二氧化硫的性质知识点题库

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）

序号	X	Y	Z	W
①	CuO	Cu（OH）₂	CuSO₄	Cu
②	NaCl	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaOH
③	Cl₂	Ca（ClO）₂	HClO	HCl
④	SO₂	H₂SO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃

A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④ D . ①②④

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃ ，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1） MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为．
（2）加入H₂O₂ 氧化时，发生反应的化学方程式为．
（3）滤渣2 的成分是（填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C $\text{[math]}$ 2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C $\text{[math]}$ MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C $\text{[math]}$ MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体可以是（填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．

某同学用图甲所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生的现象明显比通入CO₂快．

（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：．
（2）对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是．写出此时试管内发生反应的总化学方程式：．
（3）用图乙装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂ ， SO₂产生浑浊再变澄清的现象比CO₂快，其原因是．
（4）用图甲进行SO₂与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO₂污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO₂ ，写出容器内发生反应的离子方程式：．

下列化学实验事实及其结论都正确的是（）

A . 将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄ ，酸性：HClO＞H₂SO₄ B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C . SiO₂可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO₂属于两性氧化物 D . SO₂使溴水褪色，SO₂具有漂白性

将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）

	X气体	Y溶液	预测的现象
①	CO₂	饱和Na₂CO₃溶液	白色沉淀析出
②	SO₂	Ba（NO₃）₂溶液	白色沉淀析出
③	Cl₂	AgNO₃溶液	白色沉淀析出
④	NH₃	AlCl₃溶液	白色沉淀析出

A . 只有①②③ B . 只有①②④ C . 只有①③④ D . ①②③④

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂ ．

（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：；
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是；
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如表：
n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：；
a．c（Na⁺）=2c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（SO₃²^﹣）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO₃^﹣在阳极放电的电极反应式是；
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理．

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO₂具有的性质是和．装置B中发生反应的离子方程式为；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．
（4）尾气可采用溶液吸收．
（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式除去CO₂中含有的少量SO₂可选择通过溶液．
（6）描述实验室稀释浓硫酸的方法．

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）

A . Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B . SO₂和湿润的Cl₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C . H₂CO₃的酸性比HClO强，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO D . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO₂ ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO₂

下列说法正确的是( )

A . SO₂能使FeCl₃ ， KMnO₄水溶液褪色 B . 可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂ C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃ D . 少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。工业制备Na₂S₂O₃的反应为： S(s)+Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq)，产品中常含有少量Na₂CO₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na₂S₂O₃。

请回答下列问题：

（1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为。
（2）装置B的作用为；为保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是。
（3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序依次(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是。
（4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na₂SO₃ ，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为和品红溶液。

下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）

A . 自来水通入少量氯气进行消毒杀菌 B . 用二氧化硫漂白食品 C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁的水垢 D . 用小苏打发酵面团制作馒头

下列说法正确的是(　　)

A . 投入铁片产生H₂的溶液中可大量存在H^＋、Mg²^＋、SO

、NO

B . 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O=HSO

＋NH

C . 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出 D . 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁

下列实验装置不能达到实验目的的是( )

A . 用SO₂做喷泉实验

B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C . 验证NH₃易溶于水

D . 比较Na₂CO₃与NaHCO₃的稳定性

在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

A . NH₃(H₂O含酚酞)/红色喷泉 B . NO(H₂O含石蕊) /红色喷泉 C . HCl(AgNO₃溶液)/白色喷泉 D . SO₂(NaOH溶液)/无色喷泉

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向甲中缓慢通入Cl₂至反应结束。

②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。

③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO₂。

④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl₂。

⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）步骤②中鼓入热空气作用为。
（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为。
（3）此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。

A . 水 B . 饱和Na₂CO₃溶液 C . NaOH溶液 D . 饱和NaCl溶液
（4）若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为。
（5）与乙装置相比，采用丙装置的优点为。

化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确是（）

选项	性质	实际应用
A	活性炭可吸附水中的悬浮物	用于自来水的杀菌消毒
B	SO₂具有还原性	漂白纸浆
C	铁被氧气氧化时会放出热量	铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴
D	氧化铝是两性氧化物	作耐高温材料

A . A B . B C . C D . D

用下列装置验证SO₂的某些性质（加热及夹持装置略去）。

（1）装有浓硫酸的仪器名称是。
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
（3）能验证SO₂具有氧化性的实验现象是。
（4）装有BaCl₂溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是，。
（5）写出SO₂显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式。
（6）能验证SO₂具有酸性氧化物的通性的实验现象。若通入过量的SO₂ ，则其总反应的离子反应方程式是。

下图为浓硫酸与铜片反应的装置。

请回答：

（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为。
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是。
（3）下列有关该实验的说法中，错误的是_______________。

A . 该反应中浓硫酸只体现酸性 B . 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO₂ ，防止环境污染 C . 反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 D . 含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO₂(标准状况)

实验室可用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂ ，用如图所示装置完成SO₂性质的探究，请按要求完成填空：

（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为。
（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为。
（3）试管④中产生白色沉淀，该沉淀的化学式为。
（4）写出试管⑤中发生反应的化学方程式：。
（5）写出试管⑥中发生反应的离子方程式：。

实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯： $\text{[math]}$ ，制备装置如下图A。实验中因为控制温度不当，观察到A中烧瓶内的混合液变为棕黑色，产生大量气体。李同学认为气体的成分除了 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 水蒸气等，并设计用下图B、C、D装置检验其中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

（1）用A装置制备乙烯，反应体系温度不能快速达到170℃，主要是由于缺少控温的玻璃仪器(填名称)，造成控制温度不当，体系发生了其他副反应。
（2）李同学认为气体中有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是反应体系中的黑色物质与浓硫酸发生(填反应方程式)反应造成的，因此只需要检验 $\text{[math]}$ 即可证明。实验中B装置品红溶液褪色，证明了 $\text{[math]}$ 的存在。
（3） C装置中盛有足量溶液，其作用是；D装置中除了有气泡产生，还有、等现象，是因为发生(填反应方程式)反应，证明了 $\text{[math]}$ 的存在。
（4）张同学认为C、D装置之间要加一个盛有品红溶液的洗气瓶，且该品红溶液不褪色，才能证明(填“①”或“②”)是证明 $\text{[math]}$ 的存在。李同学认为不需要添加该装置，因为(3)题中的现象是 $\text{[math]}$ 存在的最好证据。

n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

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