离子浓度大小的比较知识点题库

在10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A . c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－） B . c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋） C . c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH） D . c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）

下列说法中正确的是（　　）

A . 0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄²^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^﹣）均减小 C . 常温下向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣） D . 等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性

某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO₂ ．若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na₂CO₃溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（　　）

A . 该溶液中：c（OH^﹣）＞c（Na⁺）＞c（CO₃²^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺） B . 该溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^﹣）+2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣） C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，K_w不变 D . 该溶液pH约为13的原因：CO₃²^﹣+H₂O═HCO₃^﹣+OH^﹣

常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（　　）

A . Na₂CO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣ ） B . 0.1mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣ ）＞c（HCO₃^﹣） C . pH=5.3 的 NaHSO₃ 溶液：c（Na⁺ ）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃²^﹣ ） D . pH=3 的 CH₃COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）

已知：

（1）在相同浓度的H₂SO₃和H₂CO₃的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。
c(H^＋)：H₂SO₃H₂CO₃；c(SO₃^2-)c(CO₃^2-)；
c(H₂SO₃)c(H₂CO₃)；溶液导电能力：H₂SO₃H₂CO₃。
（2） HSO₃^-的电离平衡常数表达式为。
（3） H₂SO₃溶液与NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为。

下列说法中，正确的是（）

A . 0.1 mol·L^-1KHS溶液中：c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋c(S^2-) B . 常温下，0.1 mol/L 的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄ ，其中c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：①>②>③ C . 在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋) D . Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH₃COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pK_a=-lgK_a ，下列有关叙述错误的是（）

A . 常温下，K_a(CH₃COOH)=10^-5 B . a点时，c(F^-)=c(HF)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) C . 常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH₃COONa溶液的pH D . 向CH₃COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（）

A . [NH₄⁺]=[Cl^-] B . [NH₄⁺]＞[Cl^-] C . [NH₄⁺]＜[Cl^-] D . [NH₄⁺]与[Cl^-]之间关系不确定

25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10^－⁵)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）

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A . 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为K_a=10^－⁵ B . 当通入0.1mol氨气时，c(NH₄⁺)>c(R^-)>c(OH^－)>c(H^＋) C . 当c(R^-)=c(HR) 时，溶液为酸性 D . HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R^-)/[c(OH⁻)•c (HR)] 逐渐增大

不考虑水的电离，在H₂CO₃溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）

A . c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) B . c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-) C . 2c(CO₃^2-)=c(H⁺) D . c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)

25^oC时，浓度均为0.1 mol·L^–1的几种溶液的pH如下：

溶液	①CH₃COONa溶液	②NaHCO₃溶液	③CH₃COONH₄溶液
pH	8.88	8.33	7.00

下列说法错误的是（）

A . ①中， c（Na⁺）＝ c（CH₃COO^–）＋ c（ CH₃COOH） B . 由①②可知，CH₃COO^–的水解程度大于 $\text{[math]}$ 的水解程度 C . ③中，c（CH₃COO^–）＝ c（NH₄⁺）＜ 0.1 mol·L^–1 D . 推测25^oC，0.1 mol·L^–1 NH₄HCO₃溶液的pH ＜8.33

在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl溶液，②0.1mol/LCH₃COONH₄溶液，③0.1mol/LNH₄HSO₄溶液，④0.1mol/L氨水，⑤0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl混合液（显碱性）。请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述①、②、③、④溶液中c（NH₄⁺）浓度由大到小的顺序是。（填序号）
（3）在溶液⑤中，各离子浓度大小顺序为。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则 CH₃COO^—与NH₄⁺浓度的大小关系是c（CH₃COO^—）c（NH₄⁺）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A . c(H⁺) B . c(H⁺)/c(CH₃COOH) C . c(H⁺)·c(OH^－) D . c(OH^－)/c(H⁺) E . c(H⁺)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)
（6） 25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为。

H₂C₂O₄为二元弱酸，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄) =5.4×10^-5 ，设H₂C₂O₄溶液中c(总)=c(H₂C₂O₄) +c( $\text{[math]}$ ) +c( $\text{[math]}$ )。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL.0. 100mol/L H₂C₂O₄溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A . 0.1000mol/LH₂C₂O₄溶液：c(H⁺)= 0.1000mol/L+ c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)-c(H₂C₂O₄) B . c(Na⁺)=c(总)的溶液：c(Na⁺)>c(H₂C₂O₄)>c( $\text{[math]}$ )>c(H⁺) C . pH=7的溶液：c(Na⁺)=0.1000mol/L+ c( $\text{[math]}$ )- c(H₂C₂O₄) D . c(Na⁺)=2c(总)的溶液：c(OH^-)- c(H⁺)=c(H₂C₂O₄)+c( $\text{[math]}$ )

