物质检验实验方案的设计知识点题库

某盐溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣、NO₃^﹣七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCl₂溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^﹣三种离子．

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（　　）

A . ①②④ B . ①② C . ①②③④ D . ②③④

我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（　　）

A . 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B . 用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C . 用食用碱（Na₂CO₃）溶液洗涤餐具上的油污 D . 用食醋除去热水壶中的水垢

某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为，A的电子式为．
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为．
（3） X的化学式为，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是．
（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子．

实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论错误的是（）

A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO₂ ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na₂CO₃ B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na₂CO₃ C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO₃溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaCl D . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g．用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na₂CO₃和NaHCO₃

常温下，有无色溶液甲、乙、丙、丁四种，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和氨水溶液中的一种．已知甲、乙中水的电离程度均比纯水的小，甲、丙溶液的pH值大于7．则：甲是溶液，乙是溶液，丙是溶液；丁是溶液．

有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：

（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是（填字母）

A . Na⁺ B . Mg²⁺ C . Cu²⁺ D . Ag⁺
（2）三种正盐的化学式分别是：ABC
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）．

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1） Ⅰ．将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O ，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：。
（2） Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是。

实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为。
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。
（3）若要用此装置证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃进而证明非金属性：C＞Si，则A中加观察到C中溶液的现象为。

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O](浅绿色)常用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。某课题组通过实验来探究莫尔盐晶体加热时的分解产物，回答下列问题：

（1）甲同学提出猜想；分解产物可能是N₂、Fe₂O₃、SO₃、H₂O四种物质。你是否同意并说明理由。
（2）乙同学设计了如图装置：
①其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选的试剂有。
A.KSCN溶液
B.浓盐酸
C.KMnO₄溶液
D.稀硫酸
（3）丙同学想利用乙同学的装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C 中的试剂即可，则更换后的试剂B为，C为。
（4）丁同学认为莫尔盐晶体分解的气体产物中含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂。为了进行验证，丁同学选用乙同学的A装置和下图装置组装后进行实验。
①丁同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、。
②装置F中，足量盐酸的作用是。

下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	加快O₂的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量MnO₂
B	制取并纯化氯气	常温下向MnO₂中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水
C	检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D	验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO₄	向反应后的溶液中加水，观察溶液变蓝色

A . A B . B C . C D . D

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品的抗氧化剂。查阅资料知：焦亚硫酸钠露置空气中易氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类。请回答下列问题：

（1） Na₂S₂O₅中S的化合价为。
（2）配制Na₂S₂O₅溶液所需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，目的是。

（3）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂，可用碘标准液测定其残留量。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取20.00 mL样品于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用0.01000 mol/L碘标准液滴定至终点，数据如表：

滴定次数		第一次	第二次	第三次
待测液体积/mL		20.00	20.00	20.00
碘标准液读数/mL	滴定前	0.40	2.00	3.10
碘标准液读数/mL	滴定后	10.30	13.10	13.20

①滴定过程中Na₂S₂O₅与碘标准液反应的离子方程式。

②判断到达滴定终点的标准是。

③计算该葡萄酒样品中Na₂S₂O₅残留量g/L(以SO₂计)。

（4）试设计检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案。

下列方案设计、现象和结论都正确的是( )

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，通入足量CO₂	若有白色沉淀产生，则该溶液中含有 $\text{[math]}$
B	比较HCl与HI的酸性强弱	将AgCl固体加入水中，再向其中滴入几滴HI	若固体由白色变为黄色，则HI酸性强
C	比较Al与Cu的金属性强弱	将足量氨水分别滴入盛有 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，观察现象	$\text{[math]}$ 溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶解， $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后溶解，金属性强弱：Al>Cu
D	验证苯和液溴发生取代反应	苯和液溴在 $\text{[math]}$ 催化下发生反应，将得到的气体通过足量 $\text{[math]}$ 后通入紫色石蕊试液中	若紫色石蕊试液变红，则苯和液溴发生取代反应

A . A B . B C . C D . D

下列检验离子的方法和结论不正确的是（）

A . 滴加淀粉溶液显蓝色，一定含有I^- B . 先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，一定含有SO $\text{[math]}$ C . 滴加KSCN溶液变血红色，一定含有Fe³⁺ D . 滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl^-

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的 $\text{[math]}$ 溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸	未出现砖红色沉淀	X结构中不含有醛基
B	将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 溶液褪色	证明乙烯能使 $\text{[math]}$ 溶液褪色
C	卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	淡黄色沉淀产生	卤素原子为溴原子
D	向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡	无白色沉淀产生	苯酚与溴水不反应

A . A B . B C . C D . D

下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na₂O；若有气体生成，则固体粉末为Na₂O₂
B	探究FeSO₄固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液	若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质
C	比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
D	比较H₂CO₃与CH₃COOH的酸性	用pH计测定pH： ①NaHCO₃ 溶液 ②CH₃COONa溶液	pH①＞②，证明H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH

A . A B . B C . C D . D

用如图所示装置可检验混合气体中同时含有SO₂和CO₂。

（1）能够证明混合气体中含有SO₂的实验现象是：；
（2）设计B、C的实验目的是：；
（3）写出B中发生反应的离子方程式：；
（4）能够证明混合气体中含有CO₂的实验现象是：。
（5）若将等体积的SO₂和Cl₂一起通入水中，写出所发生反应的化学方程式。

浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。

回答下列问题：

（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为。
（2）装置A中的物质名称为，实验现象是，证明产物中有。
（3）装置B中的实验现象是，证明产物中有。
（4）装置C的作用是。
（5）装置D中实验现象是，反应的离子方程式为。

硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：

①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；

②打开弹簧夹K₁和K₂ ，向装置中缓缓通入N₂一段时间后，加热装有 $\text{[math]}$ 的硬质玻璃管；

③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；

④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

（1）根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有和。
（2）将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的(填“能”或“不能”)，原因是。
（3） D装置中发生的主要反应的离子方程式是。
（4）通过计算确定剩余10.88g固体的成分，写出计算过程。

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe^3＋
B	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被稀HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
C	向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	该溶液中存在 $\text{[math]}$
D	向紫色石蕊试液中通入SO₂	溶液褪色	SO₂有漂白性

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作、现象、结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	产物中可能有乙烯
B	在试管中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸、2mL乙酸，加热，将产生的蒸气通到饱和碳酸钠溶液	碳酸钠液面下层出现透明油状液体	产生了新的物质，该物质不溶于水，且密度比水大
C	将碘酒滴到新切开的土豆片上	土豆片变蓝	淀粉遇碘酒中的酒精变蓝
D	将新制Cu(OH)₂与蔗糖酸催化水解后的溶液混合加热	无红色沉淀生成	葡萄糖没有还原性

A . A B . B C . C D . D

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）

A．制取并检验生成的乙烯	B．制取并检验生成的乙炔	C．分离乙醇和丙酮	D．比较酸性：醋酸>碳酸>苯酚

A . A B . B C . C D . D

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