德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法,流程图中为提高原料转化率而采取措施是( )
另有副反应:2CO+2H2O═CO2+CH4 等;中压法操作:压力为10﹣15MPa,温度控制在513K﹣543K,所用催化剂是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 . 合成甲醇的流程如图所示,
请回答:
①气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0.汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,请分析两点原因、.
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,若设想按下列反应除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0,该设想能否实现?(选填“能”或“不能”),依据是.
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强
资料:高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色,能溶于水,微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。
①Ni电极作(填“阴”或“阳”)极。
②Fe电极上的电极反应为。
③循环使用的物质是(填化学式)溶液。
④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液,析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因:。
资料:Ag+ +2CN- =Ag(CN) Ag+ + I-=AgI↓(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。
取a mL处理后的废水于锥形瓶中,滴加几滴KI溶液作指示剂,再用cmol/LAgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为V mL。滴定终点时的现象是,经处理后的废水中NaCN的含量为g/L。(已知:NaCN的摩尔质量:49 g/mol)
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H2=-1453 kJ·mol-1
则CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) △H3=。
①根据图1可判断:p1(填“>”“=”或“<”)p2。
②A点时,用分压表示的平衡常数Kp=(分压=总压×物质的量分数)。
③甲醇燃料电池因具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,甲醇KOH碱性燃料电池负极的电极反应式为。
主反应:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) △H=-206 kJ·mol-1
副反应:①2CO(g) CO2(g)+C(s) △H=-171.7 kJ·mol-1
②CH4(g) C(s)+2H2(g) △H=+73.7 kJ·mol-1
①在合成气甲烷化过程中,经常使用Ni作为甲烷化的催化剂,但Ni基催化剂对硫、砷等很敏感,极少量的硫、砷也可能导致Ni基催化剂发生而失去活性。
②在高温条件下,导致积碳的主要原因是;不同的氢碳比(即H2、CO的物质的量之比)对CO转化率的影响如图2所示。CO的转化率随着氢碳比的变化而变化的原因是。由图2、图3可知,较为适宜的氢碳比为。
反应I:
反应II:
物质 |
|||||
能量(kJ/mol) |
-90 |
-14 |
-62 |
-181 |
-198 |
请可根据物质的相对能量计算反应I的(忽略△H随温度的变化)。
①在恒温恒压条件下,下列说法正确的是。
A.和的物质的量之比不变时说明反应已达平衡
B.说明反应Ⅱ已达到平衡
C.混合气体密度不再改变说明反应Ⅰ已达到平衡
D.反应达到平衡后,再往容器中通入稀有气体Ar,反应Ⅰ平衡不移动
②保持温度不变,对反应体系加压,平衡时的转化率与压强的关系如图所示。请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因:。
③保持容器体积2L不变,10min时反应达到平衡,此时的转化率为50%,O2的物质的量为0.2mol,反应II的平衡常数K=。
④以固体催化剂M催化反应I,若O3分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离,该反应机理分为两步,写出第二步的化学方程式:步骤a.;步骤b.。