探究含碳化合物的转化，有一定的现实意义。

（1） ①溶于海水的 $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 形式存在。在海洋中，通过如图钙化作用实现碳自净。写出钙化作用的离子方程式。

②利用氨水作吸收液生成 $\text{[math]}$ ，是当前有效捕捉 $\text{[math]}$ 的方法之一、下列有关说法错误的是

A．该方法的优势在于生成的 $\text{[math]}$ 易分解，可实现吸收液的再生

B． $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$

D．已知 $\text{[math]}$ ，可推测 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性
（2）利用反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，制备重要的化工原料甲醇，在一定条件下进行该反应，测得 $\text{[math]}$ 的转化率与温度(T)、起始投料比(m)关系如图。

①下列描述正确的是。

A．若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 最大

B．在 $\text{[math]}$ 前， $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

C．若 $\text{[math]}$ ，则a点 $\text{[math]}$ 的平衡转化率等于 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

D．若反应一段时间后 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积分数相同可判断上述反应达平衡

②图中在 $\text{[math]}$ 时，不同的投料比 $\text{[math]}$ 转化率趋于相近的原因是。
（3）以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料催化重整可得到合成气： $\text{[math]}$ ；
①在t℃下，向2L恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行催化重整反应，平衡后测得 $\text{[math]}$ 和CO的体积分数相等，则t℃下该反应的平衡常数。

②催化重整时，催化剂活性会因积碳增多而降低，有关积碳和消碳反应如下：

积碳反应： $\text{[math]}$

消碳反应： $\text{[math]}$

在一定的温度下，增大 $\text{[math]}$ 的浓度，有助于增大催化剂活性的原因是。

工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与溶液pH的关系如图。[已知：Pb(OH)₂难溶于水]

下列说法错误的是（）

A . 氨水中： $\text{[math]}$ B . 酸性废水中的含铅微粒有Pb²⁺、Pb(OH)⁺ C . $\text{[math]}$ 时，溶液中的离子有且仅有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，除铅效果最好

室温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L^-1H₃PO₄溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ )

A . H₃PO₄的电离平衡常数K_a1约为10^-2 B . 当V(NaOH溶液)=40mL时，c(PO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂PO $\text{[math]}$ )+2c(H₃PO₄) C . 当pH=7时，c(Na⁺)=c(H₂PO $\text{[math]}$ )+2c(HPO $\text{[math]}$ )+3c(PO $\text{[math]}$ ) D . 当V(NaOH溶液)=20mL时，c(Na⁺)>c(H₂PO $\text{[math]}$ )>c(H₃PO₄)>c(HPO $\text{[math]}$ )

在0.2L由NaCl、MgCl₂ 、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是（）

A . 混合液中NaCl的物质的量为1.0mol B . 将混合液加水稀释至1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为0.1mol·L^-1 C . 混合液中CaCl₂的物质的量0.5mol D . 混合液中MgCl₂的质量为4.75g

25℃时，用一定浓度 NaOH 溶液滴定某浓度醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为恰好反应点。下列说法错误的是（）

A . 溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B . b 点溶液的 pH＞7 C . a→c 过程中，n(CH₃COO^-)先增大后减小 D . c 点的混合溶液中，c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

氢叠氮酸(HN₃)和莫尔盐 $\text{[math]}$ 是两种常用原料。

（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为 $\text{[math]}$
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为。
②0.1 mol/L的HN₃溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃时溶液中质子守恒关系式为。
③已知T℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在此温度下， $\text{[math]}$ ，该反应正反应方向(填“能”或“不能”)基本进行彻底，请通过计算说明。
（2）在FeSO₄溶液中，加入(NH₄)₂SO₄固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
滴定终点的现象是，通过实验数据，计算该产品的纯度为(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是(填字母)。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

常温下，CH₃COOH与NH₃•H₂O的电离常数均为1.8×10^-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH₃•H₂O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH₃COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A . a=20，A点溶液的pH=7 B . A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大 C . A点溶液中：c(CH₃COO^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) D . B、C两点中溶液的pH相等

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

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