氨的实验室制法知识点题库

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）．B的作用是．

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先（填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为　．该反应证明氨气具有性．

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）．

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．

某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：．

（2）收集氯化氢气体应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．

（3）如果用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷．该实验的原理是　．

（4）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法

（5）若至喷泉实验停止时，图1中剩有烧瓶容积 $\text{[math]}$ 的气体；图2烧瓶中剩有烧瓶容积 $\text{[math]}$ 的气体；则图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度为　（两种气体均在标准状况下收集）；图1烧瓶中氨水的物质的量浓度（填“大于”、“小于”、“等于”）图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度．

下列方法中，能用于实验室里制取气体的是（　　）

A . 加热试管中的氯化铵固体制取氨气 B . 用锌与稀硝酸反应制取氢气 C . 用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳 D . 往过氧化氢中加入少量二氧化锰快速制取少量氧气

下列有关实验原理或操作正确的是（）

A .

实验室制NH₃ B .

除去CO₂中的HCl C .

检验K₂CO₃中的K⁺ D .

收集NO

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A .

分离碘酒中的碘和酒精 B .

除去Cl₂中的HCl C .

排水集气法收集NO D .

实验室制氨气

为探究NH₃的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式．
（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．

A . 碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B . 浓硫酸 C . 浓硝酸 D . 氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是．

（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：．
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：，实验室可以用试纸检验氨气．
（3） NO₂与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）氢氟酸应存放在中，因为（请用化学方程式表示原因）

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）

A . 若A为浓盐酸，B为MnO₂ ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D . 若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

CO₂通入BaCl₂溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl₂溶液中可以看到白色沉淀.右侧Y形管中放的药品是( )

A . Cu和浓硝酸 B . CaO和浓氮水 C . Na₂SO₃和较浓硫酸 D . KMnO₄溶液和浓盐酸

下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体

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（1）写出有关物质的化学式X：；F
（2）写出A→D的化学方程式
（3）写出实验室制备C的化学方程式
（4） C可用于制备尿素，尿素CO(NH₂)₂适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是
（5）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：

①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：，其物质的量之比是：

②原NaOH溶液的物质的量浓度是mol/L，甲图所示溶液最多还能吸收A体积为mL(标准状况)。

下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液 B . 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸溶液 C . 用图丙所示装置制备氨气 D . 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

下列实验装置设计与对应结论正确的是（）


A．制取NO	B．能证明Al(OH)₃不溶于氨水	C．验证铁发生析氢腐蚀	D．验证SO₂的氧化性

A . A B . B C . C D . D

用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）

	气体	a	b	c
A	NH₃	浓氨水	生石灰	浓硫酸
B	NO₂	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
C	SO₂	浓硫酸	铜片	酸性KMnO₄溶液
D	CO₂	稀硫酸	Na₂CO₃固体	浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。

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（1）装置A中烧瓶内试剂可选用(填序号)，B的作用是。
a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ.加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为；该反应证明氨气具有性。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是(填装置序号)。
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L^－¹。

下列制取NH₃、干燥NH₃、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是 ( )

A . 制取氨气

B . 干燥氨气

C . 收集氨气

D . 收集多余的氨气

NH₃是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。工业上常用N₂和H₂合成NH₃ ，实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量NH₃。实验室制取NH₃时，下列装置能达到相应实验目的的是（）

A . 装置甲生成NH₃ B . 装置乙干燥NH₃ C . 装置丙收集NH₃ D . 装置丁吸收NH₃尾气

同学们利用传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置如图1所示。

（1）连接好装置后应首先进行的操作是。
（2）装入药品后，实验开始前应____(填序号)。

A . 打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b B . 打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a C . 同时打开弹簧夹a和b
（3）加热反应物制取氨气的化学方程式为。证明三颈烧瓶中已收集满氨气的方法是：在瓶口c处，观察到的现象是。
（4）停止加热后，引发喷泉的操作是：关闭弹簧夹(填“a”或“b”)，用带有胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口c，打开弹簧夹(填“a”或“b”)，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，形成喷泉，此实验利用了氨气具有的性质。由数据采集器和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，其中点(填字母)所对应的是喷泉最剧烈的时刻。

某研究性学习小组对实验室中NH₃制取、收集、吸收，以及NH₃的还原性探究进行了如下实验设计。

（1） Ⅰ.NH₃的收集和吸收
若用图甲装置，排空气法收集NH₃ ，气体应从口进入(选填“m”或“n”)。
（2）已知NH₃难溶于CCl_4.图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收NH₃的是。
（3） Ⅱ.NH₃的还原性探究：
利用下列装置，进行NH₃还原Fe₂O₃的反应。
已知：NH₃与Fe₂O₃反应的生成物为Fe、H₂O和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。
采用上图A所示装置作为NH₃的发生装置，写出该反应的化学方程式。
（4）按气流方向正确的装置连接顺序为A→→→→→C(填序号，每个装置只用一次)。装置连接后，首先应进行的操作是。
（5）实验结束时，应首先(填序号)。
①熄灭A装置的酒精灯 ②熄灭B装置的酒精灯
（6）若称取1.6克Fe₂O₃完全反应后，测得生成气体X的体积为 $\text{[math]}$ (已折算为标准状况)，通过计算推测B中NH₃与Fe₂O₃反应的化学方程式为。

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )

A . ①是氨气发生和干燥装置 B . ②是氨气吸收装置 C . ③是氨气发生装置 D . ④是氨气收集、检验装置

用下列实验装置(夹持装置未画出)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲分离碘酒中的碘 B . 用装置乙灼烧海带 C . 用装置丙收集并检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D . 用装置丁制取并收集干燥纯净的 $\text{[math]}$

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