探究物质的组成或测量物质的含量知识点题库

为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO₂），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：

方案Ⅰ

①称取碳酸钙样品M g

②用c₁mol/L的盐酸V₁ mL（过量）溶解样品

③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL．

方案Ⅱ

①称取碳酸钙样品M g

②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M₁g

方案Ⅲ

①称取碳酸钙样品M g

②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解

③过滤并取滤液

④在滤液中加入过量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M₁g．

根据以上实验方案，回答以下问题：

（1）方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的公式为．
（2）方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？；理由是．
（3）方案Ⅲ中不需要的数据是（填选项编号）．

A . c、V B . c₁、V₁ C . M₁ D . M
（4）方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）．

A . 精确测定Na₂CO₃溶液的体积V₁ mL B . 精确配制Na₂CO₃溶液，使其浓度为c₁ mol/L C . 将步骤③所得沉淀洗涤，洗涤液并入④中
（5）请再设计一个实验方案：

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）．
（2）滴定管读数应注意．
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是．
（4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应．
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为，终点时颜色变化是．
（6）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
（7）该烧碱样品的纯度计算式是．

某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：

（1）除去Fe²⁺和Fe³⁺并制备CuSO₄•5H₂O，请根据以下流程回答问题：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Fe（OH）₃
Fe（OH）₂
Cu（OH）₂
开始沉淀的pH
1.9
6.5
4.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
6.7
①试剂X的化学式为，加入试剂Y调节溶液pH的范围是；
②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和；操作b的名称为；
（2）已知：5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，欲测定混合溶液中的Fe²⁺的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01mol•L^﹣¹的酸性KMnO₄溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是（填字母序号，夹持部分已略去）
达到终点时用去酸性KMnO₄溶液12.00mL，请计算c（Fe²⁺）=．

黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS₂ ，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置如图1测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液滴定，重复三次．

已知：4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂；2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

请回答下列问题：

（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是．
（2）通入空气的作用是．
（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）滴定时，应选择图2中的（填字母序号）盛装标准H₂C₂O₄溶液，根据现象来判断滴定已经达到终点．
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是．
（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO₂ ，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是．（保留到小数点后1位）

清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：

（一）为了探究一氧化氮能否被Na₂O₂完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

查阅资料所知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂

②酸性条件下，NO或NO₂都能与KMnO₄溶液反应生成NO₃^－。

回答下列问题：

（1）仪器a名称：。　
（2） B瓶内装的物质是：。
（3）若NO能被Na₂O₂完全吸收，E装置中的现象为。
（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为。
（5） C装置的作用是。
（6）（二）实验室常用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂
现有已制得SO₂的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO₂与Fe²⁺还原性的
强弱（可供选择的试剂有：SO₂的饱和溶液、FeCl₂溶液、氯水、FeCl₃溶液、KSCN
溶液、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】。
（7）某同学测定部分变质的Na₂SO₃样品样品中Na₂SO₃的含量（已知在酸性条件下IO₃^－能将SO₃²^－氧化为SO₄²^－，自身还原为I^－）：
①用电子天平称取16.00g Na₂SO₃固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol •L^-1酸性KIO₃溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式，样品中Na₂SO₃的质量分数为。（计算结果保留四位有效数字）

某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1） A中试剂为。
（2） B中发生反应的化学方程式为。
（3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为。
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于水，易溶于乙醇石油醚、苯等有机溶剂，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。一种提取青蒿素的主要工艺流程如图：

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已知：石油醚的佛点为30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。

（1）下列玻璃仪器中操作1需使用的有(填标号)；操作2的名称。
（2）操作3的步骤是蒸发浓缩、、过滤洗涤、干燥。
（3）青蒿素只含C、H、O三种元素。某学生采用如图装置(加热及夹持装置省略)测定其最简式C_xH_yO_x。

①写出A装置中有关反应的化学方程式。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定的含氧量偏低，改进方法是。

③取2.82g青蒿素样品，用改进后的装置进行实验。实验后测得装置D增重1.98g，装置E增重6.60g，则x：y：z=(填最简整数比)；要确定青蒿素的分子式，还需测量的数据是。

“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

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已知有关信息：

①Si+3HCl $\text{[math]}$ SiHCl₃+H₂ ， Si+2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄

②SiCl₄遇水剧烈水解，SiCl₄的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7℃。

请回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的离子方程式：。
（2）若拆去B装置，可能的后果是。
（3）有同学设计图装置替代上述E、G装置：

上图装置的主要缺点是。
（4）测定产品纯度。取a g SiCl₄产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L^-¹标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为%(用含a、c和V的代数式表示)。
（5）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 (填字母)。

A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性

②C装置中的试剂X是 (填化学式)

