弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点题库

常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

A . 将pH=4 CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小 B . 用 CH₃COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液） C . 向0.2 mol•L^﹣¹的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L^﹣¹NH₃•H₂O溶液：c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）═c（H⁺）+c（NH₃•H₂O） D . 在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H⁺）═c（SO $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣）

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）

A . 中和碱的能力相同 B . 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 C . OH^﹣的物质的量浓度相同 D . H⁺的物质的量浓度不同

一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH^﹣）之比为（）

A . 小于10 B . 等于10 C . 大于10 D . 无法确定

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^﹣ ，下列有关叙述中正确的是（）

①若KI溶液中混有Br^﹣ ，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成．

②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣

③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO^﹣+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃²^﹣

④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^﹣和BrO₃^﹣ ，其离子方程为：3Br₂+6CO₃²^﹣+3H₂O=5Br^﹣+BrO₃^﹣+6HCO₃^﹣ ．

A . ②④ B . ①③ C . ②③ D . ①④

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是( )

A . 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K_a增大 B . 0.10 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)增大 C . CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动 D . 25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K_a和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

H⁺浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后，再分别加入0.0325g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

A . 醋酸与锌反应放出氢气更多 B . 醋酸与锌反应放出氢气更少 C . 醋酸与锌反应速率更大 D . 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10^-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线I中，滴加溶液到10mL时：2c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-) B . 曲线II中，滴加溶液到20mL时： c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺) C . 曲线II中，滴加溶液时始终存在： c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-) D . 若将a和b两点对应的溶液混合，所得溶液常温下pH<7

在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（）

A . c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^-) B . c(CH₃COO^-)/c(OH^-) C . c(H⁺)/c(CH₃COOH) D . c(H⁺)/ c(OH^-)

下列叙述正确的是（）

A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C . 0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

下列说法正确的是（）

A . 用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多 B . 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH^－)相等 C . 物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H₂快 D . c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液不一定呈中性

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是（）

A . HA的电离方程式为：HA=H⁺+A^- B . MOH为一元弱碱 C . K点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M⁺)=0.02mol

L^-1 D . N点对应的溶液中有：c(M⁺)=c(A^-)

常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是（）

A . c(CH₃COOH)＞c(HCl) B . c(CH₃COO^－)= c(Cl^－)=c(H⁺) C . 两种溶液中水的电离程度相同 D . 与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少

常温下，向VmL 0.1mol·L^-1HA溶液中滴入0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 常温下，K_a(HA)约为10^-5 B . P点溶液对应的pH=7 C . M点溶液中存在：c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA) D . N点溶液中存在：c(Na⁺)≥c(A^-)≥c(OH^-)>c(H⁺)

常温下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是（）

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A . 该温度下CH₃COOH的电离平衡常数约为1.8 ×10^-5 B . 点①处溶液中c(CH₃COO^－)<c(CH₃COOH) C . 点③处溶液中c(OH^-)= c(CH₃COOH)+c(H⁺) D . 滴定过程中不可能出现：c(CH₃COOH) >c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(Na⁺)> c(H⁺)

将①H^＋ ②Cl^－ ③Al³^＋ ④S²^－ ⑤K^＋ ⑥OH^－⑦CH₃COO^－ ⑧ $\text{[math]}$ ，分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）

A . ①③⑤⑦⑧ B . ②④⑦ C . ②⑥⑦ D . ②⑤⑧

常温下，K_a (HCOOH)=1.77×10^-4 ， K_a (CH₃COOH)=1.75×10^-5 ， K_b (NH₃·H₂O) =1.76×10^-5 ，下列说法正确的是（）

A . 浓度均为0.1 mol·L^-1的 HCOONa和NH₄Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B . 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C . 0.2 mol·L^-1 HCOOH 与 0.1 mol·L^-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO^-) + c(OH^-) = c(HCOOH) + c(H⁺) D . 0.2 mol·L^-1 CH₃COONa 与 0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH₃COOH)> c(Cl^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

（1）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离.某温度下，纯水的 $\text{[math]}$ ，此温度25℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是；该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ；由水电离出的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）体积均为 $\text{[math]}$ 、pH均为2的一元酸 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)
（3） 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系。

常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000 mol∙L⁻¹盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000m mol∙L⁻¹醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH=7，下列说法错误的是（）

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A . 曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小 B . 曲线Y的pH变化主要是因为CH₃COO^－与H⁺结合成了弱电解质 C . a点对应的溶液中c（Cl^－）+c（CH₃COO^－）+c（OH^－）－c（ $\text{[math]}$ ）=0.01 mol∙L⁻¹ D . b点对应的溶液中水电离的c（H⁺）=10^−12.86 mol∙L⁻¹

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1

③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c（NH₄⁺）+2c（H⁺） =2c（OH^-）+ c（NH₃·H₂O）

④反应2A （s） + B （g）＝2C （g） + D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w则三者关系为：K_a·K_h＝K_w

⑥ 反应A（g） $\text{[math]}$ 2B（g）；若正反应的活化能为E_a kJ·mol^-1 ，逆反应的活化能为E_b kJ·mol^-1 ，则该反应的△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是（）

A . ①③⑤⑥ B . ③④⑤⑥ C . ②④⑤⑥ D . ①③④⑤

硼酸(H₃BO₃)的电离方程式为：H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ [B(OH)₄]^-+H⁺ ，电离时H₃BO₃结合溶液中的OH^- ，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是（）

A . 是一种三元弱酸 B . 硼酸能抑制水的电离 C . 与NaOH溶液反应的离子方程式：H₃BO₃+OH^-=[B(OH)₄]^- D . H₃BO₃与[B(OH)₄]^-中B原子的杂化方式相同

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