①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣
②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O
③负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
④电池放电后,溶液pH不断升高.
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 , 若6molH3PO4生成,则被CuSO4氧化的P4的物质的量为.
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=﹣159.47kJ•mol﹣1
②NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);△H=a kJ•mol﹣1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=﹣86.98kJ•mol﹣1
则a为.
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=﹣l59.5kJ•mol﹣1
②NH2CO2NH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ•mol﹣1
③H2O(1)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol﹣1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式;
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);△H=﹣159.47kJ•mol﹣1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=a kJ•mol﹣1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H=﹣86.98kJ•mol﹣1
则a为.
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.61
生产中应选用水碳比的数值为(选填序号).
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是.
NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O.
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳.若烟气中V(NO):V(NO2)=5:1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气):V(NO)=(空气中氧气的体积含量大约为20%).
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为 %.
I.2Li+H2 2LiH
Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应I中的还原剂是.反应Ⅱ中的氧化剂是.
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3 . 用镁吸收224L(标准状况)H2 , 生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为.
③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol.
甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol
回答下列问题:
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
则x=。
若将1mol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中,在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KIKⅡ(填“>”或“=”或“<”);
②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是。
a.容器中压强不变 b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂
③若5min后反应达到平衡状态,H2的转化率为90%,则用CO2表示的平均反应速率为,该温度下的平衡常数为;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是。
a.缩小反应容器的容积 b.使用合适的催化剂
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池。以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。其中物质b是,阳极电极反应为。
①反应物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量总和.
②若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气,则放出的热量 889.6kJ.(填“>”、“<”或“=”)
③已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣572kJ/mol,则相同质量的甲烷和氢气,完全燃烧生成液态水,放热较多的是.
④如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池,利用该装置可以将能转化为能.
①M电极的材料是,N的电极电极反应式为:;乙池的总反应式是,通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为.
②在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为 L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的H+的浓度为.
x=;0~3min内H2的平均反应速率v(H2)=mol/(L·min)。
A 降低温度 B 增加CO2的量 C 使用催化剂 D 及时分离出甲醇
该装置的负极是电极 (填“A”或“B”);c处通入的物质是 (填“CH3OH”或“O2”)。
t/s |
0 |
200 |
400 |
600 |
800 |
c[(CH3)2O]/mol·L-1 |
0.01000 |
0.00916 |
0.00839 |
0.00768 |
0.00702 |
0~800s 的二甲醚平均反应速率为 。
a:3CO(g)+3H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)+CO2(g) K1
b:2CO(g)+4H2(g)⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g) K2
c:CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g)
已知:投料比 n(H2)/n(CO2)与原料气转化率的关系如下图 所示。
①最佳 n(H2)/n(CO)比为 (填图中数字)。
②同一温度下,CO(g)+H2O(g)⇌ CO2(g)+H2(g)平衡常数为 K3 , 则 K3=用含 K1、K2 代数式表示)。