燃烧热知识点题库

下列说法正确的是（　　）

A . 在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^﹣¹ B . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 C . 在101 kPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ•mol^﹣¹ D . 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹ ．若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

【加试题】甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO₂和H₂生产甲醇，方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（l）+H₂O(g) △H=Q₁kJ•mol^﹣1
又查资料得知：①CH₃OH（l）+1/2O₂（g） $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂(g) △H=Q₂kJ•mol^﹣1
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=Q₃kJ•mol^﹣1 ，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。
（2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO₄溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：
①a物质是，A电极的电极反应式为。
②乙装置中的总化学反应方程式为。
③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=。

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol D . 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H₂燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－242 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（　　）

A . 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol B . 已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则2 g H₂(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量 C . 常温下，反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＜0 D . 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃的稀溶液反应，后者比前者ΔH小

（1） I.已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=-483.6kJ/mol
②H₂O(l)= H₂O(g)        △H=+44kJ/mol
③C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)     △H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
①上述变化中吸热的是。
②C的燃烧热△H=。
③燃烧2gH₂生成液态水，放出的热量为。
④写出CO燃烧的热化学方程式。
（2） Ⅱ.在一定条件下，xA+yB $\text{[math]}$ zC可逆反应达到平衡，试填出：
①若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是。
②若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡如发生移动必定向。(填正或逆)反应方向移动。
③当改变某种反应条件后，正反应速率增大，而气体A和气体B的浓度均未变，则改变的条件可能是。

下列关于反应热的描述中正确的是( )

A . CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol^－1 ，则2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol^-1 B . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol^－1 ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1 C . 反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH（g）和3 mol H₂O（g），CH₃OH（g） + H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g） + 3H₂（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。

A．v_正（CH₃OH）＝v_正（CO₂） B．混合气体的密度不变

C．c（CH₃OH）＝c（H₂O） D．混合气体的总物质的量不变
（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）。

A . C₂H₅OH(l)+3O₂=2CO₂+3H₂O △H=-1367.0kJ•mol^-1（燃烧热） B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=+57.3kJ•mol^-1（中和热） C . S(S) +O₂(g) =SO₂(g) △H=-296.8kJ•mol^-1（反应热） D . 2NO₂=O₂+2NO △H=+116.2kJ•mol^-1（反应热）

按要求完成下列问题：

（1）在1.01×10⁵ Pa时，4 g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。
（2）在1.01×10⁵ Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则表示S燃烧热的热化学方程式为。
（3）甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ热量，其热化学方程式为。

下列热化学方程式正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热为890.3kJ×mol^-1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH₄(g)+20₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) DH=-890.3kJ×mol^-1 B . 500℃，30MPa下，将0.5mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 已知在120℃，101 kPa下，1 gH₂燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ×mol^-1 ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$

1gH₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）

A . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1），ΔH=-142.9 kJ·mol^-1 B . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1），ΔH=-571.6kJ·mol^-1 C . 2H₂+O₂=2H₂O，ΔH=-571.6kJ·mol^-1 D . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O（1），ΔH=+285.8kJ·mol^-1

已知：①C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH₁=-110.5kJ∙mol^－¹；②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393.5kJ∙mol^－¹ ，根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A . CO的燃烧热为110.5kJ·mol^－¹ B . 图可表示反应②的反应过程和能量关系

C . C(s)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH＜0 D . 表示CO燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃=-566kJ∙mol^－¹

下列说法正确的是（）

A . 吸热反应一定需要加热才能进行 B . 已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定 C . 已知2CO₂（g）＝2CO（g）＋O₂（g） △H＝＋566 kJ/mol则CO的燃烧热△H＝－283.0 kJ/mol D . 已知C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g） △H₀；C（s）＋ $\text{[math]}$ O₂（g）＝CO（g） △H₂ ，则△H₁>△H₂

完成下列各题：

（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al₂Si₂O₅(OH)₄]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为；
（2）在25℃、101kPa时，2molH₂在O₂中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，用燃烧热表示H₂燃烧的热化学方程式为：；
（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：；
（4）二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应生产ClO₂的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：。

下列热化学方程式中.△H能符合题意表示物质的燃烧热的是（）

A . CO(g) + $\text{[math]}$ O₂(g) =CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol B . C(s) + $\text{[math]}$ O₂ =CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C . H₂(g) + $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D . 2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)=16 CO₂(g)+18 H₂O(l); △H＝-1136 kJ/mol

氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是（）

A . 碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol^-1 B . 氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应 C . 氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol^-1 D . C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g） △H= +35.6 kJ·mol^-1

下列各组物质的燃烧热相等的是（）

A . 碳和一氧化碳 B . 1mol碳和2mol碳 C . 1mol乙炔和2mol碳 D . 淀粉和纤维素

下述描述中，正确的是（）

A . 已知：2CO(g)+O₂₍g)=2CO₂(g)∆H=-566 kJ/mol，N₂₍g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+180 kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=−746kJ/mol B . 由CH₃(CH₂)₂CH₃(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g) ∆H=-2658 kJ/mol可知，正丁烷标准燃烧热为2658 kJ/mol C . OH^—(aq)+H⁺(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ D . 已知P₄(白磷，s)=4P(红磷，s) ∆H<0，则白磷比红磷稳定

石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是（）

A . 石墨的燃烧热为 $\text{[math]}$ B . 反应C(s，石墨) $\text{[math]}$ 在任何温度下均能自发进行 C . 由图可知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 已知C(s，金刚石)=C(s，石墨) $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定

下列能表示物质燃烧热（燃烧热数值正确）的热化学方程式是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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