活化分子 知识点
活化分子：能够发生有效碰撞的分子，反应物分子在碰撞过程中所具有的能量不同，导致一些分子能发生化学反应，这些能引起反应的分子称为活化分子。
活化分子 知识点题库
下列有关活化分子的说法正确的是( )
A . 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B . 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
C . 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
D . 升高温度能提高活化分子百分数
下列说法中，不正确的是（ ）
A . 催化剂能够改变化学反应途径
B . 升高温度增大了活化分子百分数
C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子
D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度
下列说法中，错误的是（ ）
A . 催化剂能够改变化学反应途径
B . 升高温度增大了活化分子百分数
C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子
D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度
在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A . ①③⑤
B . ②⑤
C . ②③⑤
D . ①③④
下列说法正确的是( )
A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D . 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数， 化学反应速率一定增大
下列说法正确的是（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A . ①②⑤
B . ③④⑥
C . ③④⑤⑥
D . ②③④
对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5⇌NO3+NO2快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（ ）
A . v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)
B . 反应的中间产物只有NO3
C . 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D . 第三步反应活化能较高
下列说法正确的是（ ）
A . 对于有气体参与的反应，增大压强,活化分子总数增多，化学反应速率增大
B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减
C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
下列说法正确的是（ ）
A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B . 吸热反应只有加热才能发生
C . 有能量变化的一定是化学反应
D . 化学键断裂要吸收能量
改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分比的是（ ）
①升高温度 ②增加浓度 ③ 缩小反应容器体积 ④使用催化剂
A . ① ③
B . ①④
C . ②③
D . ①③④
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是( )
A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
C . 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学反应速率都变化的是（ ）
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学反应速率都变化的是（ ）
A . 增大压强
B . 升高温度
C . 增加SO3浓度
D . 多充入O2
对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 
2SO3 ， 改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）
2SO3 ， 改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）
A . 增大压强
B . 增大反应物浓度
C . 加入催化剂
D . 减小反应物浓度
下列有关说法正确的是 ( )
A . 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
B . 加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C . 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入 NaNO3 固体或 Na2SO4 固体都不影响生成氢气的速率
D . 过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
下列说法错误的是（ ）
A . 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B . 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能
C . 催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能
D . 非活化分子也有可能发生有效碰撞
对于一定条件下进行的化学反应：2SO3（g） 
2SO2（g）＋O2（g），改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是（ ）
2SO2（g）＋O2（g），改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是（ ） ①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度
A . ①②
B . ②③
C . ①②③
D . ①②④
研究表明 
(g)与CO(g)在 
作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ）
(g)与CO(g)在 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ） 
A . 未使用催化剂时，该反应的逆反应活化能为557.8 
B . 催化剂参与的两步反应均为放热反应
C . 、CO、 夺取O的能力依次增大
D . 总反应的热化学方程式为 
B . 催化剂参与的两步反应均为放热反应
C . 、CO、 夺取O的能力依次增大
D . 总反应的热化学方程式为
下列说法错误的是（ ）
①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应
②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能
④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率
⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加
A . ①④
B . ②④
C . ③⑤
D . ②⑤
合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol−1。一定条件下，将1mol CO和3mol H2通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是( )
CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol−1。一定条件下，将1mol CO和3mol H2通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是( )
A . 0~5min，反应放出的热量为27.24kJ
B . 第5min时，H2的反应速率为0.06mol·L−1min−1
C . 其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数
D . 反应到5min时，生成0.6mol CH3OH
下列说法不一定正确的是（ ）
A . 增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子总数，化学反应速率增大
B . 增大压强能增大活化分子百分数，化学反应速率增大
C . 升高温度能增大活化分子百分数，化学反应速率增大
D . 加入合适催化剂能增大活化分子百分数，化学反应速率增大
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