a.容器内的压强保持不变
b.容器中H2浓度与CO浓度相等
c.容器中混合气体的密度保持不变
d.CO的生成速率与H2的生成速率相等
①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是.
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1和890,0kJ•mol﹣1 .
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是.
②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是.
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是。
②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是。
③浸出液的主要成分为Na2CrO4 , 加入Na2S反应后有Na2SO4生成,则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为。
①阳极的电极反应式为。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol,则生成重铬酸钠的物质的量为mol。
①将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中,产生氢气的速率随时间的变化关系如图A所示,试解释原因:。
②过氧化氢在酶的催化作用下的分解速率随温度的变化关系如图B所示,试解释原因:。
①制H2时,连接。
②改变开关连接方式,可得O2 , 电极反应式为。
③结合①和②中电极3的电极反应式,说明电极3的作用:。
①写出电源负极电极反应式:。
②写出电解的总反应化学方程式:。
外电路的电子流动方向是由极流向极(填字母)。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式:。
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是。