难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同 B . 室温下，向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO₄²^﹣）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺） C . 物质的量浓度之比为1：2的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：2c（CH₃COO^﹣）+2c（CH₃COOH）=3c（Na⁺） D . 向10ml 0.01mol/L AgNO₃溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知K_ap（AgI）＜K_ap（AgCl）

已知K_SP（Ag₂CrO₄）=1.12×10^﹣12 ，将等体积的4×10^﹣3mol•L^﹣1的AgNO₃和4×10^﹣3mol•L^﹣1K₂CrO₄混合，产生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）．

硫的化合物在生产生活中有广泛应用。

（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法，其流程示意图如下：
① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是。
② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S^2-)＝mol·L^-1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃。KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L⁻¹KIO₃酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO₃溶液31.25mL。
① 滴定终点观察到的现象为：。
② 成品中Na₂SO₃的质量分数是（请写出计算过程）。

写出下列反应的化学方程式。

（1） AlCl₃水解溶液呈酸性
（2）将TiCl₄加入热水中生成TiO₂.xH₂O
（3）向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸
（4）在Mg(OH)₂悬浊液中加入NH₄Cl溶液，沉淀溶解

某工业废料中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na₂Cr₂O₇。

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂等物

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO₄^2- +2H+ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2-+ H₂O

③Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度(g/100 g H₂O)如下表：

（1） “焙烧”过程中生成NaAlO2的化学方程式为。
（2）生成滤渣时，需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去AlO₂^- ，若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为。
（3） “系列操作”为：继续加入稀硫酸、、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是；滤渣III中除含有少量硫酸钠晶体外，主要成分是 (写化学式)。
（4）工业上还可以在“水浸过滤”后的溶液中加入适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为。
（5）流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na₂Cr₂O₇。Cr 为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na₂Cr₂O₇)，某实验小组取“滤液”20 mL，加水稀釋至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol/L'的FeSO₄溶液进行氧化还原滴定，到终点时清耗FeSO₄溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+ Fe₂(SO₄)₃+ H2O(未配平)]，则“滤液”中的c(Na₂Cr₂O₇)=mol/L。

下列说法中正确的是（）

A . Fe³⁺与 SCN^-、Fe²⁺与 CO₃^2-不能大量共存的原因是都产生沉淀 B . Fe³⁺与 ClO^-、AlO₂^-与 Al³⁺不能大量共存的原因是都发生双水解 C . NH₄⁺与 SiO₃^2-、Fe²⁺与S^2-不能大量共存的原因是都发生双水解 D . S^2-与 Al³⁺、S^2-与Fe³⁺不能大量共存的原因是都发生双水解

某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：

①0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c：

②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。

已知： 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10^-4g 和3×10^-7g

请回答：

（1）沉淀c是。
（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是。
（3）步骤③中反应的离子方程式是。
（4）根据实验，可以得出的结论是。

室温下向20mL含0.10mol·L^－1Cr²⁺和0.10mol·L^－1Fe²⁺的混合溶液中滴加0.10 mol·L ^－1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离子浓度小于10^－5mol·L^－1视为完全沉淀，则下列说法错误的是（）

[Cr(OH)₂的k_sp为2×10^－16 ， Fe(OH)₂的k_sp为8×10^－16]

A . 曲线A表示c(Fe²⁺) B . 当V(NaOH)=30mL时，Fe²⁺开始沉淀 C . 当pH=7时溶液中Fe²⁺、Cr²⁺均完全沉淀 D . V(NaOH)>30mL时，溶液中c(Fe²⁺)︰c(Cr²⁺) =4.0

将1.5 mL 0.1 mol/L Na₂SO₄溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl₂溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析错误的是（）

A . 浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) B . 若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na₂SO₄溶液，无明显现象 C . 若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl₂溶液，会出现白色沉淀 D . 若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO₃溶液，无明显现象

在t℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp＝1.8×10^－¹⁰。下列说法不正确的是( )

图片_x0020_989705767

A . t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^－⁸ B . 饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点 C . t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等 D . t℃时，将0.01 mol·L^－¹AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol·L^－¹KCl和0.01 mol·L^－¹K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^－先沉淀

下列说法正确的是（）

A . 常温下，将 $\text{[math]}$ 的酸 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，则混合溶液的 $\text{[math]}$ 一定等于7 B . 在 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 粉末中滴加硼酸溶液，有 $\text{[math]}$ 产生 D . 当 $\text{[math]}$ 溶液遇到闪锌矿 $\text{[math]}$ 和方铅矿(PbS)时，可转变为铜蓝 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 的溶度积小于 $\text{[math]}$

镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、Ni(OH)₂、及少量Co(OH)₂、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：

（1） N₂H₄的电子式是；“酸浸”中，加入N₂H₄的主要作用是。
（2） “氧化”过程中与Fe²⁺有关的离子方程式是，滤渣1主要成分是弱碱，其化学式是。
（3）已知 $\text{[math]}$ =8.0×10^-44 ，当三价钴沉淀完全时，溶液pH=。(已知：lg2=0.3)
（4）滤液A的主要溶质是；操作X是
（5）用滴定法测定NiCO₃产品中镍元素含量。取2.500g样品，酸溶后配成250mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na₂H₂Y溶液进行滴定。
已知：①Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺

②紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。

①滴定终点的现象是。

②如果紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，则会导致。

工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与溶液pH的关系如图。[已知：Pb(OH)₂难溶于水]

下列说法错误的是（）

A . 氨水中： $\text{[math]}$ B . 酸性废水中的含铅微粒有Pb²⁺、Pb(OH)⁺ C . $\text{[math]}$ 时，溶液中的离子有且仅有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，除铅效果最好

2020年比亚迪汉EV和特斯拉Model3均搭载了磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池组。某企业设计了磷酸亚铁锂电池正极生产和回收的工艺流程如图：

已知：①K_sp[Fe(OH)₃]=10^-39；②Li₂CO₃的溶解度：0℃为1.54g，100为0.72g。

（1） H₃PO₄和Li₂CO₃反应的化学方程式为。
（2）获得LiH₂PO₄晶体的分离操作是。
（3）写出一条可以提高“碱浸”效率的措施。
（4）向滤液1中加入过量CO₂可得到白色胶状物质，该反应的离子方式为。
（5） “酸浸”时若用HNO₃代替H₂O₂ ，缺点是，若“沉铁”后溶液中c(Fe³⁺)=10^-6mol·L^-1 ，则该过程应调节pH=，“沉锂”时，所得Li₂CO₃应选择(“冷水”或“热水”)进行洗涤。

某科学研究小组没计以辉钼矿(MoS₂、CuFeS₂、Cu₂S及SiO₂等)为原料制备少量钼酸铵的工艺流程如图：

已知：①“焙砂”中有MoO₃、CuSO₄、CuMoO₄、Fe₂O₃、Fe₂(SO₄)₃、SiO₂。

②"氨浸"时，铜元素转化为[Cu(NH₃)₄](OH)₂(深蓝色)，钼元素转化为(NH₄)₂MoO₄。

③[Cu(NH₃)₄](OH)₂ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-。

回答下列问题：

（1） "焙烧"在马弗炉中进行。
①为了使辉钼矿充分培烧，需要采取的措施是 (写出一种)。

②马弗炉中逸出的气体可用溶液吸收。

③MoS₂转化成MoO₃的化学方程式为。
（2） "氨浸"时发生多个反应，其中CuMoO₄被浸取的化学方程式为。
（3） "滤渣Ⅰ"的成分有SiO₂、 (填化学式)。
（4） "沉铜"是在80℃时进行的，铜沉淀完全的依据是，发生反应的离子方程式为。

偏钒酸铵(NH₄VO₃)在陶瓷工业广泛用做釉料。工业上以钒矿(含有+3、+4、+5价的钒，主要杂质为钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄等)为原料，制备偏钒酸铵。工艺流程如下：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mn²⁺
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：

（1）为加快“酸浸氧化”可采取的措施(一条即可)。
（2） “酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成 $\text{[math]}$ ，同时还有Fe²⁺离子被氧化。Fe²⁺离子被氧化的离子方程式为。每1molVO⁺被氧化对应消耗MnO₂克。
（3） “中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 $\text{[math]}$ ，随滤液②可除去金属离子K⁺、Mg²⁺、Na⁺、，以及部分的。
（4） “沉淀转溶”中， $\text{[math]}$ 转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是。
（5） “沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl，其原因是。

工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．回答下列问题：

（1）为除去溶液中的Fe²⁺ ，可先加入，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，反应的离子方程式为，然后加入适量的，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH为，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A．CuO B．Cl₂ C．Cu(OH)₂ D．H₂O₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp= 1×10^-38 ， Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3×10^-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1 ，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。

可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9；K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10 ，下列推断正确的是（）

A . 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO₃)>Ksp(BaSO₄) B . 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可用碳酸钠溶液代替 C . 可以用0.36mol·L^-¹的Na₂SO₄溶液给钡离子中毒患者洗胃 D . 根据K_sp的大小，BaSO₄不可能转化为BaCO₃

下列说法正确的是（）

A . 25℃时，可溶性正盐BA溶液pH=a，升温至某温度后pH仍为a，则BA可能为强碱弱酸盐 B . K_sp(BaSO₄)<K_sp(BaCO₃)，BaSO₄中加入Na₂CO₃溶液无法转化为BaCO₃ C . 25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加水稀释至100mL，测得pH=b，b-a<1，则HR一定为弱酸 D . 在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol/L的稀盐酸，溶液的pH会变小

用1 mol/L氨水(控制1滴/s逐滴加入，下同)滴定60 mL0.02 mol/L硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用1 mol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：

实验现象

反应过程中的pH和电导率变化对比曲线

滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。

滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。

资料：ⅰ．实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂SO₄；

ⅱ．电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。

下列分析中错误的是（）

A . a之前未加氨水，溶液pH＜7的原因是Cu²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ Cu(OH)₂+2H⁺ B . ab段发生的主要反应为：2Cu²⁺+SO $\text{[math]}$ +2NH₃·H₂O=Cu₂(OH)₂SO₄↓+2NH $\text{[math]}$ C . d点混合溶液pH＜7，与反应后生成的NH $\text{[math]}$ 水解有关 D . 根据a′b′与b′c′ 段曲线变化趋势，说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 知识点题库

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质知识点题库