反应热的大小比较知识点题库

已知常温常压下，N≡N键的键能是946KJ/mol、N﹣H键的键能是391KJ/mol、H﹣H 键的键能是436KJ/mol．现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂ ，达到平衡时放出热量Q₁kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂ ，达到平衡时放出热量Q₂ kJ．则下列关系式正确的是（　　）

A . 92＞Q_l＞2Q₂ B . 92=Q₁＜2Q₂ C . Q₁=2Q₂=92 D . Q₁=2Q₂＜92

工业上合成尿素的反应：

2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H（I）

（1）已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）△H₁
NH₂COONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂
其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H₁和△H₂由大到小的顺序为．
（2）在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH₃的体积分数如图2所示．
A点的正反应速率v_正（CO₂） B点的逆反应速率v_逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO₂的平衡转化率为．
（3）将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）．在不同温度（T₁和T₂）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．
温度
平衡浓度/（mol•L﹣1）
c（NH₃）
c（CO₂）
T₁
0.1
T₂
0.1
①T₁T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是（填代号）．
a．v_生成（NH₃）=2v_消耗（CO₂）
b．密闭容器内物质的总质量不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中氨气的体积分数不变
（4）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底.25℃时，向1L 0.1mol•L^﹣¹的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH₄⁺）=；NH₄⁺水解平衡常数值为．

分别向1L 0.5mol•L^﹣¹的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，下列关系中正确的是（）

A . △H₁＞△H₂＞△H₃ B . △H₁＜△H₃＜△H₂ C . △H₁＞△H₂=△H₃ D . △H₁=△H₂＜△H₃

根据热化学方程式，正确的是（）

①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=﹣Q₁ kJ•mol^﹣¹

②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₂=﹣Q₂ kJ•mol^﹣¹ ．

A . Q₁＞Q₂ B . △H₁＞△H₂ C . Q₁=Q₂ D . △H₁＜△H₂

分别向2L 0.5mol•L^﹣¹的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，下列关系正确的是（）

A . △H₁＜△H₃＜△H₂ B . △H₁＞△H₂＞△H₃ C . △H₁＞△H₂=△H₂ D . △H₁＜△H₂＜△H₃

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：

H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol^﹣¹ ，

又知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=﹣Q₁kJ•mol^﹣¹ ，

$\text{[math]}$ H₂SO₄（浓）+ $\text{[math]}$ Ba（OH）₂（aq）= $\text{[math]}$ BaSO₄（aq）+H₂O（l）；△H=﹣Q₂ kJ•mol^﹣¹

HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=﹣Q₃ kJ•mol^﹣¹ ，

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系是（）

A . Q₂＞Q₃＞Q₁ B . Q₂＞Q₁＞Q₃ C . Q₁=Q₂=Q₃ D . Q₂=Q₃＞Q₁

已知热化学方程式2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₁<0，则关于2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂的说法不正确的是(　　)

A . 热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 B . 该反应的ΔH₂应大于零 C . 该反应的ΔH₂＝－ΔH₁ D . 该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

下列说法错误的是（）

A . S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁ S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂ ，则△H₁＜△H₂ B . Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)△H=-261kJ·mol^-1 ，则反应总能量>生成物总能量 C . 已知C(石墨·s)=C(金刚石·s)△H>0,则石墨比金刚石稳定 D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁ ， 1mol氢分子所具有的能量为E₂ ，则2E₁=E₂

氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）

A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH₁＜0 B . 相同条件下，HCl的ΔH₂比HBr的小 C . 相同条件下，HCl的(ΔH₃＋ΔH₄)比HI的大 D . 一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH₂＝a kJ·molˉ¹

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是( )

A . 石墨转变为金刚石是吸热反应 B . 白磷比红磷稳定 C . S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₁S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₂　则ΔH₁>ΔH₂ D . CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH>0

已知

⑴H₂( g )＋ $\text{[math]}$ O₂( g ) ＝ H₂O ( g ) ΔH₁= a kJ/mol

⑵2H₂( g )＋O₂( g ) ＝2H₂O ( g ) ΔH₂= b kJ/mol

⑶H₂( g )＋ $\text{[math]}$ O₂( g ) ＝ H₂O ( l ) ΔH₃= c kJ/mol

⑷2H₂( g )＋O₂( g ) ＝2H₂O ( l ) ΔH₄= dkJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是（）

A . a<c<0 B . b>d>0 C . 2a=b< 0 D . 2c=d>0

已知：⑴H₂(g)＋1/2O₂ (g)＝H₂O(g)；ΔH₁=a kJ/mol

⑵2H₂ (g)＋O₂ (g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ = b kJ/mol

⑶ H₂ (g)＋1/2O₂ (g)＝H₂O(l)；ΔH₃ = c kJ/mol

⑷ 2H₂ (g)＋O₂ (g)＝2H₂O(l)；ΔH₄ = d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是（）

A . a＜c＜0 B . b＞d＞0 C . 2a=b＜0 D . 2c=d＞0

已知将1 mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，将1 mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低。关于下列∆H的判断错误的是( )

CuSO₄·5H₂O (s)= CuSO₄(s)+5H₂O(1) ∆H₁

CuSO₄(s)= CuSO₄(aq) ∆H₂

CuSO₄(aq)= Cu²⁺(aq)+ $\text{[math]}$ (aq) ∆H₃

CuSO₄·5H₂O (s)= Cu²⁺(aq)+ $\text{[math]}$ (aq)+5H₂O(1) ∆H₄

A . ∆H₁>∆H₄ B . ∆H₁>0 ∆H₂<0 C . ∆H₁+∆H₂+∆H₃=∆H₄ D . ∆H₂+∆H₃>∆H₁

1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：

P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH= -akJ·mol^-1(a＞0)；

4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH=-bkJ·mol^-1(b＞0)；

则a和b的关系是（）

A . a＜b B . a＞b C . a=b D . 无法确定

已知：298K时，相关物质的相对能量(如图)，下列说法错误的是( )

A . 水蒸气变成液态水是一个放热过程 B . CO₂(g)相对能量低于CO(g) C . C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH₁=-136kJ·mol^-¹ D . CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₄=41kJ·mol⁻¹

碳、氮化合物在生产、生活中具有重要作用。回答下列问题：

（1）已知在298K和101KPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁=-393.5kJ•mol^-1

反应Ⅱ：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂=-221kJ•mol^-1

反应Ⅲ：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₃=+180.5kJ•mol^-1

①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，其反应热ΔH=，该反应能自发进行的条件是(填“低温”或“高温”)。

②在恒容密闭容器中发生Ⅳ的反应，下列有关该反应的说法中正确的是(填字母)。

A．升高温度，平衡常数减小

B．体系达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

C．增大 $\text{[math]}$ ，平衡逆向移动，NO的转化率降低

D．其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小

E.该反应过程中，气体的密度始终保持不变
（2）氮的一种氢化物是HN₃ ，其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将a mol·L^-1的HN₃与b mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(N $\text{[math]}$ )，则该混合物溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，混合液中c(HN₃)=mol·L^-1。
（3）利用电解法可以消除废水溶液中CN^- ，其原理为：碱性条件下，阳极Cl^-先转化为ClO^- ，再将CN^-氧化为两种无污染的气体。
①阳极电极反应式为。

②阳极附近溶液中除去CN^-的离子方程式为。

某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A . 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B . 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C . 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D . 实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高

下列关于反应能量的说法正确的是（）

A . 已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH，ΔH表示碳的燃烧热 B . 若C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定 C . 已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁；2C(s)+O₂(g) = 2CO(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂ D . H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol⁻¹ ，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量