在2L的密闭容器中进行如下反应:mX(g) pZ(g)+qQ(g)
在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/(L·s),则2秒钟内Q物质增加了( )
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB
③A,B,C的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化
⑥A,B,C,D的分子数之比为1:3:2:2.
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=。
②达到平衡时,H2的转化率为。
③该反应的平衡常数K=(表达式)。
④下列措施不能提高反应速率的是。
A.升高温度
B.加入催化剂
C.增大压强
D.及时分离出CH3OH
若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行,平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”),反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol,则0~3 s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。
⑴单位时间内生成n molO2的同时,生成2n molNO2
⑵单位时间内生成n molO2的同时,生成2n mol NO
⑶用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态
⑷混合气体的颜色不再改变的状态
⑸混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.022 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
下列有关说法错误的是( )
①写出该反应的化学方程式。
②计算反应开始到10s,用X表示的反应速率是。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填写序号)。
a.当X与Y的反应速率之比为1:1
b.混合气体中X的浓度保持不变
c.X、Y、Z的浓度之比为1:1:2
④为使该反应的反应速率增大,可采取的措施是 (填写序号)。
A.适当降低温度 b.扩大容器的体积 c.充入一定量Z
时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
氢气体积(mL) |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
①2—3min反应速率最大,原因是。
②如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水;B.NaCl溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你认为可行的是(填选项代号)。
①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3 , 该反应的平衡常数的对数值为lgK=。(已知:H2CO3 lgK1= -6.4,lgK2=-10.3; H2S lgK1ˊ= -7,lgK2ˊ= -19)
②已知下列热化学方程式:
2H2S(g) +3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1= -1172kJ·mol-1
2H2S(g) +O2(g)=2S (s) +2H2O(l) △H2 = -632 kJ·mol-1
克劳斯法回收硫的反应为SO2气体和H2S气体反应生成S(s),则该反应的热化学方程式为。
①反应2H2S(g)⇌2H2(g) + S2(g) 的ΔH(填“>”“<”或“=”) 0。
②985℃ 时,反应经过5 s达到平衡状态,此时H2S的转化率为40%,则用H2表示的反应速率为v(H2) =,下列各项不能作为该反应达到平衡状态的标志的是。
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.H2的消耗速率与S2的消耗速率之比为2:1
E. S2 的在体系中质量分数保持不变
③随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。
①装置中微电池负极的电极反应式:
②当有16gS2析出时,有mol H+ 经质子膜进入正极区。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ш:
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3 , 其中K1、K2随温度变化如下表所示:
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K1 |
0.01 |
0.05 |
0.1 |
K2 |
2 |
0.2 |
0.05 |
回答下列问题:
①能说明上述反应已达到平衡状态的是(选填字母)。
A. B.CO2与H2的物质的量之比保持不变
C.H-H键、H-O键断裂速率相等 D.CH4的体积分数保持不变
②据图可知,T1T2(填“>”或“<”)。
③若反应达到平衡点A,此时容器的体积为2L,则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=。
①
②
回答下列问题:
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的百分含量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) = 2CH3OH(g)+3O2(g);ΔH=+1352.8kJ·mol-1②
则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g),同时生成水蒸气的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=。
试回答下列问题:
800℃时,0—5min内,以B表示的平均反应速率为。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(A)不变
c.2v正(B)=v逆(D) d.c(A)=c(C)
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )