探究物质的组成或测量物质的含量知识点题库

现有某硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，某兴趣小组测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答下列问题

（1）实验I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式
（3）称量红棕色固体B的质量为m克，则样品中铁元素的质量分数为．
（4）有的同学提出还可以采取以下方法来测定：
①溶解样品改用过量硫酸的原因为．
②选择的过量还原剂不能用铁，原因为．
③写出酸性条件下用KMnO₄滴定的离子方程式．
④用滴定管装KMnO₄溶液后如尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，所测得混合中Fe的含量（填：偏大、偏小、无影响）

某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品．

	紫铜	青铜	铜绿
主要成分	纯铜	铜锡合金	Cu₂（OH）₂CO₃
性质与用途	紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆．	多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具．	不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂．

针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究．

（1）【猜想假设】
小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；
小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；
小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是（只写一个）．
（2）【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：
小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆．其判断依据是．
（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧．将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生．由此证明该铜制品不是青铜，理由是．
（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]．于是按如图所示装置进行实验．
实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了的现象，C中观察到了的现象．
B中所发生反应的化学方程式为：．
如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是．
（5）【实验拓展】
小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu（NH₃）₄²⁺]，其离子方程式可表示为：．

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol•L^﹣¹的盐酸进行滴定，完成下列问题：

①称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；

②将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；

③取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外），用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由色刚好变成色为止；

④某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol•L^﹣¹盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=．

⑤由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是（填写编号）

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

如下是工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数．

样品mg $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 沉淀 $\text{[math]}$ 固体ng

①如何检验氯化钡溶液已过量；

②检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为．

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取适量漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝，后褪色
	液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）写出Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程式；
（2）向水中持续通入SO₂ ，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是；
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：．
（4）测定漂粉精有效成分的质量分数．称取2.000g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol•L^﹣1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO^﹣+I^﹣═3Cl^﹣+IO₃^﹣IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O═6OH^﹣+3I₂
实验测得数据如下表所示．
滴定次数
1
2
3
KI溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
该漂白粉中有效成分的质量分数为．

某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体Co_x（NH₃）_y Cl_Z ．为测定其组成，进行如下实验．

Ⅰ．氨的测定：精确称取wg样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol•L^﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol•L^﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液．

氨的测定装置（已省略加热和加持装置）

Ⅱ．氯的测定：另准确称取wg样品，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定．已知：AgCl为白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10^﹣10；Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.2×10^﹣12；Ag₂S为黑色沉淀，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^﹣50 ．

Ⅲ．根据样品质量为wg即可确定样品中Co元素的质量，进而确定样品的化学组成．

回答下列问题：

（1）实验前，按图组装好装置后，如何检查该装置的气密性；
（2）盛装10%NaOH溶液的仪器名称；
（3）样品中氨的质量分数表达式为；
（4）标准硝酸银溶液应装在棕色的式滴定管中；若滴定管未用标准液润洗，则测定Cl^﹣的量
．（填“偏大”“偏小”）
（5）在测定氯的过程中，应选用（填“K₂CO₃”或“K₂S”）为指示剂，判断达到测定终点时的操作和现象为．
（6）当达到滴定终点时，若c（Ag⁺）=1.0×10^﹣5 mol•L^﹣1 ， $\text{[math]}$ =，（或 $\text{[math]}$ =）（根据所选指示剂进行填空）

在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]对配制的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄²^﹣+2MnO₄^﹣+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先配制浓度约为0.10mol•L^﹣1的高锰酸钾溶液500mL．

步骤二：取0.02mol•L^﹣1 的Na₂C₂O₄20.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：

平行实验编号	Na₂C₂O₄溶液（mL）	滴定管起始读数（mL）	滴定管滴定终点读数（mL）
①	20.00	0.00	21.18
②	20.00	1.02	21.00
③	20.00	1.18	21.20

试回答下列问题：

（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需．
（2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是　　

A . 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B . 锥形瓶洗涤后没有干燥 C . 滴定终点时，读数时俯视 D . 滴定时锥形瓶中有液体溅出 E . 一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
（4）从实验所得数据计算，KMnO₄溶液的浓度为mol•L^﹣1 ．

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法，该过程的现象为：
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的（用离子方程式表示）：。
（3）步骤③中反应的离子方程式：。
（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）。
（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：、洗涤、、冷却、称量。
（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂
来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO₄·7H₂O的片剂。

测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢元素的质量分数为m%，则此混合物中含氧元素的质量分数为（）

A . 1-7m% B . 1-m% C . 6m% D . 无法计算

二氧化氯（ClO₂ ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

（1）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为。

②溶液X中大量存在的阴离子有。
（2）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填标号）。
a 明矾 b 碘化钾 c 盐酸 d 硫酸亚铁
（3）用如图装置可以测定混合气中 ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；（ClO₂＋I^－＋H⁺→ I₂＋H₂O＋Cl^－）

