N2+O2═2NO | N2+3H22NH3 | |||
温度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
平衡常数K | 3.84×10﹣31 | 0.1 | 5×108 | 200 |
(1)大气固氮是(“吸热”、“放热”)反应;人工固氮对农业意义十分重大,根据表中数据,可推知合成氨最重要的研究方向是 .
(2)工业合成氨原料气的制备主要方法如下:
(1)以空气为原料制备N2 , 其方法是 .
(2)以焦炭和水为原料制备H2 , 反应原理为 、 .
H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收,以防止合成氨时催化剂中毒:CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq)═Cu(NH3)2AC•CO(aq)+Q(Q>0);要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨,可 (“升”“降”)温、 (“增”“降”)压.
(3)液氨和水类似,也能自离解(电离):NH3+NH3═NH4++NH2﹣ .
①液氨的离子积可以表示为 .
②25℃时,液氨的离子积K=1.0×10﹣30 . 若将NaNH2固体加入液氨中,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变) (选填编号)
a.c(Na+)=c(NH2﹣) b.c(NH4+)•c(NH2﹣)=1.0×10﹣30 c.c(NH2﹣)>c(NH4+)
(4)若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离,则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时,反应的离子方程式为 .
a. N2转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程
①氨气是生产氮肥的主要原料,工业合成氨的化学方程式为。
②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是。
上述流程中能够实现氮的固定的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
①一定条件下,在体积10 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了4.5 mol,则此反应的平均速率v(NH3)=mol·(L·s)-1;
②在相同温度下,向该容器中通入一定量的NH3气体,反应速率将(填“加快”“减慢”或“不变”)。