弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点

弱电解质在水溶液中的电离平衡：弱电解质在水溶液中中发生电离的速率和离子结合成弱电解质的速率相等时的状态，称为电离平衡状态，又称电离平衡。

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下列说法正确的是（）

A . pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸 B . pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) C . 浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液：c(Na⁺) + c(CH₃COO^-)＝c(OH^-) + c(H⁺) D . 浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(H⁺) +c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

H₂SO₃水溶液中存在电离平衡H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃^﹣和HSO₃^﹣⇌H⁺+SO₃²^﹣ ，若向H₂SO₃溶液中（　　）

A . 通入氯气，溶液中氢离子浓度增大 B . 通入过量H₂S，反应后溶液pH减小 C . 加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小 D . 加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

草酸（H₂C₂O₄）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性．回答下列问题．

（1）常温下，0.1mol•L^﹣¹的H₂C₂O₄的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：．

（2）实验室常通过加热草酸（H₂C₂O₄）的方法来获取一氧化碳．

①加热草酸分解反应的化学方程式为：．

②KHC₂O₄溶液呈酸性，则该溶液中c（HC₂O₄^﹣） C （H₂C₂O₄）．（填“大于”“等于”或“小于”）

③KHC₂O₄溶液中离子浓度大小顺序：．

（3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：，其反应的离子方程式为：　．

（4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料．在空气中对CoC₂O₄•2H₂O持续加热时的热分解失重数据见下表．

（CoC₂O₄•2H₂O相对分子质量183，固体失重率=）

序号	温度范围/℃	固体失重率
①	120﹣220	19.67%
②	300﹣350	48.98%

①120﹣220℃，CoC₂O₄•2H₂O热分解的生成物为．

②300﹣350℃，热分解的化学方程式为　．

已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^﹣⁵ ．该温度下，向20mL 0.01mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^﹣¹ KOH溶液，回答下列有关问题：

（1）醋酸溶液中c（H⁺）为，pH约为．
（2）用滴定管取CH₃COOH溶液20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是；
（4）下列操作中，可能使所测CH₃COOH溶液的浓度偏低的是

A . 碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液 B . 读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C . 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 滴定前盛放CH₃COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．

已知HCN为弱酸，在0.1mol•L^﹣¹的KCN溶液中，下列关系不正确的是（）

A . c（K⁺）＞c（CN^﹣） B . c（CN^﹣）＞c（HCN） C . c（HCN）+c（CN^﹣）=0.2mol•L^﹣¹ D . c（K⁺）+c（H⁺）=c（CN^﹣）+c（OH^﹣）

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，下列叙述不正确的是（）

A . CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO‾） B . 常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7 C . CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体．平衡逆向移动 D . 室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（　　）

A .

B .

C .

D .

二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：

（1）下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________

A . 碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水 B . 用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍 C . 相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液 D . 常温下，5.0×10^-6mol/L的碳酸溶液pH值为6
（2）煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：
途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=Q₁kJ/mol
途径II：先制水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   ΔH=Q₂kJ/mol
再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=Q₃kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=Q₄kJ/mol
则Q₁、Q₂、Q₃、Q₄的数学关系式是；
（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol/L。
①若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃ $\text{[math]}$ HCO₃^－+H⁺的平衡常数K₁=，该步电离的电离度α=（已知：10^-5.6=2.5×10^-6 ，保留一位小数）；
②常温下，0.10 mol/L NaHCO₃溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“>”“=”或“<”），原因是；（用离子方程式和必要的文字说明）；
③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是
A．HCl气体 B．NaOH固体 C．Na单质 D．苯酚钠溶液

已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ，该温度下，用0.100mol·L^-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L^-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg $\text{[math]}$ 的关系如右图所示。下列说法错误的是（）

A . a=10 B . HA为强酸 C . 25℃时，NH₄⁺的水解平衡常数为 $\text{[math]}$ ×10^-9 D . 当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH₄⁺)>c(A^-)

常温下，K_a(CH₃COOH) =2×10^-5 ， K_a(HCOOH)=2×10^-4 ， K_b(NH₃·H₂O)=2×10^-5 ，下列说法错误的是（）

A . 向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)/c(HCOOH)增大 B . 浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH₄Cl溶液，由水电高出的c(OH^-)前者小于后者 C . 用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH₃COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等 D . 0.05mol/L的CH₃COOH溶液中pH=3

