难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质知识点题库

向50mL 0.018mol/LAgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol•L^﹣¹盐酸．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10^﹣¹⁰ ，混合后溶液的体积变化忽略不计．下列说法不正确的是（　　）

A . 混合后，溶液中肯定有沉淀生成 B . 沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度为1×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹ C . 沉淀生成后溶液的pH=2 D . 混合后，升高温度，溶液中Ag⁺的浓度增大

已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10^﹣¹³ ， AgI的Ksp=8.3×10^﹣¹⁷ ．

（1） AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式；此时溶液中c（Ag⁺）=mol/L；
（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO₃固体，则c（Br ^﹣）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag⁺）；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag⁺）， c（Br ^﹣）．
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是( )

A . 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 B . 两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 C . 难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D . 向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变．

铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃（熔点2045℃）和冰晶石（Na₃AlF₆ ，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V₂O₅在高温下反应的化学方程式为
（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO₃）₂溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金．铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（Al₂O₃）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为　；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是
（3）将0.1molL^﹣1AlCl₃溶液和10%NH₄F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlCl₃与NH₄F反应的化学方程式为　；该实验所用试管及盛装NH₄F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是
（4）饮用水中的NO₃^一对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO₃^﹣的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^﹣还原为N₂ ，该反应的离子方程式为，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO₂^﹣ ，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
已知25℃时，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^﹣³³
Al（OH）₃⇌AlO $\text{[math]}$ +H^﹣+H₂O K=1.0×10^﹣¹³
25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO₂^﹣浓度降到1.0×10^﹣6mol•L^﹣1 ，则应调节至pH= ，此时水中c（Al³⁺）=

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）

A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L^﹣¹NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^﹣） B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a C . 图3表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^﹣¹ D . 由图4得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺ ，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

下列有关说法中正确的是（）

A . K_sp（AB₂）＜K_sp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度 B . 在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的K_sp不变 C . 已知K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），则反应AgCl（s）+I^﹣（aq）=AgI（s）+Cl^﹣（aq）能够发生 D . 在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

25℃时，三种难溶银盐的K_sp与颜色如下表，下列说法正确的是( )

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A . AgCl、Ag₂CrO₄、AgI饱和溶液中c(Ag^＋)依次减小 B . Ag₂CrO₄饱和溶液中c(Ag^＋)约为1.0×10^－6mol·L^－1 C . 向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D . 向等浓度的KCl与K₂CrO₄的混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，将生成砖红色沉淀

已知常温：K_sp(PbI₂)=4×10^-6 ， K_sp(PbS)=8×10^-28。取适量黄色PbI₂固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A . A点处可表示PbI₂的不饱和溶液 B . T时刻有可能向该PbI₂溶液中加入了KI固体 C . 常温下PbI₂饱和溶液中的c(I^-)=10^-2mol/L D . 向A点处的PbI₂溶液中加入100mL 2×10^-3mol/L的Na₂S溶液，平衡后溶液中的c(Pb²⁺)<4×10^-3mol/L

（题文）掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。

（1）酸性溶液中Na₂SO₃将H₂SeO₂和H₂SeO₄还原为硒单质的反应如下：
H₂SeO₃(aq)+2SO₂(g)+H₂O(l)=Se(s)+2H₂SO₄(aq)    △H₁
2H₂SeO₄(aq)+Se(s)+H₂O(l)=3H₂SeO₃(aq)       △H₂
H₂SeO₄(aq)+3SO₂(g)+2H₂O(l)=Se(s)+3H₂SO₄(aq)    △H₃
则△H₂=(用△H₁和△H₃表示)。
（2） H₂S与CO₂在纳米Cu₂O催化作用下反应可生成羰基硫(COS) ，羰基硫的结构式为。
（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，
①阳极的电极反应式为。
②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的可将溶液恢复至初始状态。
（4）掺杂硒的纳米Cu₂O催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=akJ·mol^-1。
按 $\text{[math]}$ =1的投料比将H₂与CO充入VL的恒容密团容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①a(填“>”或“<”)0；压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序是。
②T₁℃时若向该容器中充入2. 0 mol H₂和2.0 molCO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则0～5 min内，v(H₂)= mol·L^-1·min^-1 ， M点对应条件下反应的平衡常数
为。
（5）将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu₂O。CuCl 水解的反应为CuC(s) +H₂O(l) $\text{[math]}$ CuOH(s)+Cl^-(aq)+H⁺(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下K_w、K_sp(CuOH)、K_sp(CuCl)的关系为K=。

Ni为第Ⅷ 族元素，在许多工业生产中都有涉及。

已知草酸镍晶体（NiC₂O₄·2H₂O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10 ③当某物质浓度小于1.0×10^-5 mol/L时，视为完全沉淀

（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式。
（3） pH的调控范围为，滤渣Ⅱ的成分为。
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式，证明Ni²^＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是，当Ca²⁺沉淀完全时，溶液中c(F^－)> mol/L（写出计算式即可）。
（5）操作a的内容是。

