弱电解质在水溶液中的电离平衡 知识点题库
在1L1mol/L的氨水中
A . 含有1molNH3
B . 含NH3和NH4+之和为1mol
C . 含NH3·H2O1mol
D . 含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol
醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（ ）
A . 加入少量NaOH固体
B . 加热升温10℃
C . 加入锌粉
D . 加入固体CH3COONa
某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a
B . M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同
C . Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积
D . N 点溶液加水稀释， 
减小
减小
现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强⑥cNH4+/cNH3•H2O增大
A . ①②③
B . ①③⑤
C . ①③⑥
D . ②④⑥
将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A . c(H+)
B . Ka(HF)
C . 
D . 
D .
常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A . 稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小
B . 若X为强碱，则a＝9
C . 若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9
D . 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)
常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 加热HA溶液时，溶液酸性增强
B . 1mol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2<a<4
C . 某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－d
D . HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A . 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B . 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)= N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜0
C . 图丙表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D . 图丁表示分别稀释l0 mLpH均为12的NaOH和NH3•H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H2O溶液，n>100
下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B . 铵盐受热易分解
C . 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D . 0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5
煤燃烧产生的烟气含有的SO2 ， 是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。
-
（1） 在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4 ， 该反应的化学方程式为。
②煤炭中以FeS2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：
1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为。
-
（2） 燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42- ， 其流程的示意图如下：
①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因：。
②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是。
③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3－ ， 排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是。
已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12 ， 取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法错误的是（ ）
A . 所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol·L-1
B . 所得溶液中由水电离产生的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L-1
C . 所加的烧碱溶液pH=13.0
D . 所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1
室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（ ）
A . 通入少量 HCl 气体
B . 加入少量 NaOH 固体
C . 加入少量 H2O
D . 适当升高温度
下列说法不正确的是（ ）
A . 0.1 mol •Lˉ1CH3COOH 溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多，c(OH-)增大
B . 室温下，NaHSO3 溶液的 pH<7，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度
C . 酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3 均可称为酸碱两性物质
D . 25℃时 0.1mol•L-1 的H2S 水溶液中,加入一定量的NaOH 溶液，当溶液中存在： c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）时，溶液的主要溶质为Na2S
已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（ ）
A . 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少
B . 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取
C . 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D . 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A . 向0.1mol•L-1氨水中滴加等浓度的CH3COOH溶液至过量，水的电离程度一直增大
B . 常温下，pH=2的某酸HA与pH=12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为强酸，BOH为弱碱
C . 0.2mol•L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol•L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D . 浓度均为0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合后：c(SO 
)=c(Na+)＞c(NH 
)＞c(H+)＞c(OH-)
)=c(Na+)＞c(NH )＞c(H+)＞c(OH-)
下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是( )
A . HNO2溶液中存在HNO2分子，溶液呈酸性
B . HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
C . 用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
D . 等浓度、等体积的HNO2溶液和盐酸，分别和等浓度的NaOH溶液完全中和，HNO2消耗碱的体积比盐酸的多
能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（ ）
A . Al3＋
B . OH－
C . H＋
D . HCO3－
羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2O
NH3OH＋ + OH－ ， 用0.1 mol∙L−1的盐酸滴定20 mL0.1 mol∙L−1羟胺溶液，恒定25℃时，溶液AG与所加盐酸的体积( V)关系如图所示 [已知：AG
]。下列说法错误的是（ ）
NH3OH＋ + OH－ ， 用0.1 mol∙L−1的盐酸滴定20 mL0.1 mol∙L−1羟胺溶液，恒定25℃时，溶液AG与所加盐酸的体积( V)关系如图所示 [已知：AG]。下列说法错误的是（ ）
A . 25℃时，羟胺的电离平衡常数Kb约为1.0×10−8
B . 由c点到d点的过程中水的电离程度逐渐减小
C . 图中b点V(盐酸)＜10mL
D . d点对应溶液中存在c(H＋) = c(OH－) + c(NH3OH＋) + c(NH2OH)
H3PO4的电离是分步进行的，常温下
， 
， 
。下列说法正确的是（ ）
， ， 。下列说法正确的是（ ）
A . 浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH＜7
B . Na2HPO4溶液中，
C . 向0.1 mol/L的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的H3PO4电离
D . 在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时，
C . 向0.1 mol/L的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的H3PO4电离
D . 在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时，
25℃时，用
高氯酸溶液分别滴定
的氨水和NaOH溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
高氯酸溶液分别滴定的氨水和NaOH溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 
的数量级为
B . 高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10<a<20
C . Q点所示溶液中有：
D . 水的电离程度：M>Q>N>P
的数量级为
B . 高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10<a<20
C . Q点所示溶液中有：
D . 水的电离程度：M>Q>N>P
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