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ．用 0.1000 mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂＋2S₂O $\text{[math]}$ =2I^－＋S₄O $\text{[math]}$ ）指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①玻璃液封装置的作用是。

②测得混合气中ClO₂的质量为g（写出计算过程）。

某化学课外活动小组利用废铁屑（含少量硫等元素）为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄∙FeSO₄∙6H₂O]。设计如图所示的装置（夹持仪器略去）。

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称取一定量的表面除去油污的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60℃热水浴中加热充分反应，溶液冷却至室温后加入氨水，使其完全反应，制得浅绿色悬浊液。

（1）相比通常铁与稀硫酸生成氢气的条件，在实验中选择50~60℃热水浴的原因是；锥形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水的原因是。
（2） C瓶中KMnO₄溶液的作用是。
（3）若要确保获得浅绿色悬浊液，下列符合实验要求的是（填字母）。
a.保持铁屑过量 b.控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸
（4）莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O]是一种重要的化学药品，一定条件下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂发生分解：4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂=2Fe₂O₃+5SO₂↑+3SO₃↑+N₂↑+6NH₃↑+7H₂O，下列叙述正确的是。
a.反应生成amolN₂时，转移电子的物质的量为6amol

b.该反应的还原产物是硫的两种氧化物

c.有amol电子转移时，生成SO₂的物质的量为0.1amol

d.将气体产物用足量BaCl₂溶液吸收，只得到一种沉淀物
（5）摩尔盐比绿矾稳定，不易被空气氧化。为探究Fe²⁺稳定因素，设计如下实验：配制同浓度的FeSO₄溶液（pH=4.5）和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取2mL置于两支试管中，溶液均呈浅绿色，分别滴入2滴KSCN溶液，产生红褐色浑浊的原因：。
讨论影响Fe²⁺稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NH $\text{[math]}$ 的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中Fe²⁺稳定性较好

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe²⁺稳定性越好

假设3：。
（6）称取ag所制得的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O（M=392g/mol），用加热煮沸的蒸馏水溶解，配制250mL溶液。取出25mL放入锥形瓶中，用cmol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为（用含c、V、a的代数式表示）。

碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用装置进行测定。一种测定碳元素合量的装置如图。已知，对钢样处理后的气体中含有SO₂、CO₂、O₂。下列说法错误的是( )

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A . 气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰 B . 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量 C . 干燥瓶I中装入的试剂为碱石灰 D . 干燥瓶Ⅱ的目的是防止空气中CO₂和H₂O进入CO₂吸收瓶中造成干扰

甘氨酸亚铁［(H₂NCH₂COO)₂Fe]可有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验：装置1制备碳酸亚铁晶体；装置2制备甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶于水，具有较强的酸性和还原性。回答下列问题：

（1） I.碳酸亚铁晶体(FeCO₃·nH₂O)的制备
实验操作如下：关闭f，打开e，然后关闭活塞a，打开活塞b、c，加入适量稀硫酸反应一段时间后，关闭活塞b、c，打开活塞a，以上操作的目的是；实验结束后，若装置B中没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是。
（2）反应结束后，对装置B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的玻璃仪器有；干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH，反应的化学方程式为。
（3） II.甘氨酸亚铁［(H₂NCH₂COO)₂Fe]的制备
实验操作如下：将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中，关闭e，打开f，然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。

仪器h的名称为；试剂g为(填试剂名称)。
（4）为了提高(H₂NCH₂COO)₂Fe的产率，需要控制C中反应溶液的pH在5.6~6.0之间。若pH过低，(H₂NCH₂COO)₂Fe的产率将降低，其原因为；滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FeCO₃的溶解，调节溶液的pH外，还有。
（5） (H₂NCH₂COO)₂Fe中Fe²⁺含量的测定：使用电子天平准确称取3.640g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000 mol∙L⁻¹KMnO₄；标准溶液滴定至终点(已知滴定过程中只有Fe²⁺被氧化)，消耗KMnO₄标准溶液的体积为17.20mL。则产品中Fe²⁺的质量分数为％(保留1位小数)。

由苯酚和叔丁基氯((CH₃)₃CCl)制取对叔丁基苯酚[

]的流程如下

（1）若反应I过于剧烈，可采取的一种措施为。
（2） AlCl₃是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为。
（3）对原料分析得到以下谱图，其中属于红外光谱的谱图是。
（4）产品中对叔丁基苯酚纯度的测定方法如下：
步骤1：取16.00g样品用NaOH溶液溶解，定容成250.0mL溶液；

步骤2：移取25.00mL溶液加入足量HCl酸化，再加入10.00mL 2.5molL^-1的溴水。充分反应后，加入足量KI溶液。

步骤3：向步骤2的溶液中加入指示剂，用0.5mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：I₂＋2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI。滴定至终点时共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

