选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2能使溴水褪色 |
B | 铜的金属性比铁强 | 铜可与FeCl3 溶液发生氧化还原反应 |
C | NH3是碱性气体 | NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
D | 浓硫酸具有强氧化性 | 浓硫酸可与氯化钠共热制得HCl |
①以上实验中,体现SO2具有氧化性的实验现象为,对应化学方程式为。
② D装置的作用是,写出该装置中发生的离子方程式。
③ A中反应开始后,试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份,分别滴加一定量的氯水和氨水,均出现白色沉淀,任选其中一个实验,结合离子方程式进行解释:。
① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂,向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体,所得溶液中的溶质是(填化学式)。
② 某硫酸厂拟用含Cr2O72-的酸性废水处理烟气中SO2 , 反应后的铬元素以Cr3+形式存在,则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
下列有关反应的方程式,错误的是( )
A.品红溶液 B. 溶液 C.浓硫酸 D.酸性 溶液
实验或实验操作 | 现象 | |
A | 通入氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 |
B | 向 溶液中通入少量氯气后再加入四氯化碳充分震荡、静置 | 下层液体为紫色 |
C | 向盛有过氧化钠固体的试管中加入水和酚酞溶液 | 溶液长时间保持红色 |
D | 用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管 | 银镜不溶 |
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 步骤 |
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实验现象 | 得到无色溶液a和白色沉淀b | 产生无色气体,遇空气变为红棕色 | 产生白色沉淀 |
下列说法正确的是( )
①当通入 一段时间后,可观察到装置C中溶液褪色,说明 具有性。
②若要验证 还具有另一方面的性质,则装置D中的药品应为(填标号)。
a. 溶液b.氯水c.氢硫酸d.浓硝酸
实验操作和现象 | 实验结论 | |
A | 将SO2通入盛有2mL氯水的试管中,氯水的黄绿色褪色 | SO2具有氧化性 |
B | 常温下,将铁片、铜片分别插入浓硝酸中,铁片无明显现象,铜片剧烈反应 | 金属活动性:Cu>Fe |
C | 取少量无色溶液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,试纸变蓝色 | 无色溶液中含有NH |
D | 取少量无色溶液加入试管中。滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解 | 无色溶液中一定含有SO |
选项 | 生产活动 | 化学原理 |
A | 过氧化钠用于呼吸面具的制造 | 过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2 |
B | 葡萄酒生产时用SO2做食品添加剂 | 二氧化硫具有还原性,且有防腐作用 |
C | 用氧化铁和铝粉组成的混合物焊接钢轨 | 氧化铁和铝粉剧烈反应放出大量的热,使产物单质铁呈熔融状态 |
D | 用乙二醇合成涤纶 | 乙二醇与水分子间可形成氢键,可互溶 |
A.NO B.Na2O2 C.SO2