③D中发生反应的化学方程式是：。

乳酸亚铁晶体[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·2H₂O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl₂反应制得，制备流程如图：

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反应装置如图所示：

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已知：①潮湿的乳酸亚铁易被氧化。②物质的溶解性：乳酸钙：溶于冷水，易溶于热水；乳酸亚铁：溶于冷水和热水，难溶于乙醇。请回答：

（1）装置甲的气密性检查操作为。
（2）部分实验操作过程如下，请按符合题意操作顺序填入字母，其正确的操作顺序是：检查气密性→按图示要求加入试剂→将三颈烧瓶置于水浴中→→→→→→→开动搅拌器→……
a.关闭K₁； b.盖上分液漏斗上口玻璃塞； c.关闭K₃ ，打开K₂； d.关闭K₂ ，打开K₃； e.打开分液漏斗上口玻璃塞； f打开K₁
（3）该装置制备乳酸亚铁的优点是副产物为
（4）下列说法正确的是__________

A . 装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶 B . 本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是控制反应速率，防止进入三颈烧瓶的氯化亚铁过多，反应过于剧烈 C . 乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤，并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗再次抽滤 D . 粗产品的洗涤液，经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量
（5）有同学提出可直接用KMnO₄滴定法测定样品中的Fe²⁺量进而计算纯度，但实验后发现结果总是大于100%，其主要原因可能是

我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。

（1） Ⅰ.下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	Na₂CO₃	12.2	21.8	39.7	48.8
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7

由上表可知，氯化钠和碳酸钠溶解度可能相等的温度范围是℃。

（2）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成NaHCO₃晶体和NH₄Cl，过滤出NaHCO₃加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO₃的化学方程式为。

②结合上表分析，析出NaHCO₃晶体的原因可能有(填序号)。

A．溶剂质量减少

B．同温下NaHCO₃溶解度小于NaCl

C．生成的NaHCO₃不稳定，受热易分解
（3） Ⅱ.某兴趣小组同学制定如下方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定：用如图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO₂的体积(已知：常温常压下CO₂气体的密度为ρg/L)。

为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是。

a.CO₂气体中含有水蒸气

b.测定气体体积时未冷却至室温

c.Y型管中留有反应生成的气体

d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
（4）上述实验过程需要用到90mL 1.00mol/L的H₂SO₄溶液，实验室只有质量分数为98% ρ＝1.84g/mL的浓硫酸。
①配制该稀硫酸时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、、。

②经计算需用量筒量取mL的浓硫酸。

③下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是。

A．用量筒量取浓硫酸时，将量筒壁上残留的少量浓硫酸用水洗涤，并将洗涤液也转移至容量瓶中

B．硫酸加水稀释后未冷却就转移定容

C．定容时加水超过刻度线，立即用胶头滴管将过量的水吸出

D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水补足

某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3~14%Se元素，以Se单质、Cu₂Se存在(Se和S同主族化学性质相似)，还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如图：

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已知：SeO₂在773 K时为气态

（1）流程②升温到773 K-873 K的目的是。
（2） SeO₂与SO₂通入水中反应的离子方程式为。
（3）上述工业提取Se的流程中，SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是。
（4）电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定：称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入过量酸性KMnO₄溶液反应完全后(Se+4价转化为Se+6价)，再用Fe²⁺标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数。
①写出用Fe²⁺标准溶液滴定酸性KMnO₄溶液的离子方程式：。

②若用FeCl₂溶液为Fe²⁺标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是。
（5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO₃反应生成SeO₂来回收Se，Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂ ，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃反应的化学方程式：。

我国著名的制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究。

资料摘要：①浓硫酸具有很强的吸水性。

②碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳

利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数(装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。

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（1）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D。
（2）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式。
（3）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿。此操作的目的是。若没有装置B，将会使测定结果(选填“偏大”或“偏小”)。装置D的作用。

环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:

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回答下列问题:

（1） Ⅰ.环己烯的制备与提纯
原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为，现象为。
（2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃·6H₂O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO₂

b.FeCl₃·6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

c.同等条件下，用FeCl₃·6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高

②仪器B的作用为。
（3）操作2用到的玻璃仪器是。
（4） Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br₂ ，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生成I₂ ，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如下:

①Br₂+ →

②Br₂+2KI=I₂+2KBr

③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

滴定所用指示剂为。样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。
（5）下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)。
a.样品中含有苯酚杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

c.Na₂S₂O₃标准溶液部分被氧化

草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[K_xFe_y(C₂O₄)_z·nH₂O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组的实验步骤为：①称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质的质量为8.74g；②将所得固体配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液发生反应，恰好消耗0.1000mol/LKMnO₄溶液24.00mL，反应式：5C₂O $\text{[math]}$ +2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O，下列说法正确的是( )

