CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ•mol﹣1
则相同条件下,反应C3H8(g)═CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H=kJ•mol﹣1 .
合成尿素的反应:2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =−81.0 kJ·mol−1。
①T ℃时,在体积为2 L的恒容密闭容器中,将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应,5 min时,NH3的转化率为80%。则0~5 min内的平均反应速率为v(CO)=。
②已知:
温度/K | 398 | 498 | … |
平衡常数(K) | 126.5 | K1 | … |
则:K1126.5(填“>”或“<”);其判断理由是。
③若保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应,结果如图所示:
若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数,则a表示的转化率。
当 =时,尿素含量最大;此时,对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是(写一种)。
①已知常温下,浓度均为0.1 mol·L−1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7,则HCOOH的电离常数Ka的值为(已知lg2=0.3)。
②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染,其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。
Co3+氧化HCOOH的离子方程式为;
忽略体积变化,电解前后Co2+的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
请回答下列问题:
①该反应在高温下能自发进行的原因是
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母,下同).
A.容器中的压强不变 B.1mol H﹣H 键断裂的同时断裂2mol H﹣O 键
C.V (CO)=V (H2)D.密闭容器的容积不再改变
E.消耗1mol 水的同时生成1mol H2 F.容器的密度不变
③该反应的平衡常数的表达式K=.
起始 浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
则x=。
③该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此温度范围的原因是:
I.此温度范围下的催化剂活性高;
II.。
④图中a点的压强平衡常数KP=(KPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1
II:CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H2
III:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3 , 它们随温度变化曲线如下图所示。
则∆H1∆H3(填“>”、“<”或“=”), 理由是。
M2+(g)+CO32-(g) M2+(g)+O2−(g)+CO2(g)
已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法错误的是( )
物质 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
相对能量(kJ/mol) | 52 | 0 | 0 | 0 | -84 | -110 | -393 | -242 | -286 |
将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4置于恒容密闭容器中发生反应1,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①请将a、b、c三点的逆反应速率va、vb、vc由大到小排序。
②在反应器中进行反应1,下列措施能提高CO2平衡转化率的是(填标号)。
A.适当减压
B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热,后段冷却
D.提高原料气中CO2所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
I.①已知:CO2(g)和H2O(g)的生成焓为:-394kJ/mol,-242kJ/mol。则∆H=kJ/mol。(生成焓是一定条件下,由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。)
②若要反应2自发进行,(填“高温”或“低温”)更有利。
③反应2必须在高温下才能启动,原因是。
II.350℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生反应2.若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃),测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示:
时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
压强 |
6.00P |
5.60P |
5.30P |
5.15P |
5.06P |
5.00P |
5.00P |
①350℃时反应2的Kp=(Kp为用气体的分压表示的平衡常数,分压=气体的体积分数×体系总压)
②反应2的速率方程:v正=k正·c(CO2)·c2(H2),v逆=k逆·c2(H2O)(k是速率常数,只与温度有关)。30min时, c2(H2O)/[c(CO2)·c2(H2)](填“>”“<”或“=”);
③反应2的lg 、lg 随温度变化的曲线如图所示,则(填“m”或“n”)表示lg 随温度变化的曲线。
反应时间t/s |
0 |
100 |
350 |
850 |
2000 |
2500 |
气体总压p总/kPa |
50.0 |
55.0 |
65.0 |
83.2 |
125.0 |
125.0 |
①该温度下,反应达到平衡时,CH3OCH3的分解率为;t=350s时,混合气体的平均摩尔质量为(保留三位有效数字)g·mol-1。
②若反应达到平衡后,升高温度,CH3OCH3的浓度增大,则正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下,要缩短反应达到平衡所需的时间,可采取的措施是。
反应前溶液温度 |
混合后最高温度 |
|
第一次 |
20.2℃ |
30.1℃ |
第二次 |
20.3℃ |
30.4℃ |
第三次 |
20.4℃ |
29.0℃ |
已知:反应前后,溶液的比热容均近似为4.18J/(g∙℃)、溶液的密度均近似为1.00g/cm3 , 忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算:
一定温度下,在某恒容密闭容器中充入一定量的 和 ,发生反应: 。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
在 某恒容密闭容器中,充入 和 ,发生反应: 。反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
①该反应的 (填“>”或“<”)0,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示(填化学式,下同)和的变化曲线。
②根据图中a点,计算该温度下平衡时的 , , 的平衡转化率为 (保留三位有效数字)。
③若平衡时a点容器内气体的总压强为 ,则该反应的平衡常数 (列出计算式,用分压表示,分压 总压 物质的量分数)。
已知:被氧化为的。则:
①E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响;该反应通常用作催化剂,加会使图中B点(填“升高”或“降低”)。
②氧化为的热化学方程式为。
已知:①
②
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式:。