离子键的形成 知识点题库
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
A . 将SO2通入水中
B . 火碱溶于水
C . 将HCl通入水中
D . 硫酸氢钠溶于水
下列说法正确的是（ ）
A . CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B . H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2 ， 都需要破坏共价键
C . C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D . 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是（ ）
A . 2H2+O2 
2H2O
B . NH3+HCl=NH4Cl
C . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D . 2Mg+CO2 2MgO+C
2H2O
B . NH3+HCl=NH4Cl
C . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D . 2Mg+CO2 2MgO+C
下列物质中所含的化学键只有离子键的是（ ）
A . KCl
B . NaOH
C . HCl
D . SO3
下列物质中只含有离子键的是（ ）
A . H2O2
B . NaCl
C . KOH
D . Cl2
关于化学键的下列叙述中, 正确的是（ ）
A . 离子化合物中不可能含共价键
B . 共价化合物中可能含离子键
C . 离子化合物中只含离子键
D . 共价化合物中不含离子键
下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是( )
A . SO3与SiO2
B . NO2与H2O
C . NaCl与HCl
D . CCl4与KCl
下列说法正确的是( )
A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同
B . 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C . CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D . NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
下列说法正确是（ ）
A . 元素周期表中共有7个周期，18个族
B . Na2O2、H2SO4、(NH4)2SO4中均有离子键和共价键
C . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
D . 由于HF分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl
下列关于化学键的叙述正确的是( )
A . 阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用
B . 仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键
C . 金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键
D . 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
下列说法正确的是（ ）
A . 离子化合物中一定含有金属元素
B . 构成物质的分子中一定含有化学键
C . 非极性键也可能存在于离子化合物中
D . 共价化合物中可能含有离子键
下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A . KOH
B . CaCl2
C . H2O
D . NH3
下列说法正确的是（ ）
A . 单质分子中都存在化学键
B . NaHSO4溶于水只需要克服离子键
C . 干冰气化，克服了共价键和分子间作用力
D . 晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞氯化钠
下列物质中只含离子键的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
下列叙述错误的是（ ）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同
A . ①③
B . ②④
C . ②⑤
D . ④⑥
有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A . 碘升华时破坏了共价键
B . 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
C . 含极性键共价化合物一定是电解质
D . HF分子间作用力大于HCl，故HF比HCl稳定
下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是（ ）
A . NaHSO4
B . CaH2
C . Na2O2
D . KSCN
人们常在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
-
（1） 纳米TiO2是种应用广泛的催化剂，在太阳光照射下，可以降解酚、醛等多种有机物。22号元素钛位于元素周期表的区，基态钛原子的价层电子轨道表示式为。TiCl4的水解反应可以制得TiO2·xH2O，过滤后再经焙烧可以得到TiO2 ， 写出TiCl4水解反应的化学方程式。
-
（2） 铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。对于基态
原子，下列叙述错误的是____(填标号)。
A . 核外电子有24种运动状态，处在7个不同的能级上 B . 核外电子排布是[Ar]3d54s1 ， 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 C . 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D . 电负性比钾大，原子对键合电子的吸引力比钾大 -
（3） 我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为
(写出表达式，用a、c和NA表示，
)。
下列物质中既含共价键，又含离子键的是（ ）
A . CaO
B . Ba(OH)2
C . HCl
D . Ne
根据所学物质结构与性质的知识回答下列问题。
-
（1） 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
①Mo处于第五周期第VIB族，价电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布图是，该超分子中存在的化学键类型有(填选项字母)。
A．离子键B．氢键C．σ键D．π键
②该超分子中，配体CO提供孤电子对的原子是(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有。
-
（2） 氟及其化合物用途非常广泛。
①聚四氟乙烯是一种准晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
②AsF3、IF
、OF2 ， BeF2中价层电子对数不同于其它微粒的是(填化学式，下同)，其立体构型为。③室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含HF
、[(FH)2F]-、[(FH)3F]-等离子，画出[(FH)3F]-的结构式。④基于CaF2设计的Born-Haber循环如图所示。
钙的第一电离能为kJ·mol-1；F－F键的键能为kJ·mol-1。
最近更新