A . 9.820g晶体中含有C₂O $\text{[math]}$ 的物质的量为0.06mol B . 配制草酸合铁酸钾溶液，玻璃仪器只需要烧杯和玻璃棒 C . 该晶体的化学式为K₃Fe(C₂O₄)₃·6H₂O D . 9.820g样品中含K⁺的物质的量为0.06mol

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。

（1）他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A用于验证SO₂的漂白性，其中所盛试剂名称为；装置B观察到的现象为，装置C反应的离子方程式为。

②实验时，向装有铜片的试管中加入50mL浓硫酸并加热，反应一段时间，共收集到2.24L（标准状况）的SO₂ ，将反应后的混合物先稀释，再加入足量锌粉，放出15.68L（标准状况）的H₂ ，则原浓硫酸的物质的量浓度为，反应消耗锌粉的质量为。

③另一实验小组同学欲用装置乙代替装置甲，写出装置乙中产生气体的化学方程式。你认为装置乙的优点是（任写一点）。
（2）装置D的作用是。

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg；

④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg；

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明。
（2）装置中干燥管B的作用是。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。
（4）步骤⑤的目的是。
（5）步骤⑦的目的是。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。

$\text{[math]}$ 俗称摩尔盐，在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔盐性质进行如下实验：

（1）取 $\text{[math]}$ 摩尔盐样品溶于适量水配成 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。检验该样品是否氧化变质的试剂是。
（2）经检验样品未变质。取 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液（ $\text{[math]}$ ）于试管中，滴入上述所配 $\text{[math]}$ 溶液5滴，溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热，静置一会儿，颜色变为红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为，产生的红褐色分散系为，请结合上述过程解释产生该分散系的原因。

氢叠氮酸(HN₃)和莫尔盐 $\text{[math]}$ 是两种常用原料。

（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为 $\text{[math]}$
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为。
②0.1 mol/L的HN₃溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃时溶液中质子守恒关系式为。
③已知T℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在此温度下， $\text{[math]}$ ，该反应正反应方向(填“能”或“不能”)基本进行彻底，请通过计算说明。
（2）在FeSO₄溶液中，加入(NH₄)₂SO₄固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
滴定终点的现象是，通过实验数据，计算该产品的纯度为(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是(填字母)。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为 $\text{[math]}$ 、Fe₂O₃、FeO、PbO、CuO)为原料制备绿矾( $\text{[math]}$ )并测定其纯度。

（1） Ⅰ.制备绿矾的工艺流程如下：
写出两条可提高“酸浸”效率的措施：。
（2）检验“酸浸”后的溶液中是否含Fe³⁺的试剂是。
（3） “还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为。
（4） “一系列操作”包括、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是。
（5） Ⅱ. $\text{[math]}$ 纯度的测定：
实验步骤：
①称取5.0g绿矾，溶解于水中，配成250mL溶液；
②量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
③用0.01mol·L^-1的酸性KMnO₄标准液滴定至终点，再重复滴定两次，消耗酸性KMnO₄标准液的平均体积为35.00mL。
酸性KMnO₄标准液盛放在(填“A”或“B”)中。
（6）滴定时反应的离子方程式为。
（7） $\text{[math]}$ 的纯度为。

二氧化氯 (ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 $\text{[math]}$ ，并通过滴定实验测定所得溶液中 $\text{[math]}$ 的含量。

Ⅰ．准备标准液和待测液

a．准确称取一定质量 $\text{[math]}$ ，配制成 $\text{[math]}$ 标准溶液，保存在试剂瓶中，备用。

b．准确量取 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，稀释成 $\text{[math]}$ 待测液。

Ⅱ．滴定的主要步骤

步骤1：量取 $\text{[math]}$ 待测液加入锥形瓶，调节 $\text{[math]}$ ，再加入足量 $\text{[math]}$ 晶体，摇匀，静置。(已知： $\text{[math]}$ )

步骤2：以淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ )

步骤3：数据处理。

回答下列问题：

（1）将称取的 $\text{[math]}$ 配制成标准溶液时，除烧杯、玻璃棒和量筒外还需要的仪器有。
（2）准确量取 $\text{[math]}$ 溶液的玻璃仪器是。
（3）步骤2滴定终点的现象是。
（4）下列操作中会造成 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏高的是____。

A . 滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡 B . 滴定终点读数时，俯视标准液液面 C . 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D . 实验中使用的 $\text{[math]}$ 标准溶液部分被氧化而变质
（5）根据上述步骤计算出原 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ (用含字母的代数式表示)。

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀的pH	1.9	6.5	4.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	6.7

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

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