化学反应的可逆性知识点题库

下列叙述中错误的是（　　）

A . 在平衡体系PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）中加入一定量的³⁷Cl₂ ，一段时间后³⁷Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中 B . CH₃COOH与H¹⁸O﹣CH₂CH₃发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，¹⁸O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里 C . 在氧气中完全燃烧后生成物只有CO₂和H₂O的有机物一定是烃 D . CH₂Cl₂没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

如表表示合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N₂）：v（H₂）═1：3]．分析表中数据，回答下列问题：

压强（MPa）氨的含量温度（℃）	0.1	10	30	60	100
200	0.153	0.815	0.899	0.954	0.988
300	0.022	0.520	0.710	0.842	0.926
400	0.004	0.251	0.470	0.652	0.798

（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：

（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：

对化学反应限度的叙述，错误的是（）

A . 可逆反应的限度与时间的长短无关 B . 可逆反应的限度是不可改变的 C . 任何可逆反应在给定的条件下都有一定的限度 D . 不同的可逆反应，在相同条件下限度一般不同

一定条件下，可逆反应2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）在某一密闭容器中进行，某一时刻测得c（SO₂）=0.2mol/L c（O₂）=0.15mol/L c（SO₃）=0.2mol/L，反应一段时间，下列可能的是（）

A . c（SO₂）=0.1mol/L B . c（O₂）=0.05mol/L C . c（SO₃）=0.5mol/L D . c（SO₂）=0.4mol/L

下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（）

A . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑，2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O B . NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃ ， NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑ C . H₂+I₂ $\text{[math]}$ 2HI，2HI $\text{[math]}$ H₂↑+I₂↑ D . 2Ag+Br₂ $\text{[math]}$ 2AgBr，2AgBr $\text{[math]}$ 2Ag+Br₂

密闭容器中充入一定量N₂和H₂ ，在一定条件下发生反应：N₂＋3H₂

2NH₃。下列说法错误的是（）

A . 使用合适催化剂可以加快反应速率 B . 升高温度可以增大反应速率 C . 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃物质的量浓度一定相等 D . 若反应在密闭容器中进行，N₂和H₂不可能100％转化为NH₃

中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）

A . “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B . “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C . “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D . “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A . 常温下，56 g铁片投入足量浓H₂SO₄溶液中生成N_A个SO₂分子 B . 1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A C . 50℃时，1.0 L pH＝1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.1N_A D . 标准状况下，2.24 L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A

工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41kJ·mol^－¹ ，下列判断正确的是（）

A . 该反应的逆反应是放热反应 B . 反应物总能量小于生成物总能量 C . 反应中生成22.4LH₂(g)，放出41kJ热量 D . 反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 室温下，23g NO₂气体中含有的分子数目为0.5 N_A B . 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N_A C . 常温下，20L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^‒数目为0.2N_A D . 某密闭容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂ ，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6N_A

一定温度下，将3molSO₂和1 molO₂充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂（g）+ O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g） △H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是( )

A . SO₂与O₂的转化率可能相等 B . 容器中一定存在n(SO₂)>1mol且n(SO₃)<2mol C . 放出的热量为197kJ D . 当O₂的转化率为50%时SO₂和SO₃的物质的量一定相等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol丙烯中含有的双键数目为0.1 N_A B . 2mol SO₂与2mol O₂充分反应后，容器内气体分子数为3N_A C . 1mol·L^-1的碳酸钠溶液中含Na⁺的数目为2N_A D . 一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2N_A

根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（）

(ⅰ)I₂(?)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I₂(?)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)－26.48 kJ

A . ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态 B . 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 C . 1 mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，反应放热9.48 kJ D . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	常温下，测 $\text{[math]}$ 饱和溶液与 $\text{[math]}$ 饱和溶液的pH	pH： $\text{[math]}$	金属性： $\text{[math]}$
B	常温下，用pH计分别测定等体积1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液和0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度相同
C	将带火星的木条伸入到盛有硝酸铜固体分解产生的混合气体中	带火星的木条复燃	$\text{[math]}$ 能支持木条燃烧
D	向5mL0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中滴加3mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液	溶液变红	KI与 $\text{[math]}$ 的反应为可逆反应

