化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
则: CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=kJ•mol-1 , 每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是.
过程Ⅰ:……
过程Ⅱ:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=+129.2 kJ·mol﹣1
下列说法正确的是( )
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题:
则 M、N 相比,较稳定的是。
①2CH3 OH(l)+3O 2 (g) =2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
化学键 | O=O | H—H | O—H |
键能E/(kJ·mol-1) | a | b | c |
则氢气燃烧热的△H=kJ/mol(用含a、b、c代数式表示)
①反应平衡常数K=。(结果保留2位有效数字)
②保持K不变,提高CO平衡转化率措施有:。(任意一条)
③由T1℃时上述实验数据计算得到v正~x(CO)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为。(填字母)
④研究表明,CO催化变换反应的速率方程为:v=k[x(CO)•x(H2O)-],式中,x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数,KP为平衡常数,k为反应的速率常数,温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下,反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时,CO催化变换反应的KP(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析,T>Tm时v逐渐减小的原因是。
利用电解原理,将氨转化为高纯氢气,其装置如图所示。阳极的电极反应式为。