难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 知识点
沉淀转化的本质：溶解平衡移动导致的结构，实质是浓度对溶解平衡的影响。一般微溶物向难溶物转化，难溶物向更难溶的物质转化。
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 知识点题库
①某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 ．
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ．
模拟海水中的 离子浓度（mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl﹣ | HCO3﹣ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ． 下列说法正确的是（ ）
Ⅰ．将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
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（1） 用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：．
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（2） 混合溶液中c（CH3COOH）=mol/L（列式，不必化简）．
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（3） 相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的顺序为：（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3•H2O导致沉淀溶解．
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（4） 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是：A . NH4NO3 B . CH3COONH4 C . Na2CO3 D . NH3•H2O
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（5） 丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为：．
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（6） 现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2 ， 可用；若要除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3 ， 可用；（写化学式）
①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃时，2×10﹣3mol•L﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：
请根据以下信息回答下列问题：
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（1） 25℃时，将20mL 0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.1 mol•L﹣1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10mol•L﹣1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，
反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
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（2） 25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈．
-
（3） 4×10﹣3mol•L﹣1HF溶液与4×10﹣4mol•L﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．
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（1） CuCl为(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
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（2） 在CuCl2溶液中逐滴加入过量 KI溶液可能发生：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
B.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
若a反应为主要反应，则Ksp(CuI)Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）
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（3） 实验室可用氯化铜溶液、铜粉、浓盐酸反应制备氯化亚铜，其反应原理和流程为：
CuCl2+Cu+2HCl(浓)
2HCuCl2(无色) 
2CuCl↓(白色)+2HCl
①上述反应流程中，加入氯化钠的目的是。
②常温下，CuOH的Ksp为1.0×10-14 ， 则Cu++H2O
CuOH+H+的平衡常数为：③为得到纯净的CuCl晶体，最好选用（填编号）试剂进行洗涤。
a．蒸馏水
b.稀硫酸
c.氯化铜溶液
d.乙醇
④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为。实验时，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最终可得到产品0.16g，则实验的产率为。
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将高氯酸与苏打溶液混合产生气体经饱和碳酸氢钠溶液除杂后，通入硅酸钠溶液中 | 硅酸钠溶液中出现白色沉淀 | 非金属性： Cl＞C＞Si |
| B | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+ ， 无K+ |
| C | 相同温度下，向2mL0.2mol·L－1 NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1 MgSO4溶液，再滴入2滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液 | 先产生白色沉淀，后生成蓝色沉淀 | Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小 |
| D | 向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL－1H2SO4溶液 | 开始无明显现象，加入硫酸后溶液变蓝 | H2SO4将I－氧化为I2 |
，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下： 
其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水( 
)，过滤。已知：室温下， 
。下列说法正确的是（ ）
D . “沉淀”时加入过量的 
溶液，发生反应的离子方程式为 
)>c( 
)>c(Ba2+)>c(OH-)
已知①当溶液中某离子浓度小于10-5 mol/L时认为沉淀完全；
②NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5；H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.5×10-5。
溶液中金属离子浓度用c(An+)表示，-lgc(An+)随溶液pH变化的图像如图所示：
回答下列问题：
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（1） “碱浸”中NaOH的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物、。
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（2） 保持其它条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率随时间变化如图所示：
则“酸浸”的适宜温度和时间分别为(填字母)。
a.30℃、30 min b.90℃、150 min c.70℃、120 min
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（3） 滤渣③的主要成分是(填化学式)。
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（4） 沉镍工序中，如何证明Ni2+已经沉淀完全。
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（5） (NH4)2C2O4溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
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（6） 根据题目中的数据计算Ni(OH)2的Ksp=，如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L-1 ， 则“调pH”应控制的pH范围是。
已知：
Ⅰ．Re2O7是酸性氧化物，过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
Ⅱ．过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
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（1） “碱浸”时，Re2O7和MoO3分别与NaOH发生以下反应（填写化学方程式）、MoO3+2NaOH=NaMoO4+H2O，则“滤渣I”的主要成分为（填化学式）。
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（2） “还原”时，Zn被氧化成ZnO2 2－ ， 铼的化合物被还原生成难溶的2ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为。
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（3） “沉铼”时，加入热NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体，“操作I”包括、、洗涤、干燥。
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（4） “热解”时，发生反应的化学方程式为。
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（5） “酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图2中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为min、pH为。
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（6） 电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图3所示。电解时，若维持电流强度为0.5A（相当于每秒通过5×10－6mol电子），电解90min，理论上消耗MoS2的质量为g。