A . A B . B C . C D . D

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 7.8g分子式为C₆H₆的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.3N_A B . 1mol SO₂和足量O₂在一定条件下充分反应后，转移电子数为2N_A C . 1mol雄黄(As₄S₄ ，结构为

)含有2N_A个As-As键 D . 标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.2N_A

氢气是一种理想的新能源，发展氢能汽车的关键是氢气的制备及储存技术。制备氢气通常有下列方法：①电解水制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑；②高温使水分解制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑；③太阳能催化分解水制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑；④天然气氧：CH₄+H₂O $\text{[math]}$ CO+3H₂。

（1）你认为最节能的方法是(填序号)。
（2）反应①和氢气在氧气中燃烧生成水的反应是否互为可逆反应？(选填“是”或“否”)。
（3）请依据表中常见物质的键能(在25℃，101kPa下)回答问题：
化学键
H—H
H—O
I—I
H—I
O=O
键能kJ·mol^-1
435
460
150
300
500
①由氢气与氧气生成18g水放出的热量为kJ。
②若将1molI₂和1molH₂置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值(恢复到25℃，101kPa)远小于15kJ，你认为最可能的原因是。

某小组同学探究FeCl₃溶液与KI溶液的反应是否存在限度。

【查阅资料】a.Fe³⁺能将I^-氧化为I₂ ，所得溶液呈黄色或棕黄色。

b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。

【实验过程】

用图1所示装置进行如表所示的3个实验。

序号	实验步骤1	实验步骤2
实验I	将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中	向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，同时采集上述过程中溶液的透光率数据
实验II	将盛有2mL0.05mol·L^-¹KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上
实验III	将盛有a mL0.1mol·L^-1KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上

实验数据：

【分析与解释】

（1）实验I的目的是。
（2）实验III中a=。
（3）通过上述实验可推断：FeCl₃溶液与KI溶液的反应存在限度。其证据及相应的推理过程是。
（4） FeCl₃溶液与KI溶液反应的离子方程式为。

已知 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液3~4滴，充分反应后，继续加入2mL $\text{[math]}$ 振荡，静置，下列有关该实验的说法正确的是（）

A . 上层 $\text{[math]}$ 层溶液呈紫红色 B . 取少量上层溶液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，只有白色沉淀生成 C . 该实验中KI与 $\text{[math]}$ 反应后(未加 $\text{[math]}$ )，溶液中只存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 微粒 D . 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。回答下列问题：

（1）某同学在实验室中，欲用下图装置制备并收集一瓶干燥的氨气。
①实验室利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备氨气的化学方程式为；
②欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为a→；
（2）工业合成氨的反应 $\text{[math]}$ 是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：
化学键
H－H
N－H
$\text{[math]}$
能量
436kJ
391kJ
946kJ
若反应生成 $\text{[math]}$ ，可(填“吸收”或“放出”)热量kJ；
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中 $\text{[math]}$ 的含量，其工作原理如图。

①离子导体中， $\text{[math]}$ 向Pt电极(填“a”或“b”)移动；
②写出Pt电极(b)上的电极反应式：。

SO₂和NO_x是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH₃与NO₂反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式为。
（2）将NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O)，在一定温度下按如图装置进行实验。
①打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅。发生反应的化学方程式为。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K₂ ， Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因是。
（3）利用(2)中装置探究SO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。将Y中的药品更换为少量Na₂O₂ ，将注射器X中SO₂缓慢推入Y中，Y装置中的现象为。
（4） 100℃时，在2L密闭容器中发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
①当N₂O₄的浓度为0.06mol·L^-1'时，反应时间为ts，则0~ts时，用NO₂气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为。
②已知NO₂(g)与SO₂(g)发生可逆反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4molNO₂(g)和2molSO₂(g)充分反应，下列说法正确的是。
a.只要经过足够长的时间，可使c(SO₂)=0
b.每消耗1molSO₂ ，同时生成1molNO₂ ，说明该反应达到平衡状态
c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等
d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化

化学键	H—H	H—O	I—I	H—I	O=O
键能kJ·mol^-1	435	460	150	300	500

化学键	H－H	N－H	$\text{[math]}$
能量	436kJ	391kJ	946kJ

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