①A、B、C的百分含量相等;
②单位时间,消耗a mol B,同时生成2a mol C;
③单位时间,消耗a mol A,同时生成0.5a mol B;
④外界条件不变时,物质总质量不随时间改变;
⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化;
⑥A、B、C分子数之比为2:1:2.
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内物质的密度保持不变
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂.
(1 )单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B;
(2 )A,B,C的分子数之比为1:3:2;
(3 )单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B;
(4 )A,B,C的浓度不再变化.
①曲线a对应的温度是。
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是。
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.P点原料气的平衡转化率接近100%,是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)
D.如果N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1 , N点的化学平衡常数K≈0.93
第一步:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272 kJ·mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138 kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定,总反应进行到min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)= 。
③在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图 。
a.容器中气体密度不再改变
b.混合气体中c(B)不再改变
c.c(C)=c(A)
d.气体的总物质质量不再改变
e.气体的平均摩尔质量不变
标准状况下, 。下列有关说法错误的是( )
在1~3min内CO2的化学反应速率为;该可逆反应达到平衡状态时,H2转化率为。
该电池中外电路电子的流动方向为(填“从A到B”或“从B到A”),A电极附近甲醇发生的电极反应式为:。
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
n( )/mol | 2.00 | 0.80 | 0.20 |
|
n( )/mol | 1.00 |
|
| 0.40 |
①能说明该反应已达到平衡状态标志的是(填标号)。
a.反应速率
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间的变化如图所示,图中b点对应的反应速率关系是(填“” “”或“”)。
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①0~2s内,该反应的平均速率。
②根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是。
③该温度下,反应的平衡常数。
一定温度下,、与平衡常数的关系是。在图标出的点中,指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由:。
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=-bkJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ∆H=-ckJ/mol
则2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g) ∆H=kJ/mol。
已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H<0。
①该反应能自发进行的条件是。
②在500℃时,向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时,下列描述能说明反应达到平衡状态的是。
A.v(CO)正=2v(N2)逆
B.体系中混合气体密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.体系中NO、CO的浓度相等
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
③向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体,在不同温度下反应达到平衡时,NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示:
T1T2(填“>”、“<”),反应经过5min达到平衡M,该反应的化学平衡常数表达式为K=,平衡时混合气体中CO的体积分数为。