①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
其平衡常数K与温度T的关系如下表:
试判断K1K2(填写“>”、“=”或“<”)。
a.3v(N2)=v(H2)
b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变
d.25℃时,测得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1 , c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1
常温下,某同学将盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。
请回答:
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:。
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
③b点时溶液中c(H2N2O2)c(N2O22-)。(填“>”“<”或“=”,下同)
④a点时溶液中c(Na+)c(HN2O)+c(N2O22-)。
离子 |
| Cl- | Na+ |
|
|
浓度/10-5mol/L | 5.1 | 4.3 | 4.8 | 2.1 | 2.0 |
则这次雨水的pH值约是(lg2=0.3) ( )
a.溶质为:CH3COOH、CH3COONa
b.微粒浓度满足:c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO−) + c(OH−)
c.微粒浓度满足:c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO−)
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用pH试纸测定溶液的pH,测得pH约为2 |
2 | 向溶液中加入溶液,产生沉淀 |
3 | 向溶液中通入足量的 , 产生红褐色沉淀 |
4 | 向溶液中加入NaHS溶液,产生浅黄色沉淀 |
下列说法正确的是( )
A.饱和溶液 B.碱石灰 C.饱和溶液 D.酸性高锰酸钾溶液