用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成 知识点
用电子式表示简单的离子化合物的形成：电子式是用元素符号和最外层电子表示的式子，用电子式表示物质元素，离子化合物中用阳离子用离子符号，阴离子用电子和元素符号，用大括号将电子和元素符号来表示阴离子。再用单箭头表示形成过程。
用电子式表示共价化合物的形成：用电子式表示共价化合物中各元素。共价化合物用电子式表示，再用单箭头连接元素和物质表示共价化合物的形成。
用电子式表示共价化合物的形成：用电子式表示共价化合物中各元素。共价化合物用电子式表示，再用单箭头连接元素和物质表示共价化合物的形成。
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成 知识点题库
现有①BaCl2 ②碘片 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 五种物质，按下列要求回答：
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（1） 熔化时不需要破坏化学键的是．（填写物质的序号，下同）
-
（2） 属于离子化合物的是，只有离子键的物质是．
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（3） ①的电子式是，
⑤的形成过程用电子式表示为．
下列化学用语使用正确的是（ ）
A . 氟化镁的电子式
B . 用电子式表示硫化氢的形成过程
C . HClO的结构式 H﹣O﹣Cl
D . Cl﹣离子的结构示意图
B . 用电子式表示硫化氢的形成过程
C . HClO的结构式 H﹣O﹣Cl
D . Cl﹣离子的结构示意图
下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
（1）下列物质中：互为同素异形体的有 （填序号，下同），属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 ．
①液氯 ②
Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥
Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 ．
①Ar ②CO2 ③Na2O2④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4
（3）用电子式表示MgBr2的形成过程：
下列化学用语使用正确的是（ ）
A . NH4Cl的电子式： 
B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 
C . 氧化钠的电子式： 
D . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： 
R
B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C . 氧化钠的电子式：
D . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： R
X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
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（1） 元素Y在周期表中的位置。
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（2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
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（3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为。
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（4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点（“高”或“低”），原因是。
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（5） 元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程。
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（6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A
B(在水溶液中进行) ， 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。①写出C的结构式：；
②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为。
用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（ ）
A . Na2O： 
B . CaBr2： 
C . KF： 
D . MgS： 
B . CaBr2：
C . KF：
D . MgS：
短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，1 mol B单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2 L A的气态单质，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H2 ， 此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：
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（1） 写出A、B、C各元素的名称。
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（2） 用电子式表示AC形成的一种淡黄色化合物。
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（3） 用电子式表示BC形成化合物的过程。
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（4） 用电子式表示A的简单氢化物的形成过程。并解释沸点反常高的原因。
下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
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（1） 铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）
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（2） 铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。
该电池的正极反应方程式为 ；电池中NaCl溶液的作用是 ；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为L。
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（3） AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为，写出反应化学方程式为
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（4） 同主族的元素应用广泛。2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
①基态Ga原子价电子排布式，核外电子占据最高能级的电子云形状为；基态As原子最高能层上有个电子。
②镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ/mol）的数值依次为577、1985、2962、6192，-1由此可推知镓的主要化合价为和+3，砷的第一电离能比镓填“大”或“小”）。
③第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为。
④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的杂化方式为 ，AsH3分子的空间构型为。
⑤相同压强下，AsH3的沸点NH3（填“大于”或“小于”），原因为。
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（1） 写出CO2的空间构型：。
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（2） 写出Na3N的电子式：。
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（3） 写出C2H6O的化学名称：。
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（4） 写出乙烯的实验式：。
如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
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（1） 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是。
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（2） B、F、C气态氢化物中以（填分子式）最不稳定。
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（3） 请用电子式表示J2G的形成过程。
有A、B、C、D、E、F七种元素，试按如下所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和H2E，室温下，D的单质是黄绿气体，E的单质是淡黄色固体；
③F是非金属性最强的元素
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（1） A在加热条件下生成的氧化物的电子式为，含有的化学键类型有，D在元素周期表的位置是。
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（2） 用电子式表示B、D元素形成的化合物的形成过程：。
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（3） 比较D和E的氢化物稳定性强弱：（填化学式）。D、E、F简单离子半径由大到小为（填离子符号）。
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（4） C的最高价氧化物对于的水化物的化学式为；和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
南通有较长的海岸线， 海水资源的利用具有广阔的前景。工业上从海水中提取Br2与Mg 的流程如图：
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（1） 写出一种海水淡化的方法：。
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（2） 用电子式表示 MgCl2的形成过程： 。
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（3） 工业上用MgCl2 制取 Mg 一般常用的方法是________。A . 电解法 B . 还原剂还原法 C . 热分解法 D . 铝热法
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（4） 提取溴的过程中，经过2次Br-⟶Br2转化的目的是 。
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（5） 反应①，SO2被Br2氧化为
，则该反应中消耗的n（SO2）:n（Br2）=；反应②的离子方程式为 。
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（6） 用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。（已知Br2 和I2溶在水中浓度较稀时都呈黄色）。。（可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。）
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A能分别与B、C、D三种元素形成电子数相同的分子，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E的单质与D的单质反应能生成E2D和E2D2两种化合物。F所在主族序数与所在周期序数之差为4。(答题时，请用具体的化学用语表示)
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（1） 元素B在周期表中的位置；
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（2） C2A4的结构式为：，用电子式表示E2D的形成过程：。
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（3） C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：。(用离子符号表示)
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（4） E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为：。
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（5） 向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl4 ， 振荡静置后，继续通入F单质并充分振荡，混合溶液逐渐变为无色，若1mol还原剂转移10NA电子，上述反应的化学方程式为：。
下列化学用语对事实的表述错误的是（ ）
A . 电解精炼铜的阴极反应： 
B . 由Na和Cl形成离子键的过程： 
C . 常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1： 
D . 石灰水敞口存放，出现白色固体： 
B . 由Na和Cl形成离子键的过程：
C . 常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：
D . 石灰水敞口存放，出现白色固体：
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . 由H和 
形成 
的过程： 
B . 任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形
C . 
中心原子的杂化轨道类型： 
D . 聚乙烯的链节： 
形成 的过程：
B . 任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形
C . 中心原子的杂化轨道类型：
D . 聚乙烯的链节：
某研究小组为了探究某化妆品的防潮剂X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知A在常温下是无色液体，白色沉淀丙为Al（OH）3。
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（1） 操作①的名称是。
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（2） 写出白色沉淀丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
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（3） X的化学式是。
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（4） 用电子式表示固体1所含物质的形成过程。
A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2 ， E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
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（1） C元素在周期表中的位置为；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为。
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（2） 用电子式表示BC2的形成过程：。
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（3） 废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：。
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（4） 元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，其电子式为， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是L。
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