已知700K时,N2+3H2 2NH3 ΔH=-Q kJ/mol,现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下,向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2 , 达平衡时放出热量 Q1kJ;向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2 , 达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是( )
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下,下列说法正确的是 ( )
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);ΔH=-192.9 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
①C (s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
④CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H1CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H2 .
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1;C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
a. ∆H1
b. ∆H2
c. ∆H3
d. ∆H4
e. ∆H5
反应Ⅰ:;
反应Ⅱ:。
回答下列问题: