简述理由.
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
试完成下列问题:
某实验小组测定中和热做了三次实验,所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L﹣1 , 盐酸的浓度为0.5mol•L﹣1 , 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL,并记录如表原始数据.
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)/℃ | 温差(t2﹣t1)/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | 3.3 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
①用量筒量取50mL 0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:
实验 序号 |
起始温度t1/ ℃ |
终止温度t2/ ℃ |
|
盐酸 |
氢氧化钠溶液 |
混合溶液 |
|
1 |
20.0 |
20.1 |
23.2 |
2 |
20.2 |
20.4 |
23.4 |
3 |
20.5 |
20.6 |
23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=(结果保留一位小数)。
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。
回答下列问题:
温度 实验次数 |
起始温度t1℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差平均值 (t2-t1)/℃ |
||
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
|
2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
32.3 |
|
3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
|
4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
①根据表中数据计算出来温度差的平均值为℃;
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3 , 中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是。
a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向NaOH固体中加入少量稀盐酸,测得溶液温度高于室温 | 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 |
B | 向Na2SO3溶液中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤洗涤后,向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀不溶解 | 原Na2SO3溶液已变质 |
C | 向pH=3的醋酸溶液中,加入醋酸铵溶液,溶液pH增大 | 醋酸铵溶液呈碱性 |
D | 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中,滴加几滴氨水,产生蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
选项 | A | B | C | D |
实验 |
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|
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实验目的 | 证明非金属性 | 分离溴苯 | 测定中和热 | 证明 |