第29届奥运会期间,作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车,装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是( )
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
则△H3=kJ•mol﹣1
步骤1:准确称量3.50g产品配成100mL溶液.
步骤2:取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液,微热.
步骤3:冷却至室温,用0.100mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.产品中Mg(ClO3)2•6H2O的纯度为(用百分号表示,精确到小数点后一位)
以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示.250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
①如果寻找吸收CO2的其它物质,下列建议合理的是
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4 , Li4SiO4用于吸收、释放CO2 , 原理是:在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2 , Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是
①B﹣2e﹣=B2+
②E﹣2e﹣=E2+
③B2++2e﹣=B
④E2++2e﹣=E
其中表示负极反应和正极反应的分别是( )
阳极:
阴极:
总反应:.
①若A为CO,B为H2 , C为CH3OH,则通入CO的为极(填“正”或“负”)。
②若A为SO2 , B为O2 , C为H2SO4 , 则负极的电极反应式为:。
①电池总反应为。
②以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6g,电解后溶液体积为2L,溶液的pH约为。
①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备N2O5 , 装置如图所示,其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是。
②电解过程中,生成N2O5的电极反应方程式为。
已知:①ZrO2具有两性,高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3 , 与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全时pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
请回答下列问题:
B池负极。
由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”是(填“可靠”或“不可靠”)。
若用上述甲醇燃料电池进行电解,则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的电极(填字母),阳极产生ClO2的电极反应式为。
下列有关该微生物电池的说法错误的是( )
则T1T2(填“>”、“<”或“=”,下同),M点的正反应速率N点的逆反应速率。
①阳极的电极反应式为。
②若以铅蓄电池为电源,A应与铅蓄电池的(填“Pb”或“PbO2”)相连。