燃烧热知识点题库

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是．
A.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁
B．C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₃
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+12O₂（g）=6CO₂ （g）+6H₂O （l）；△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H₆
G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₈
（2）甲硅烷（SiH₄）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1molCl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：．

已知在1.0110⁵ Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，下列表示氢气燃烧热的热化学方程式的是（　　）

A . H₂O（g）═H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=+242 kJ•mol^﹣¹ B . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣484 kJ•mol^﹣¹ C . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣242 kJ•mol^﹣¹ D . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣242 kJ•mol^﹣¹

请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．

（1）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣116KJ•mol^﹣¹

又知：CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣283KJ•mol^﹣¹

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₃=﹣242KJ•mol^﹣¹

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₄=﹣286KJ•mol^﹣¹

则甲醇的燃烧热为．

（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H₂ ， 5min后达平衡时CH₃OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H₂）为；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是．

a．随时将CH₃OH与反应混合物分离

b．降低反应温度

c．使用高效催化剂

d．增大体系压强

（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂ ，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t_A t_c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．

②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K= ．

（4）Na₂SO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　；把CaCO₃浊液滴入l.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，能否产生CaSO₃沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程

（已知：Ksp（CaSO₃）=1.4×10^﹣⁷ ， Ksp（CaCO₃_）=2.8×10^﹣⁹）．

已知下列热化学方程式：

①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）△H=+177.7kJ

②C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=﹣131.3kJ•mol^﹣¹

③ $\text{[math]}$ H₂SO₄（1）+NaOH（1）═ $\text{[math]}$ Na₂SO₄（1）+H₂O（1）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹

④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹

⑤CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣283kJ•mol^﹣¹

⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（1）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹

⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=﹣517.6kJ•mol^﹣¹

（1）上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别是．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）

A . CH₄（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=2H₂O（l）+CO（g）△H₁ B . S（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=SO₃（s）△H₂ C . C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₃ D . 2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₄

下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（）

A . 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1,则水分解的热化学方程式为2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+285.8kJ·mol^-1 B . 已知2C(石墨,s)+O₂(g)＝2CO(g) ΔH=-221kJ·mol^-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol^-1 C . 已知N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1,则在一定条件下将1mol N₂和3mol H₂置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量 D . 已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=-1299.6kJ·mol^-1

下列热化学方程式，正确的是( )

A . 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol^-1 B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-38.6 kJ·mol^-1 C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol^-1 D . 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

依据如图判断，下列说法正确的是( )

A . 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹ B . 2 mol H₂(g)与1mol O₂(g)所具有的总能量比2 mol H₂O(g)所具有的总能量低 C . 液态水分解的热化学方程式为2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－¹ D . H₂O(g)生成H₂O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

下列说法正确的是（）

A . 任何中和反应生成1molH₂O，能量变化均相同 B . 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 C . 已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-akJ·mol^-l ， ②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-b kJ·mol^-1 ，则a>b. D . 已知：①C（s，石墨）+O₂(g)=CO₂（g）△H=-393.5kJ·mol^-1 ， ②C（s，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.0kJ·mol^-1.则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5kJ·mol^-1。

2.已知:①H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(g) ΔH₁=-241.8 kJ·mol^-1;

②H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(l) ΔH₂=-285.8 kJ·mol^-1。

气态分子中的化学键	断开1 mol化学键所需的能量/kJ
O—H	465
O O	498

下列说法错误的是( )

A . 氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1 B . 断开1 molH—H键需要吸收439.2 kJ的能量 C . 相同条件下,1 mol H₂O(g)比1 mol H₂O(l)能量高 D . 18 g H₂O(l)完全分解生成氢气和氧气,需要吸收285.8 kJ的能量

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）

A . C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B . NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C . S(s)＋O₂(g)=2SO₂(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D . 2NO₂=O₂＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

0.3mol气态高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）

A . B₂H₆（g）+30₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=2165 kJ•mol^﹣¹ B . B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=﹣2165 kJ•mol^﹣ C . B₂H₆+3O₂═B₂O₃+3H₂O△H=﹣2165 kJ•mol^﹣¹ D . B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=﹣2165 kJ•mol^﹣¹

按要求回答下列问题

（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。
（2）已知碳的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1 ， S(s)+2K(s)=K₂S(s)；ΔH₂= b kJ·mol^－12K(s)+N₂(g)+3O₂(g)=2KNO₃(s) ΔH₃= c kJ·mol^－1 ，则S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)=K₂S(s)
+N₂(g)+3CO₂(g) ΔH=。
（3）已知：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) ΔH=-437.3 kJ·mol^一1 ， H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol^一1 ， CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g) ΔH=-283.0 kJ·mol^一1 ，写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式，计算10m³(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为kJ（结果保留到小数点后一位）。