印染工业常用亚氯酸钠( NaClO₂)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下：

已知：① NaClO₂的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCO₂·3H₂O。

②K_SP(FeS)=6.3×10^-18；K_SP(CuS)=6.3×10^-36；K_SP(PbS)=2.4×10^-28。

（1）发生器中反应的还原剂是(填化学式，下同)，吸收塔中反应的氧化剂是。

（2）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO₂。下表是25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数。

弱酸

HClO₂

HCN

H₂S

Ka/mol·L^-1

1×10^-2

6.3×10^-4

4.9×10^-10

K₁=9.1×10⁸

K₂=1.1×10^-12

①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两种溶液的pH由大到小的顺序为。

②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

③Na₂S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺ ，滴加Na₂S溶液后最先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10^-5 mol·L^-1)，此时体系中S^2-的浓度为。

常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点代表Fe(OH)₃的饱和溶液 B . K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Fe(OH)₂] C . 在pH=7的溶液中，Cu²^＋、Mg²^＋、Fe²^＋能大量共存 D . 向各含0.1mol·L^-1Cu²^＋、Mg²^＋、Fe²^＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg²^＋最先沉淀

已知p(Ba²⁺)=-lgc(Ba²⁺)、p(X^2-)=-lgc(X^2-)，常温下BaSO₄、BaCO₃的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )

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A . p(Ba²⁺)=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ ) B . M点对应的溶液中Ba²⁺、CO $\text{[math]}$ 能形成BaCO₃沉淀 C . 相同条件下，SO $\text{[math]}$ 比CO $\text{[math]}$ 更易与Ba²⁺结合形成沉淀 D . BaSO₄不可能转化为BaCO₃

镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：

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回答下列问题：

（1） “滤渣1”的主要成分为 Cu（OH）₂和（填化学式）。
（2） “氧化”时KMnO₄的还原产物是MnO₂ ，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为、。
（3） “置换”中镉置换率与（ $\text{[math]}$ ）的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺的量为依据。

①实际生产中 $\text{[math]}$ 比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是。

②若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为kg。
（4） “置换”后滤液溶质主要成分是（填化学式）。
（5） “熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合反应，反应的化学方程式是。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na₂ZnO₂的不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

Na₂CO₃和NaHCO₃在生活和生产中应用广泛。

（1）室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_____ (填字母) .

A . 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液： c(Na⁺)+c(H⁺) =c(OH^-)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ ) B . 0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液： c(Na⁺) =c( $\text{[math]}$ ) + c( $\text{[math]}$ )+ c(H₂CO₃) C . 0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液： c(Na⁺)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H₂CO₃) D . 浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液：2c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+3c(H₂CO₃)=2c(OH^-)+c( $\text{[math]}$ )
（2）水垢中的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液处理。当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ =；[K_sp(CaCO₃) =5.0×10^-9、K_sp(CaSO₄)=7.0×10^-5]
（3） 25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①纯碱溶液去油污的原理是(用离子方程式表示) 。25℃时，该反应的平衡常数表示为K_h ，则pK_h=(pK_h=-lgK_h)。

②25C时，下列三种溶液

A.0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液：

B.0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：

C.0.1mol·L^-1的NaCN溶液。

pH由大到小的顺序为(填字母)。[25℃时，K(HCN)= 10^-9.3]
（4） NaHCO₃可用于铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和Fe₂O₃)制铝。流程如下：

①滤渣中除含SiO₂转化得到的铝硅酸钠外，还含(填化学式) 。

②写出“沉淀"步骤发生反应的离子方程式和。

下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（）

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀	Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃↓
B	向由0.1molCrCl₃•6H₂O配成的溶液中加入足量AgNO₃溶液	产生0.2mol沉淀	已知Cr³⁺的配位数为6，则CrCl₃•6H₂O的化学式可表示为[Cr（H₂O）₆]Cl₃
C	向溶液K₂Cr₂O₇溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后又变为黄色	溶液中存在Cr₂O $\text{[math]}$ （橙色）+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO $\text{[math]}$ （黄色）+2H⁺
D	向Cu（OH）₂悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	Cu（OH）₂不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Cu²⁺和OH^-

A . A B . B C . C D . D

某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有 $\text{[math]}$ 70.0%及一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但 $\text{[math]}$ 的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

沉淀物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	5.2	3.2	9.7	9.2

（1）滤渣a的成分是，用乙醇洗涤废催化剂的目的是，从废液中回收乙醇的方法是
（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有(答一条即可)
（3）硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是，向其中加入 $\text{[math]}$ 的目的是，反应的离子方程式为
（4）利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是
（5）滤液C进行如下所示处理可以制得 $\text{[math]}$ 。滤液C $\text{[math]}$ 溶液D $\text{[math]}$
①操作X的名称是

② $\text{[math]}$ 在强碱溶液中用 $\text{[math]}$ 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料— $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式是

NiSO₄·nH₂O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥中回收制备NiSO₄·nH₂O和其它金属的工艺流程如下。

已知：Ⅰ.电镀污泥含有Cu(OH)₂、Ni(OH)₂、Fe(OH)₃、Cr(OH)₃和SiO₂等。

Ⅱ.萃取剂(RH)萃取Ni²⁺的原理为Ni²⁺+2RH₂ $\text{[math]}$ NiR₂+2H⁺。

回答下列问题：

（1） “酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，下列措施不合理的有___________(填标号)。

A . 用机械搅拌器搅拌 B . 体积不变增加硫酸的浓度 C . 进一步球磨粉碎

（2） “电解”时，铜的电解电压较低，且电解速率很快，铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO₄·nH₂O，电解电压的范围应选择V。

电解电压/V	1.0	1.2	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
Fe²⁺	有	有	有	无	无	无	无
Cr⁴⁺	无	无	无	无	无	有	有

（3）萃取余液可在中循环利用(填操作单元)，反萃取剂X为(填化学式)。
（4） “反萃取”得到的NiSO₄溶液，可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为。NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO₄·nH₂O。下列说法正确的是(填标号)。
A．为得到较大NiSO₄·nH₂O晶体颗粒，宜用冰水快速冷却结晶

B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热

C．可通过抽滤提高过滤速度，在80℃鼓风干燥，快速得到干燥晶体

D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
（5）采用热重分析法测定NiSO₄·nH₂O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为；C点产物的化学式为。

化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）开启啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，该变化(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释。
（2）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E₁、E₂、E₃的大小：。
（3）某中学开展劳动实习，学生用废电池的锌皮制备ZnSO₄∙7H₂O，该过程中需除去锌皮中的少量杂质铁，方法是先加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为(填离子符号)，再加碱调节至pH为时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀。若上述过程不加H₂O₂后果是。(已知 $\text{[math]}$ ，lg2 $\text{[math]}$ 0.3)

化合物

Zn(OH)₂

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

K_sp的近似值

10^-17

10^-17

10^-39

化学与人类社会关系密切。

（1）碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常用的食品添加剂。根据题意回答下列问题。
①写出酸H₂CO₃的电离方程式。

②常温下，若将10mL 2 mol∙L⁻¹NaHCO₃溶液与10mL 2 mol∙L⁻¹NaOH溶液混合得，则混合溶液中各粒子的浓度关系正确的是(填序号)。

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$
（2）环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。研究NO_x的处理对缓解环境污染具有重要意义。如实验室可用NaOH溶液吸收NO₂ ，反应式为： $\text{[math]}$ 。用含0.2molNaOH的水溶液吸收0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A．溶液B为0.1 mol∙L⁻¹的CH₃COONa溶液，则A、B两溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为(已知HNO₂的电离常数 $\text{[math]}$ ， CH₃COOH的电离常数 $\text{[math]}$ )。
要使溶液A和溶液B的pH相等，可采用的方法是(填序号)。

a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
（3）自然界中存在硫的转化。如矿物表层铜的硫化物被氧化为CuSO₄ ， CuSO₄随着雨水渗透到矿物的深层遇到ZnS转化为CuS，写出ZnS转化为CuS的离了反应式。若往20mL1 mol∙L⁻¹Na₂S溶液中加入10mL1 mol∙L⁻¹CuSO₄溶液，混合后溶液中的Cu²⁺浓度为 mol∙L^−1.(已知 $\text{[math]}$ ，忽略 $\text{[math]}$ 的水解)
（4） “加氢三分钟，续航700公里”是描述氢氧燃料电池在新能源领域的作用。下图为该电池示意图，在电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的正极反应式为：。

②与火力发电相比，燃料电池的优点是：。

我国科学家以铬铁合金(主要成分铬、铁、镍)为原料，提出了制备氧化铬的“铬铁—三价铬冶金化工联合法”，彻底解决了传统铬生产工艺中六价铬的污染问题，其工艺流程示意图如图。

已知：整个工艺流程，溶液中的铬元素均为+3价。

（1）写出酸浸时的离子方程式(至少写2个)。
（2）硫化铬属于难溶电解质，FeS和NiS的溶度积如表所示，试剂a为。将NiS固体加入0.1mol/LFeSO₄溶液中，分析是否有FeS生成(简述计算过程， $\text{[math]}$ ≈5.3)。
硫化物
K_sp
FeS
6.3×10^-18
NiS
2.8×10^-21
（3）加入草酸(H₂C₂O₄)生成草酸亚铁的化学方程式。
（4）为满足冶金及颜料级铬绿的要求，氧化铬产品中铁的质量分数应低于0.03%。一种测定氧化铬中铁含量的操作如下：
ⅰ.称取mg氧化铬产品，用酸溶解；
ⅱ.多步操作分离铁和铬；
ⅲ.取含有Fe³⁺的溶液，调pH，加入指示剂，用cmol/L的无色EDTA—2Na溶液滴定，共消耗EDTA—2Na标准液VmL。
资料：EDTA—2Na和Fe³⁺按物质的量1：1反应，低浓度时产物无明显颜色。
①指示剂是，滴定终点的现象为。
②氧化铬产品中铁的质量分数是。

化合物	Zn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp的近似值	10^-17	10^-17	10^-39

硫化物	K_sp
FeS	6.3×10^-18
NiS	2.8×10^-21

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