化学反应的可逆性 知识点题库
下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）
A . 一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3
B . 含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
C . 10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2
D . 一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3
在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（ ）
A . c（SO3）=0.4 mol/L
B . c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L
C . c（O2）=0.35 mol/L
D . c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B . SO2为0.25mol/L
C . SO2、SO3均为0.15mol/L
D . SO3为0.4mol/L
一定条件下，可逆反应A2+B2⇌2AB达到化学平衡，经测定平衡时c（A2）=0.5mol•L﹣1 ， c（B2）=0.1mol•L﹣1 ， c（AB）=1.6mol•L﹣1 ， 若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示．请回答：
（1）a、b应满足的关系是
（2）a的取值范围是
某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
实验步骤 | 向3﹣4mL 1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全 |
实验现象 | 产生白色沉淀 |
离子方程式 |
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小组讨论交流 | 向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象 |
假设出现的实验现象，说明理由 | 假设：Ⅰ无现象 理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全 假设：Ⅱ ，理由： |
证明你的假设 | 现象：产生大量的白色沉淀 |
离子方程式 |
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解释 |
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在一密闭容器中进行如下反应：3H2（气）+N2（气）⇌2NH3（气），已知反应过程中某一时 刻 H2、N2、NH3 的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A . H2 为 0.6mol/L
B . N2 为 0.2mol/L
C . NH3为 0.25mol/L
D . N2、NH3 均为 0.15mol/L
一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）
A . 正反应是吸热反应
B . 逆反应是放热反应
C . m+n＜p+q
D . m+n＞p+q
下列反应中可判断为可逆反应的是( )
A . 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气
B . 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C . 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D . 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气
反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是（ ）
2NH3（g）△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是（ ）
A . t0-t1
B . t2-t3
C . t3-t4
D . t5-t6
一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应： 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是（ ）
2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是（ ）
A . 达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol
B . 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量
C . 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2
D . 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
-
（1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
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（2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=；
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（3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时（填增大、减小或不变）。
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（4） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a ： b =。
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（5） 下列措施能加快反应速率的是 。A . 恒压时充入He B . 恒容时充入He C . 恒容时充入X D . 及时分离出Z E . 升高温度 F . 选择高效的催化剂
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（6） 下列说法正确的是 。A . 升高温度改变化学反应的限度 B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C . 化学反应的限度与时间长短无关 D . 化学反应的限度是不可能改变的 E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
下列关于化学平衡的说法中正确的是（ ）
A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B . 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D . 化学平衡不可以通过改变条件而改变
阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B . 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
C . 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA
D . 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法错误的是（ ）
A . 反应物总能量一定低于生成物总能量
B . 一定属于可逆反应
C . 一定有非极性共价键断裂
D . 一定属于氧化还原反应
对于可逆反应2SO2＋O2 
2SO3 ， 在混合气体中充入一定量的18O2 ， 足够长的时间后，18O原子（ ）
2SO3 ， 在混合气体中充入一定量的18O2 ， 足够长的时间后，18O原子（ ）
A . 只存在于O2中
B . 只存在于O2和SO3中
C . 只存在于O2和SO2中
D . 存在于SO2、O2和SO3中
下列说法中错误的是（ ）
A . 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C . 可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3
D . 化学反应的限度可以通过改变条件来改变
绝热容器中发生反应：3Z（s） X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列说法错误的是（ ）
X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列说法错误的是（ ）
A . 将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol
B . 达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变
C . 容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJ
D . 容器温度不变，反应已经达到平衡
溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br2(g) + H2(g)⇌2HBr(g) △H=-Q1 kJ/mol；②Br2(l)+H2(g)⇌2HBr (g) △H =-Q2 kJ/mo1。(Q1、Q2均大于零)下列说法正确的是（ ）
A . Q1＜Q2
B . 向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量
C . 相同条件下，Cl2(g) +H2(g)⇌2HCl(g) △H＞-Q1 kJ/mol
D . 1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
对于可逆反应 
达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A . A，B全部变成了C，D
B . A，B，C，D四种物质的量浓度一定相等
C . 反应已经停止
D . 反应混合物各成分的百分含量不再变化
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
B . 1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA
C . 1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
D . 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
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