完成下列各题。

（1）在25℃101kPa时，CO在1molO₂中恰好完全燃烧，放出851.6kJ的热量。则CO燃烧的热化学方程式为。
（2）同素异形体在一定条件下可以相互转化。已知：
白磷燃烧：P₄（s）+5O₂（g）＝P₄O₁₀(s) △H=-2983.2kJ/mol

红磷燃烧：P（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）＝ $\text{[math]}$ P₄O₁₀(s) △H=-738.5kJ/mol

则相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”），写出白磷转化为红磷的热化学方程式为。
（3）已知CH₄的燃烧热为akJ/mol，断裂1molO=O键时吸收热量bkJ，形成1molH—O键时放出热量ckJ，形成1molC=O键时放出热量dkJ，则C—H键断裂时吸收热量为（用abcd表示）。

下列说法正确的是（）

A . 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度 B . 若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C . 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 D . 已知I：反应H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol II:

且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol

下列说法或表示方法正确的是（）

A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 B . 由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+1.9kJ•mol^－¹可知，金刚石比石墨稳定 C . 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H₂燃烧热的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l） △H＝－571.6kJ·mol^－¹ D . 在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^－¹ ，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为:（）

燃料	一氧化碳	甲烷	异辛烷(C₈H₁₈)	乙醇
ΔH	-283.0 kJ • mol^-1	-891.0 kJ • mol^-1	-5461.0 kJ • mol^-1	-1366.8 kJ • mol^-1

使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是

A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇

“化学链燃烧技术”可以提高燃料的燃烧效率，其基本原理是借助载氧剂(如金属氧化物等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气不用接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

（1） CH₄用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下：

主要热化学反应如下：

I.2Ni(s)+O₂(g)=2NiO(s) ∆H=-479.8kJ∙mol^-1

II.CH₄(g)+4NiO(s)=CO₂(g)+2H₂O(l)+4Ni(s) ∆H=+68.9kJ∙mol^-1

①CH₄的燃烧热是。

②与直接燃烧CH₄相比“化学链燃烧”的优点为。

a.燃烧等质量的CH₄ ，放出的热量多

b.有利用于二氧化碳的分离与回收

c.燃烧等质量的CH₄ ，消耗的O₂少
（2）用FeO作载氧剂部分反应的lgK_p与温度的关系如图所示。［已知：平衡常数K_p是用平衡分压(平衡分压=总压x物质的量分数)代替平衡浓度］

①R点对应温度下向某恒容密闭容器中通入1.0molCO和0.2molCO₂ ，并加入足量的FeO，只发生反应a：CO(g)+FeO(s)=CO₂(g)+Fe(s)，则CO的平衡转化率为。

②若某恒容密闭容器中只发生反应b和c，平衡时对应上图中Q处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是。
（3）在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1molCH₄(g)和足量的FeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为P_o ，达到平衡状态时容器的气体压强是起始压强的2倍。
①T℃下该反应的K_p=。

②其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH₄的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）利用电解装置可实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化其原理如图所示。

①写出生成乙烯的电极反应式为：。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2，则消耗的CH₄和CO₂体积比为。

请利用相关化学知识回答下列问题：

（1） 4.0g硫粉在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出 $\text{[math]}$ 热量，则硫的燃烧热为。
（2）味精的主要成分是谷氨酸形成的钠盐——谷氨酸钠，已知谷氨酸是一种弱酸，则味精溶于水后溶液显性。
（3）泡沫灭火器可以用于扑灭以下物品中的初期着火。
a.金属镁 b.家用电器 c.纸张 d.植物油
（4）炒菜用的铁锅若未及时洗净(残液中含有 $\text{[math]}$ )，便会因腐蚀而出现红褐色锈斑，此条件下铁锅锈蚀时正极的电极反应为。
（5）还原沉淀法是处理工业废水中 $\text{[math]}$ 的常用方法，流程如下图所示，其中“转化”步骤时，溶液颜色变化为，“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
$\text{[math]}$

下列关于能量变化的说法正确的是（）

A . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B . 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C . H₂(g)的燃烧热的热化学方程式为：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(l) ΔH=285.8kJ·mol^-1 D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高

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