①加入的指示剂为；

②计算对叔丁基苯酚[摩尔质量为150g·mol^-1]的纯度。(写出计算过程)

利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色固体(含有 $\text{[math]}$ )中 $\text{[math]}$ 的含量，按照如下步骤进行实验。

步骤一：利用图1所示装置，高温灼烧黑色固体至质量不再变化，硫元素全部转化为SO₂气体被D中H₂O₂吸收发生反应 $\text{[math]}$ 。

步骤二：将D中所得溶液煮沸并冷却然后滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应时消耗 $\text{[math]}$ 溶液20 mL。

请回答下列问题

（1）该实验采用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制取O₂ ，发生装置A应选择图2三种装置中的(填序号)；写出其反应的化学方程式。
（2）步骤一中停止加热后还需继续通入一段时间的O₂ ，其目的是。
（3）仪器a的名称为，其作用为。
（4）步骤二中配制100mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还有、。
（5）利用题中提供的数据可计算得出该黑色固体中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的几种，且所含阴离了的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是（）

A . 若含有Fe³⁺ ，一定含有Cl^-、K⁺ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 一定存在， $\text{[math]}$ 、Cl^-可能不存在 C . $\text{[math]}$ 、Al³⁺、K⁺一定不存在 D . 气体甲、沉淀甲一定为纯净物

取一定量的 $\text{[math]}$ 样品在空气中加热，其固体残留率随温度的变化如图。已知：样品的固体残留率=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100；样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残余固体为金属氧化物。

请回答：

（1）加热至500℃时的过程中，样品固体发生分解的化学方程式是。
（2）曲线B段所表示物质的化学式是(写出计算过程)。

某电解铜企业生产过程中产生大量阳极泥，主要成分如下：Cu-16.32%，Ag-4.62%，Au-0.23%，Pb-15.68%。现设计如下流程实现对铜、银的有效回收：

已知：

①NaNO₃受热分解产生NaNO₂和O₂；

②焙烧时Pb转化为PbO；

③Ag(NH)₂OH能被含醛基的有机物还原生成银。

回答下列问题：

（1）铜阳极泥可用湿法直接浸出，浸出剂主要是硫酸，同时还需加入一定量的氯酸钠(NaClO₃)，加入氯酸钠的目的是。写出铜被浸出的离子反应方程式。
（2）写出焙烧过程中银与NaNO₃反应的化学方程式。
（3）浸渣的主要成分有。
（4）对浸取液进行氯化时的现象是，滤渣提银时需依次加入、甲醛溶液。
（5）最后的滤液中加入一定浓度的纯碱沉铜(主要沉淀为碱式碳酸铜)，经实验测定某批沉铜产品中m(Cu)：m(C)=16：1，则该碱式碳酸铜的组成可表示为____。

A . Cu(OH)₂·CuCO₃ B . Cu(OH)₂·2CuCO₃ C . 2Cu(OH)₂·CuCO₃

实验室以活性炭为催化剂，用CoCl₂∙6H₂O制取三氯化六氨合钴(III)总反应2CoCl₂+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂ $\text{[math]}$ 2[Co(NH₃)₆]Cl₃+2H₂O。制备流程如图：回答下列问题：

（1）步骤①“溶解”需加热并使用研细的CoCl₂•6H₂O，目的是。
（2）步骤②“络合”需降温至10℃进行，原因是。
（3）步骤③“氧化”在60℃进行。“操作I”是已知：[Co(NH₃)₆]Cl₃在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度较大。
（4） [Co(NH₃)₆]Cl₃溶液中不存在的微粒间的作用力是____

A . 离子键 B . 共价键 C . 金属键 D . 配位键 E . 分子间作用力 F . 氢键
（5）用图装置测定产品中NH₃的含量(已省略加热和夹持装置)：
①蒸氨：取mg样品进行测定。添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的NH₃通入含有V₁mLc₁mol∙L^﹣¹H₂SO₄标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是
②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，滴定过剩的H₂SO₄ ，消耗V₂mLC₂mol∙L^﹣¹的NaOH的标准液产品中NH₃的质量分数为，若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得NH₃的质量分数可能(填“偏高”或“偏低”)。

一包固体粉末可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 中的若干种，小明同学为探究该固体成分，进行如图实验：

回答下列问题：

（1）由步骤①可推知该粉末中一定不存在的离子为(填离子符号，下同)，步骤②中涉及的离子方程式为。
（2）操作I的名称为，根据步骤③、步骤⑤的现象可确定该粉末中一定不存在的离子为，步骤④中发生反应的离子方程式为。
（3）检验固体粉末中是否含Cl^-的具体操作为。

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

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