。请回答下列相关问题：

（1）海水淡化主要用蒸馏法。实验室蒸馏操作用到的主要仪器有(选填必要序号)。
（2）海水中主要含有Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、K⁺、Cl^-等离子，简述实验检验其中SO $\text{[math]}$ 的实验操作与现象；简述实验检验其中Cl^-的实验操作与现象。
（3）海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如图：

在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为。小铭想要配制100mL0.2mol/L的KI溶液，需称量KI的质量为g，实验操作示意图如图，请你将其正确排序(填数字序号)。

①

②

③

④

⑤

⑥
（4）海水中含有大量矿物质，你认为海水中会富含石油吗？(填“会”或“不会”)。


①	②	③	④	⑤	⑥

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