(l)关于化学反应方向的判据△H﹣T•△S<0,反应___________(填能自发、不能自发)
答案:不能自发
①混合气体的平均相对分子质量不再改变;
②恒温时,气体压强不再改变;
③各气体组分浓度相等;
④断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍;
⑤混合气体密度不变;
⑥单位时间内,消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1;
⑦同一时间内,水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量,
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0
①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H1;
②CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H2;
③C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H3;
若平衡表达式为K= ,则它所对应的化学反应方程式是(填序号).
a.温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
b.温度和体积一定时,容器内的压强不再变化
c.温度和体积一定时,生成物的浓度不再变化
d.温度和体积一定时,混合气体的密度不再变化
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.945795506 | 9 | 1 |
则T1T2(填“>”或“<”);增大压强,平衡移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”);B、C两点的平衡常数BC(填“>”或“<”).
①若密闭容器的体积为5L,反应经过10min后,测得容器内的NH3为1mol,则用N2表示的该反应速率为;此时容器内H2的浓度为.
②若保持容器的容积不变,反应一段时间后,下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是
A,容器内N2、H2、NH3三种气体共存
B.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
D.容器中气体的压强保持不变
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(S)+H2O(g)△H
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是.
a.CO2与H2O(g)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变
c.2v(NH3)正=v(H2O)正 d.容器中氨气的浓度不再改变
①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式:,物质B的化学式是.(A、B均为硫的氧化物)
②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4 . 写出循环I中反应2的化学方程式:;循环II中用惰性电极电解,阳极反应式是.
a.NO的消失的速率比CxHy快 b.NO生成NO2
c.CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d.O3生成PAN
a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变 d.每消耗2molNO同时生成2molNO2
①如图是T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,据此判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。
②2000℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2 , 达到平衡后NO的物质的量为2mol,则此刻反应的平衡常数K=。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol,则达到平衡后N2的转化率为。
③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:。
例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
若16gCH4还原NO2至N2 , 共放出热量867kJ,则ΔH2=。若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2 , 共转移的电子总数为(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是热反应。
a、v(NO2)=2v(O2)
b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)=2v正(O2)
d、容器内的密度保持不变
a、及时分离出NO2气体
b、适当升高温度
c、增大O2的浓度
d、选择高效的催化剂
完成下列填空:
a 压强不变 b (H2)= (H2O) c c(CO)不变 D c(H2O)=c(CO)
化学键 | |||
键能/kJ/mol | 436 | 386 | x |
298 | 398 | 498 | |
平衡常数 |
①判断(填“”、“”或“”)。
②时进行合成氨反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变 B.
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
①条件下,的平均反应速率。
②相对而言,可能改变的条件是。
③在条件下,时刻将容器容积压缩至原来的 , 时刻重新建立平衡状态。则图甲中在时刻的变化曲线可能为(填“”、“”、“”或“”)。
①此时的平衡分压为。(分压总压物质的量分数)
②经计算可得此时的平衡常数。(用平分压代替平衡浓度计算,结果精确到0.001)