物质检验实验方案的设计知识点题库

乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（　　）

A . 测定蒸气的摩尔体积 B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量 C . 与钠反应，分析产生氢气的量 D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据

有一包白色固体，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀（说明：Ag₂CO₃为白色沉淀）；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．

根据上述现象判断：

（1）白色固体一定含有的成分是　　，可能含有的成分是　　．

（2）请写出上述实验③中有关反应的离子方程式

只用一种试剂就能将NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四种溶液区分开，这种试剂是（）

A . NaOH溶液 B . AgNO₃溶液 C . Ba（OH）₂溶液 D . BaCl₂溶液

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（Ⅰ）

2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　（Ⅱ）

S（s）+Na₂SO₃（aq） $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃（aq）（Ⅲ）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是．装置E中为溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液 c．饱和NaHSO₃溶液d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有．
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄ ，简要说明实验操作，现象和结论：．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²^﹣+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．

下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得的Na ₂S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中
⑥	向AlCl ₃溶液中滴加NaOH溶液至过量

请整理并完成实验报告．

（1）实验目的：
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na ₂S溶液，AlCl ₃溶液，NaOH溶液等．
仪器：①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）
实验序号
实验步骤（略）
实验现象
化学方程式
①
②
③
④
⑤
⑥
（4）实验结论：．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．

某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（）

A . 稀H₂SO₄ B . Na₂SO₄溶液 C . Na₂CO₃溶液 D . Na₂SiO₃溶液

下列实验现象描述错误的是（）

选项	实验	现象
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	黑色粉末变为红褐色
B	在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔	铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C	在FeCl₂溶液中滴入NaOH溶液	生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体

A . A B . B C . C D . D

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出现白色沉淀	溶液X不一定含有SO₄²^－
B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO₃酸化的AgNO₃溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷发生了水解
C	向淀粉KI溶液中不断通入Cl₂	溶液先变蓝后褪色	Cl₂先将I^-氧化为I₂ ，后可能又将I₂氧化。
D	混合气体通入高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去	混合溶液中一定没有甲烷

A . A B . B C . C D . D

用如图所示装置及表中的试剂(装置I中的试剂足量)并依据装置II中的现象，检验混合气体中的某种成分，试剂方案合理的是（）

A . A B . B C . C D . D

下列说法错误的是( )

A . 青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果 B . 可用加水溶解后测pH值的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠 C . 只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂，无法将乙醛、甘油、葡萄糖溶液鉴别出来 D . 无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色

某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C＋2H₂SO₄(浓)

CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O)产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。

（1） ①中无水硫酸铜的作用是。
（2） ②中酸性KMnO₄溶液的作用是。
（3） ②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A，B。
（4） ③中出现的现象是，
发生反应的离子方程式是。

某学习小组探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物，进行如下实验：

请回答：

（1）仪器X的名称是：，向其中加入右图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是mol/L。
（2）装置E的作用是：。
（3）请写出发生装置A中的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
（4）装置C中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：。
（5）某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

分别描述B、C装置中的现象：B，C，从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因：。

无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、Br^-、 $\text{[math]}$ 中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 mol/L。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是（）

A . 无法确定原溶液中是否存在Cl^- B . 肯定存在的离子是 $\text{[math]}$ 、Br^- ，是否存在Na⁺、K⁺需要通过焰色反应来确定 C . 肯定不存在的离子是Ca²⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，是否含 $\text{[math]}$ 另需实验验证 D . 若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

已知黄色固体甲是由2种常见短周期元素组成的化合物，为探究其组成进行了相关的实验，实验流程、现象和结论如图所示。

已知：①图中所列各步变化均已完全反应；②气体乙中含有2种单质气体。

（1）化合物甲的化学式是，气体丁的电子式为。
（2）步骤①的化学方程式为，步骤②的离子方程式为。
（3）化合物甲的某种晶体在一定条件下能溶于NaOH溶液，并有刺激性气味的气体逸出。
①化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式为。

②若检验所得溶液显碱性，常用到的试剂是；若反应所得溶液中还存在另一种阴离子，则检验该阴离子常用的试剂是。

查阅资料可知：

I.碳化铝(Al₄C₃)与水反应可制得CH₄。

II.银氨溶液{含[Ag(NH₃)₂]⁺、OH^-与CO反应产生银镜(Ag)。

III.CH₄被CuO氧化的氧化产物为CO和CO₂。

某学习小组对III表示质疑并在老师的指导下进行实验探究。回答下列问题：

（1）写出甲装置中反应的化学方程式。
（2）该实验装置的接口连接顺序为(填字母)，连接好装置后，进行的第一步实验操作为。
（3）乙装置的作用是，丙中实验现象是。
（4）若丁、戊两装置中出现了特征实验现象，则说明反应产生了(填化学式)。综合以上实验现象，CH₄和CuO的反应还有一种产物没有检验，若要检验该产物，应。

下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	制备无水AlCl₃	蒸发Al和稀盐酸反应后的溶液
B	验证结合H⁺的能力：CO $\text{[math]}$ <AlO $\text{[math]}$	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀
C	验证可溶性MR为强酸强碱盐	25℃，测得MR溶液的pH=7
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ，生成淡黄色沉淀，证明 $\text{[math]}$ 具有氧化性 B . 向淀粉水解溶液中滴加少量新制 $\text{[math]}$ 悬浊液，加热无砖红色沉淀，证明淀粉未水解 C . 向丙烯醇中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液褪色，证明丙烯醇中含有碳碳双键 D . 某溶液中加入盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

（1） I.某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：
已知：乙醚[(C₂H₅)₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[(C₂H₅)₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
完成下列填空：
操作A的名称是。经操作A后，请设计实验方案判断Fe³⁺是否有残留。
（2）滴定前，加入适量溶液B进行酸化，则B可能是。
a.H₂SO₃-H₃PO₄ b.H₂SO₄-H₃PO₄
c.HNO₃-H₃PO₄ d.HI-H₃PO₄
（3）滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液6.00 mL(生成物中Cr元素为+3价)。根据该实验数据，试样X中c(Fe³⁺)为。
（4）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是____。

A . 稀释被测试样 B . 减少被测试样取量 C . 增加平行测定次数 D . 降低滴定剂浓度
（5） II.利用下图装置和试剂可以测定铁铝合金样品中的铝含量。
请回答：
下列有关该实验的说法中正确的是____。

A . 由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查 B . 读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平 C . 反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中 D . 需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程
（6）若将恒压分液漏斗(A)去掉导管a，改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量，(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，请说明理由。

下列实验方案与实验结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验方案	实验结论
A	配制 $\text{[math]}$ 溶液	称取 $\text{[math]}$ 固体溶解后，用 $\text{[math]}$ 容量瓶配制溶液。	所得 $\text{[math]}$ 溶液浓度为 $\text{[math]}$
B	探究Fe与水蒸气高温反应所得固体中铁元素的化合价	取固体于试管中，加足量稀硫酸，有无色气体产生，将溶液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变血红色；另一份滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去。	固体中铁元素化合价为 $\text{[math]}$ 价、 $\text{[math]}$ 价
C	检验 $\text{[math]}$ 固体是否被氧化	取少量固体溶解，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。	$\text{[math]}$ 固体部分溶被氧化
D	探究Cu与稀硫酸反应中 $\text{[math]}$ 的作用	取适量铜粉于试管，加入稀硫酸，加热，无明显现象；再加入少量 $\text{[math]}$ 固体，产生大量气泡。	$\text{[math]}$ 是催化剂