离子浓度大小的比较 知识点
离子浓度大小的比较：在水溶液中，溶质电离出的离子和溶剂离子大小的比较，常利用电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行比较。
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下列说法正确的是（ ）
A . pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸
B . pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C . 浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(CH3COO-)＝c(OH-) + c(H+)
D . 浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(H+) +c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A . 室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）
B . 向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大
C . 0.1 mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
A . c（NH 
）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO 
）+c（H+）+2c（H2CO3）
D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）
）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）
常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ）
A . 溶液的pH值：②＞③＞①
B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②
C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L
D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．
-
（1） 人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：．
-
（2） 已知：0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是（填字母序号）．
a.0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）
b.0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
c．浓度均为0.1mol•L﹣1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．
类比是重要的学习方法，类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法错误的是（ ）
A . 图中温度T2>25℃
B . 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力
C . 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH= 
D . 图中D点处溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-)
D . 图中D点处溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-)
下列说法正确的是（ ）
A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-) =1×10-5 mol/L
B . 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗
C . 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动
D . pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+ )<c(CH3COO-)
常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝ 
］下列说法正确的是（ ）
］下列说法正确的是（ ） 
A . Ka(HA)的数量级为10－5
B . 溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点
C . 当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
D . 当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg 
与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是（ ）
与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是（ ） 
A . Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5
B . Ka(CH3COOH)＝5.0×10－6
C . pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mL
D . B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1
室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A . a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B . b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)
C . b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
25℃时，0.10 L某二元弱酸H2A用1.00 mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A . H2A的Ka1=1×10-4
B . 溶液在X点和Z点时水的电离程度相同
C . 在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)
D . 0.1 mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是；pH由小到大的排列顺序是。
①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH2SO4溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3COOH溶液
常温下，向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NH3·H2O，溶液的pH和溶液中水电离出c(H+)的pH水与滴加NH3·H2O的体积关系如图所示［pH曲线只画了一部分，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]。
下列说法中正确的是（ ）
A . a、b两点关于pH=7对称
B . 滴加过程中，c(CH3COO-)逐渐增大
C . V(NH3·H2O)=10mL时，溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)
D . V(NH3·H2O)=30mL时，溶液中c(CH3COO-)>c( 
)
)
已知：25℃时， 
， 
下列说法正确的是（ ）
， 下列说法正确的是（ ）
A . 25℃时， 
的水解常数 
B . 25℃时，反应 
的平衡常数 
C . 同浓度的 
溶液和NaCN溶液中， 溶液的离子总浓度较小
D . 若加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
的水解常数
B . 25℃时，反应 的平衡常数
C . 同浓度的 溶液和NaCN溶液中， 溶液的离子总浓度较小
D . 若加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若-lg c（Na+）=pNa、-lgc（OH-）=pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A . X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释
B . 在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点
C . 将X和Y点溶液等体积混合，则有c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）
D . 常温下，H2A的Ka1数量级为10-5
某温度下，向 
的蒸馏水中加入 
晶体，保持温度不变，测得溶液中 
。下列对该溶液的叙述错误的是（ ）
的蒸馏水中加入 晶体，保持温度不变，测得溶液中 。下列对该溶液的叙述错误的是（ ）
A . 该温度高于 
B . 由水电离出来的 
的浓度为 
C . 加入 晶体后抑制水的电离
D . 加水稀释，溶液中的 
减小
B . 由水电离出来的 的浓度为
C . 加入 晶体后抑制水的电离
D . 加水稀释，溶液中的 减小
三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3 ， 反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 ， 
。
。已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它 | |
PCl3 |
| 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl |
112某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些加持装置、加热装置已略去)：
-
（1） 检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为，b中盛放的药品是。
-
（2） C中反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是。
-
（3） PCl3遇水生成H3PO3 ， 常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与所有含磷粒子浓度变化的关系如图所示。
其中表示
的是曲线 (填“I”或“II”)，Na2HPO3溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为。 -
（4） 通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取a g产品置于盛60.00 mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液并预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c1 mol/L的AgNO3溶液V1 mL，使Cl-完全沉淀，再加入20 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用c2 mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V2 mL。[已知：
， 
]则产品中POCl3的百分含量为(填表达式)。实验过程中加入硝基苯的目的是；若无此操作，则所测POCl3的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R
HR-
R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示
或
]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
HR-R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . K1=1×10-9.7
B . pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C . 曲线II表示pOH与lg
的变化关系
D . M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)
的变化关系
D . M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)
已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lg c(X)(X为Sr2+或F-与
的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . L1代表-lgc(Sr2+)与
的变化曲线
B . Ksp(SrF2)的数量级为10-7
C . a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F -)+c(HF)
D . c点的溶液中存在c(Cl-)＜ c(Sr2+)
的变化曲线
B . Ksp(SrF2)的数量级为10-7
C . a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F -)+c(HF)
D . c点的溶液中存在c(Cl-)＜ c(Sr2+)
下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ）
A . 
溶液中：
B . 常温下
的
与
的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
C . 
的
溶液中：
D . 物质的量浓度相等的和
溶液等体积混合后的溶液中：
溶液中：
B . 常温下的与的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
C . 的溶液中：
D . 物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中：
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