题目

在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： （1） 25℃、时，氨气完全燃烧放出的热量，则 。 （2） 反应过程的能量变化如图所示。已知：被氧化为的。则：①E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响；该反应通常用作催化剂，加会使图中B点(填“升高”或“降低”)。②氧化为的热化学方程式为。 （3） 已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、。则由氢气和碘反应生成需要(填“放出”（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：        Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，         发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol        回答下列问题：    （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是              （填序号）               ① 化学反应速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合气体的密度保持不变               ③ 有3molA消耗的同时有1molB生成        ④ C的浓度保持不变    （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q     0（填“大于”或“小于”）    （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。         ① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=          ；         ② 平衡时甲中A的体积分数为               ；         ③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为             Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性： ①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L； ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L； 试判断a、b、c、d的大小关系正确的是               A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b （2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 两溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。 （3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的顺序是：                 (填编号)。 Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。 （1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是                         ； （2） 下列叙述不正确的是        （填字母）   A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀   B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。   C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同