下列实验现象及结论正确的是（）

A . 向AgNO₃溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明K_{SP (}AgCl)> K_{SP (}AgI) B . 等物质的量浓度、等体积的CH₃COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者 C . Na₂CO₃溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H₂CO₃>H₃BO₃ D . 若弱酸的酸性H₂A＞H₂B＞HA^－＞HB^－，则等物质的量浓度等体积的Na₂A，Na₂B溶液中，离子数目前者等于后者

砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图。
（2）工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是。
（3）已知：As(s)+ $\text{[math]}$ H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s)         ΔH₁
H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)                  ΔH₂

2As(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) =As₂O₅(s)               ΔH₃

则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =。
（4） H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。 ②H₃AsO₄第一步电离方程式H₃AsO₄ $\text{[math]}$ H₂AsO₄^-+H⁺的电离常数为K_a1,则pK_a1=(pK_a1 = -lg K_a1 )。
（5） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的ΔH0(填“＞”或“＜”)。

图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x_1,60)点氢气的转化率为40%，则x₁＝。

②一定条件下，将2 mol CO和2 mol H₂置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H₂体积之比为2∶1，则平衡常数K＝。

下列各项比较中，一定相等的是（）

A . 相同物质的量浓度的 CH₃COOH 和 CH₃COONa 溶液中的 c(CH₃COO-) B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na₂O 和 Na₂O₂ 时转移的电子数 C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H键的数目 D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数

常温下，向20mL0.1mol•L^﹣¹的H₂A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点的溶液中：c（Na⁺）＞c（A²⁻）＞c（HA⁻）＞c（H⁺）＞c（OH⁻） B . b点的溶液中：c（H₂A）+c（H⁺）＝c（A²⁻）+c（OH⁻） C . c点溶液的pH＞7，是因为此时HA⁻的电离能力小于其水解能力 D . 若将0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液换成同浓度的氨水，当滴加40mL时，此时溶液的pH＞9.85

下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $\text{[math]}$ C₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O B . 常温时，0.1 mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH⁻ C . 由Na和Cl形成离子键的过程：

D . 电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu

NaClO用途非常广泛。NaClO溶液中微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图-1所示，某NaClO溶液中有效氯含量与温度的关系如图-2所示。

（1）工业上常用NaOH溶液与Cl₂反应制备NaClO。Cl₂与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为，当通入Cl₂至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的微粒是(填“Cl₂”“ClO^－”或“HClO”)。
（2） NaClO溶液在空气中易失效，其与空气中CO₂反应的化学方程式为(已知H₂CO₃的Ka₁、Ka₂依次为4.47×10^－⁷、4.68×10^－¹¹)。
（3） NaClO溶液可用于脱除黄磷生产尾气中PH₃等有害气体。脱除PH₃机理为：
H₃O⁺ + ClO^－= HClO + H₂O

PH₃ + HClO= [PH₃O] + H⁺+Cl^－

[PH₃O]+ClO^－= H₃PO₂ + Cl^－

室温下，用3%的NaClO溶液分别在pH=9、pH=11时处理含PH₃的尾气，PH₃的脱除率如图-3所示：

①下列措施能提高尾气中PH₃的脱除率的是(填标号)。

A．增大尾气的流速

B．将吸收液加热到40℃以上

C．采用气、液逆流的方式吸收尾气

D．吸收尾气的过程中定期补加适量NaClO并调节合适的溶液pH

②已知PH₃几乎不与NaOH溶液反应，黄磷生产尾气中除PH₃外，还有大量的H₂S等有害气体。黄磷尾气通过NaClO吸收液前需预先用30%NaOH溶液吸收处理，其目的是。

③pH=9时PH₃的脱除率总是比pH=11的大，其原因是。

下列说法错误的是（）

A . 常温下，在 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 晶体，能使 $\text{[math]}$ 的电离度减小，溶液的 $\text{[math]}$ 增大 B . 常温下，将 $\text{[math]}$ 相同的盐酸和醋酸，均升温10℃，溶液 $\text{[math]}$ 不相同 C . 将 $\text{[math]}$ 氯气溶于水，所得氯水中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 氨水中， $\text{[math]}$

下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ 导致肾结石。下列说法正确的是（）

A . 草酸属于非电解质 B . $\text{[math]}$ 溶液显中性 C . $\text{[math]}$ 能溶于水 D . 草酸溶液中 $\text{[math]}$

室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	测得0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液pH约为9，0.1mol·L⁻¹NaNO₂溶液pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH强
B	向浓度均为0.1mol·L⁻¹的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀	K_sp(BaSO₄) ＜ K_sp(CaSO₄)
C	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X一定具有强氧化性
D	卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入AgNO₃溶液，产生黑色沉淀	卤代烃已变质

A . A B . B C . C D . D

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