高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:
Ni(OH)2 + MNiOOH + MH,下列叙述正确的是( )
已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=﹣566kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=﹣572kJ•mol﹣1
CH3CH2OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=﹣1366kJ•mol﹣1
H2O(g)═H2O(l)△H4=﹣44kJ•mol﹣1
①△H=kJ•mol﹣1
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则从反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC(填“>”、“<”或“﹦”).
③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数:K=;
④熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),是用煤气(CO+H2)格负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的.负极上CO反应的电极反应式为.
①请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线.
②仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是.
A.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
B.c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H2CO3)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)
D.2c(Na+)=3c(HCO3﹣)+3c(CO32﹣)+3c(H2CO3)
CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ/mol
CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ/mol
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
①该电解槽的阳极反应式为。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因。
以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有:
①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-92.4 kJ·mol-1
②NH3(g)+1/2CO2(g)=1/2NH2CO2NH4(s) ΔH2=-79.7 kJ·mol-1
③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH3=+72.5 kJ·mol-1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为。
根据要求回答相关问题:
写出装置甲中负极的电极反应式:。
①下列措施能够加快化学反应速率的是。
a. 使用催化剂 b. 降低温度 c. 及时分离水
②若上述反应在恒容密闭容器中进行,则下列叙述能说明该反应达平衡的是。
a. 混合气体的质量不再变化
b. c(NO2) = 2c(N2)
c. 单位时间内生成1 mol CO2 , 同时生成2 mol NO2
①b极电极反应式为。
②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%),则理论上消耗甲烷mol。
②改变开关连接方式,可得O2.结合①和②中电极3的电极反应式,说明电极3的作用:。
i.合成气合成甲醇:CO(g) +2H2 (g) CH3OH(g);
ii.甲醇脱水生成二甲醚:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g);
iii.水煤气变换反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。
请回答下列问题:
物质 | H2 | CH3OH | H2O | CO2 |
物质的量浓度/(mol·L-1) | l.44 | 0. 78 | 0. 12 | 0.84 |
①平衡后,整个过程中CO的转化率为;v(CH3OCH3)=mol· L-1· h-1。
②反应ii的K=(保留两位小数)。
①T℃时,该反应的平衡常数,0~10min内的平均反应速率;
②下列情形能表示该反应达到平衡状态的有(填正确答案标号);
A.容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
B.容器内气体的密度不再改变
C.的体积分数保持不变
D.的值保持不变
E.
③在T℃时,为了提高的转化率可以采取的措施有:等比例增加和的物质的量或(任填一种)。